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    【题目】下列各种微粒在水溶液中能大量共存的是

    A. Ba2+、Na+、CO32-、NO3- B. H+、K+、I-、ClO-

    C. Fe2+、Al+、NO3-、HCO- D. Cu2+、Fe2+、SO42-、Cl-

    【答案】D

    【解析】Ba2+、CO32-生成碳酸钡沉淀，故A错误； I-、ClO-发生氧化还原反应，H+、ClO-结合为弱电解质次氯酸，故B错误；Al+、HCO-发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，故C错误；Cu2+、Fe2+、SO42-、Cl-相互之间不反应，故D正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【2014新课标1】乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯直接水合法或间接水合法生产。回答下列问题：

    （1）间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯(C2H5OSO3H)。再水解生成乙醇。写出相应的反应的化学方程式

    （2）已知：

    甲醇脱水反应 ① 2CH3OH(g)＝CH3OCH3(g)＋H2O(g)△H1＝－23.9KJ·mol－1

    甲醇制烯烃反应 ② 2CH3OH(g)＝C2H4 (g)＋2H2O(g) △H2＝－29.1KJ·mol－1

    乙醇异构化反应 ③ CH3CH2OH(g)＝CH3OCH3(g)) △H3＝+50.7KJ·mol－1

    则乙烯气相直接水合反应C2H4 (g)＋H2O(g)＝C2H5OH(g)的△H＝ KJ·mol－1

    与间接水合法相比，气相直接水合法的优点是： 。

    （3）下图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系(其中n(H2O)︰n(C2H4)=1︰1)

    ①列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数K＝ (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)

    ②图中压强P1、P2、P3、P4的大小顺序为： ，理由是：

    ③气相直接水合法党采用的工艺条件为：磷酸/硅藻土为催化剂，反应温度290 ℃，压强6．9MPa，n(H2O)︰n(C2H4)=0．6︰1。乙烯的转化率为5℅。若要进一步提高乙烯的转化率，除了可以适当改变反应温度和压强外，还可以采取的措施有： 、 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求完成下列问題：

    （1）乙二醇与灼热的氧化铜反应的方程式：__________________________________。

    （2）葡萄糖可以和醋酸在一定条件下发生酯化反应，则1摩尔葡萄糖最多可以消耗________摩尔醋酸。

    （3）已知乳酸的结构简式为。试回答：

    ①乳酸分子中含有_______和_________两种官能团(写名称)（此空各1分） ；

    ②乳酸与足量金属钠反应的化学方程式为______________________________________；

    ③已知两分子乳酸可在一定条件下反应生成环状的酯，写出该反应的方程式__________________。

    （4）分子式为C6H12的某烃，其所有的碳原子都一定在同一平面上，则该烃的结构筒式为___________。

    （5）某苯的同系物分子式为C11H16，苯环上只有一个取代基，其同分异构体共有_________种。

    （6）分子中含有25个共价键的烷烃的分子式为_________，其同分异构休中沸点最低的系统名称是_________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数值。下列说法中正确的是（ ）

    A．122.5 g KClO3中含Cl-数目为NA

    B．1 mol·L-l的NaOH溶液中含Na+数目为NA

    C．标准状况下，22.4L水中含氢原子数目为2NA

    D。常温常压下，32 g SO3中含氧原子数目为1.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】若NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

    A. 1L 1mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为NA

    B. 78g苯中含有C=C键的数目为3NA

    C. 7.8gNa2O2固体中含有的离子总数为0.3NA

    D. 标准状况下，将分子总数为NA的NO和O2充分混合后，所得混合气体的体积约为22.4L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机物0.1摩和标准状况下的氧气5.6升恰好反应完全,所得产物为CO2、CO、H2O(气),产物通过盛浓硫酸的洗气瓶,洗气瓶的质量增加了5.4克,再通过足量灼热的氧化铜,氧化铜的质量减轻了1.6克,再通过装有碱石灰的干燥管,干燥管增加了8.8克。

    （1）求有机物的分子式，

    （2）若此有机物能与钠反应，写出其结构简式。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，0.1000mol·L－1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1000mol·L－1的两种一元酸HX、HY溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

    A. HX是强酸，HY是弱酸

    B. V[NaOH(aq)]=10.00mL时，

    C. V[NaOH(aq)]=20.00mL时，所得的两种溶液的pH均等于7

    D. V[NaOH(aq)]=20.00mL时，所得的两种溶液的导电性，HX的比HY的强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，向盛有50mL pH=2的HA溶液的绝热容器中加入pH=13的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积(V)与所得混合溶液的温度(T)的关系如图所示。下列叙述正确的是（ ）

    A. HA溶液的物质的量浓度为0.0l mol·L—1

    B. b→c的过程中，温度降低的原因是溶液中发生了吸热反应

    C. a→b的过程中，混合溶液中可能存在：c(A－)=c(Na＋)

    D. 25℃时，HA的电离平衡常数K约为1.43×10—2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】t℃时，某平衡体系中含有X、Y、Z、W四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：K=，有关该平衡体系的说法正确的是( ）

    A．当混合气体的平均相对分子质量保持不变时，反应达平衡

    B．增大压强，各物质的浓度不变

    C．升高温度，平衡常数K增大

    D．增大X的量，平衡即可能正向移动，也可能逆向移动

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