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    将铝、铁物质的量均为0.2mol的某种铝铁合金粉末分别于下列溶液充分反应（溶液均过量），放出氢气最多的是（　　）
    A、18.4mol?L-1H2SO4溶液
    B、1.5mol?L-1 HCl溶液
    C、4mol?L-1HNO3溶液
    D、3mol?L-1NaOH溶液
    考点：有关混合物反应的计算,铝的化学性质,铁的化学性质
    专题：
    分析：浓硫酸、硝酸具有强氧化性，反应不生成氢气，金属与盐酸反应均生成氢气，而Fe不与氢氧化钠溶液反应，以此来解答．
    解答： 解：浓硫酸、硝酸具有强氧化性，反应不生成氢气，Fe、Al与盐酸反应均生成氢气，而Al与氢氧化钠溶液反应生成氢气，Fe不与氢氧化钠溶液反应，故金属与盐酸反应生成氢气最多，故选B．
    点评：本题考查金属与酸的反应，注意浓硫酸、硝酸具有强氧化性键，掌握物质的性质即可解答，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某烃类化合物A是一种重要的有机原料，可用于合成食用香料菠萝酯和应用广泛的高分子材料聚碳酸酯，E分子核磁共振氢谱表明分子中只有一种氢．

    （1）E的结构简式是
     
    ；D含有的官能团名称是
     
    ．
    （2）如图1所示反应中属于取代反应的（填序号）
     
    ．
    （3）反应③的化学反应方程式是
     
    ．
    （4）苯氧乙酸有多种同分异构体，其中属于酯类、能与FeCl3溶液发生显色反应、且苯环上有2种一硝基取代物的同分异构体的结构简式有
     
    ．
    （5）已知：苯酚分子中与酚羟基直接相连的碳原子的邻、对位上的氢原子有很好的反应活性，易跟某些含羰基的化合物（R、R’代表烷基或H原子）发生缩合反应生成新的有机物和水．
    苯酚还能发生如图2所示反应生成有机酸酯．由E合成聚碳酸酯的过程如图3所示（反应条件和部分产物未写出），写出由E到F的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室要配制100mL 0.1mol?L-1的NaCl溶液，试回答下列各题：
    （1）下列仪器中，不会用到的是
     

    A．锥形瓶   B．200mL容量瓶  C．量筒  D．胶头滴管  E．100mL容量瓶F．天平
    （2）若要实施配制，除上述仪器外，尚缺的仪器或用品是
     
    ．
    （3）人们常将配制过程简述为以下各步骤：
    A．冷却 B．称量  C．洗涤  D．定容  E．溶解  F．摇匀  G．转移H．计算
    其正确的操作顺序应是
     
    （填各步骤序号）．
    （4）配制完毕后，教师指出有四位同学各进行了下列某一项错误操作，你认为这四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的有
     

    A．定容时仰视容量瓶刻度线
    B．定容时俯视容量瓶刻度线
    C．将溶解冷却的溶液转入容量瓶后就直接转入定容操作
    D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处
    （5）通过计算可得出可用托盘天平称取NaCl固体
     
    克．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）用NaCl固体配制100mL 1.00mol/L NaCl溶液的步骤为：计算；称量；溶解；洗涤；摇匀；装瓶贴签等．其中缺少的步骤名称有
     
    ．
    （2）用蒸馏的方法分离两种有机物，用到的仪器有：锥形瓶、蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计，其中缺少的玻璃仪器名称有
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某兴趣小组对某溶液进行了多次的检测，其中三次检测结果如表所示．请回答问题：
    溶液中检测出的溶质
    第一次KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl
    第二次KCl、K2CO3、Na2SO4、NaCl
    第三次KCl、BaCl2、Na2CO3、NaCl
    （1）三次检测结果中，第
     
    次的结果肯定不正确．
    （2）该小组成员进行了如表实验，进一步确定溶液中存在SO42-、CO32-和Cl-，请将空格填充完整：
    实验步骤实验操作实验目的反应的离子方程式
    第一步向溶液中滴加过量的硝酸检验①
     
    的存在    		②
     
    第二步继续滴加过量的③
     
    溶液    		检验SO42-的存在④
     
    第三步过滤，再向滤液中滴加⑤
     
    溶液    		检验⑥
     
    的存在    		Ag++Cl-=AgCl↓
    （3）在上述实验的第一步中，不能将硝酸改为稀盐酸．原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下用石墨作电极，电解100ml 0.1mol/L的硝酸铜和0.1mol/L的硝酸银组成的混合溶液，当阴极上生成的气体体积为0.112L时（标准状况），假设溶液体积不变，下列说法正确的是（　　）
    A、阳极上产生0.025mol的O2
    B、电解过程中总共转移0.2mol的电子
    C、所得溶液中的C（H+）=0.3mol/L
    D、阴极增重1.08g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    酒精不能发生的反应是（　　）
    A、加成反应B、氧化反应
    C、取代反应D、酯化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    同物质的量浓度的下列物质中导电能力最强的是（　　）
    A、氯化钠B、硫酸C、盐酸D、酒精

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学反应2A（g）?B（g）+D（g） 在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为零，反应物A的浓度随反应时间的变化情况如下表：
    实验序号0102030405060
    18001.00.800.670.570.500.500.50
    2800C20.600.500.500.500.500.50
    3800C30.920.750.630.600.600.60
    48201.00.400.250.200.200.200.20
    根据上述数据，完成下列填空：
    （1）在1中，反应在10～20min内用B表示平均反应速率为
     
    mol/（L?min）
    （2）在2中，A的初始浓度C2=
    mol/L
    （3）设3中的反应速率为v3，1的反应速率为v1，则v3
    v1（ 填＞、=、＜）且C3
     
    1.0mol/L （ 填＞、=、＜）
    （4）由以上实验可推测该反应是
     
    反应（填吸热或放热）．理由是：
     
    ．

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