Question

12．取1.43g Na₂CO₃•10H₂O溶于水配成100ml溶液，求：
（1）Na₂CO₃物质的量浓度为0.05mol/L；
（2）Na⁺ 的质量为0.23g；
（3）取出20ml该溶液用蒸馏水稀释，使Na₂CO₃溶液物质的量浓度变为0.04mol/L，求加入蒸馏水的体积5ml（设稀释时，对溶液体积的影响忽略不计）．

Answer 1

分析 （1）根据n=$\frac{m}{M}$计算1.43gNa₂CO₃•10H₂O的物质的量，n（Na₂CO₃）=n（Na₂CO₃•10H₂O），根据c=$\frac{n}{V}$计算所得溶液中Na₂CO₃的物质的量浓度；
（2）n（Na⁺）=2n（Na₂CO₃•10H₂O），根据m=nM计算Na⁺ 的质量；
（3）稀释后0.04mol/L的碳酸钠溶液中钠离子的浓度为0.08mol/L，根据稀释定律计算稀释后溶液的体积，进而计算加入蒸馏水的体积．

解答 解：（1）1.43gNa₂CO₃•10H₂O的物质的量=$\frac{1.43g}{286g/mol}$=0.005mol，n（Na₂CO₃）=n（Na₂CO₃•10H₂O）=0.005mol，配成100mL溶液，Na₂CO₃物质的量浓度为$\frac{0.005mol}{0.1L}$=0.05mol/L，
故答案为：0.05；
（2）溶液中n（Na⁺）=2n（Na₂CO₃•10H₂O）=0.005mol×2=0.01mol，则Na⁺ 的质量为0.01mol×23g/mol=0.23g，
故答案为：0.23；
（3）所得溶液中Na⁺的物质的量浓度=$\frac{0.01mol}{0.1L}$=0.1mol/L，稀释后0.04mol/L的碳酸钠溶液中钠离子的浓度为0.08mol/L，
令稀释后溶液的体积为VmL，根据稀释定律，有：0.1mol/L×20mL=0.08mol/L×V mL，
解得V=25，
故加入蒸馏水的体积为25mL-20mL=5mL，
答：需要加入水的体积为5mL．

点评 本题考查物质的量浓度有关计算，比较基础，注意对物质的量浓度定义式的理解与灵活应用．