Question

对溶液中的离子进行鉴定，下列实验所得结论不合理的是

1. A.
   向溶液中加入稀硝酸后，再加入AgNO₃溶液有白色沉淀生成，则溶液中可能含有Cl^-
2. B.
   向溶液中加入KSCN溶液，观察无明显现象，继续加入氯水，溶液变红色，说明溶液中一定含有Fe²⁺
3. C.
   向溶液中加入NaOH溶液，加热后产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则可推测该溶液中含有NH₄⁺
4. D.
   向溶液中加入盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，可推测溶液中含有CO₃^2-

Answer 1

D
分析：A、根据氯离子的检验方法判断；
B、根据亚铁离子的检验方法判断；
C、根据铵根离子及氨气的性质判断；
D、根据碳酸根离子的检验方法分析．
解答：A．向溶液中加入稀硝酸后，再加入AgNO₃溶液有白色沉淀生成，发生反应为Cl^-+Ag⁺═AgCl↓，AgCl不溶于稀硝酸，可确定溶液中含有Cl^-，故A合理；
B．KSCN溶液是用于检验Fe³⁺的试剂，向溶液中加入KSCN溶液，观察无明显现象，说明溶液中不含Fe³⁺．继续加入氯水，溶液变红色，说明溶液存在Fe³⁺，而只能是溶液中Fe²⁺的和加入的氯水反应生成，2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-．所以溶液中一定含有Fe²⁺，故B合理；
C．能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，一定是碱性气体，而高中化学中碱性气体只有氨气，根据题意，向溶液中加入NaOH溶液，加热后产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明产生了NH₃，发生反应NH₄⁺+OH^-NH₃↑+H₂O，有NH₃产生，则证明溶液中含有NH₄⁺，故C合理；
D．根据题意，使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体为CO₂．而溶液中与盐酸反应产生CO₂的离子有CO₃^2-、HCO₃^-，反应为CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O、HCO₃^-+H⁺═CO₂↑+H₂O．所以溶液中可能含有
CO₃^2-或HCO₃^-或两者都有，故D不合理；
故选D．
点评：本题考查离子的检验，解题时要注意审题，抓住已知信息，结合所掌握的知识，进行准确判断．