Question

一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气．其中一个电极反应式为：C₂H₆+18OH^--14e^-=2CO₃^2-+12H₂O，有关此电池的推断正确的是（　　）

A．该电池的总反应式为2C₂H₆+7O₂=4CO₂+6H₂O

B．通氧气的电极为正极

C．放电一段时间后，负极周围的pH升高

D．放电过程中KOH的物质的量浓度不变

Answer 1

分析：原电池工作时C₂H₆被氧化生成碳酸根离子，应为原电池的负极，则O₂得电子被还原，应为原电池正极，电极反应式为2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-，结合电极反应式解答该题．

解答：解：A．该原电池中，负极上乙烷失电子生成二氧化碳，正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，二氧化碳和氢氧根离子反应生成碳酸根离子，所以电池反应式为：2C₂H₆+7O₂+8KOH=4K₂CO₃+10H₂O，故A错误；
B．该原电池中，氧气得电子发生还原反应，所以通入氧气的电极是正极，故B正确；
C．根据C₂H₆+18OH^--14e^-=2CO₃^2-+12H₂O知，放电一段时间后，负极周围的PH降低，故C错误；
D．根据2C₂H₆+7O₂+8KOH=4K₂CO₃+10H₂O知，氢氧化钾参加反应且该反应中有水生成，所以氢氧化钾的物质的量浓度降低，故D错误；
故选B．

点评：本题考查原电池知识，题目难度中等，注意电极反应式的书写和电解质溶液的酸碱性变化，正确书写电极方程式为解答该题的关键，做题时注意体会．