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    （1）元素M的离子与NH4+所含电子数和质子数均相同，则M的原子结构示意图为              

    （2）硫酸铝溶液与过量氨水反应的离子方程式为                        。

    （3）能证明Na2SO3溶液中存在SO32—+H2OHSO3—+OH—水解平衡的事实

    是           （填序号）。

    A． 滴入酚酞溶液变红，再加入H2SO4溶液红色退去

    B． 滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色退去

    C． 滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色退去

    （4）元素X、Y在周期表中位于同一主族，化合物Cu2X和Cu2Y可发生如下转化（其中D是纤维素水解的最终产物）：

    ①非金属X       Y(填“＞”或“＜”)

    ②Cu2Y与过量浓硝酸反应有红棕色气体生成，化学方程式为           。

    （5）在恒容绝热（不与外界交换能量）条件下进行2A(g)+B（g）2C（g）+D（s）反应，按下表数据投料，反应达到平衡状态，测得体系压强升高，简述该反应的平衡常数与温度的变化关系：             。

    物   质

    A

    B

    C

    D

    起始投料/mol

    2

    1

    2

    0

    解析：（1）铵根离子中含有10个电子，11个质子，与之相同的单核离子为钠离子，则M的原子结构示意图为

    （2）硫酸铝溶液与过量氨水反应的离子方程式为：

    Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

    （3）选C，ABC三个选项描述都是正确的，但要说明亚硫酸钠显碱性是亚硫酸离子水解造成的，存在水解平衡这一事实。比如说向氢氧化钠这样的碱溶液中加入酚酞后变红，用AB两项中的试剂都可褪色，但用C中的试剂就不行。选择试剂最好是中性，并与亚硫酸根离子反应，使水解平衡移动，这样一比较C可以充分说明亚硫酸钠显碱性是亚硫酸离子水解造成的。

    （4）先推断元素，悬浊液与D的溶液（葡萄糖溶液）生成砖红色沉淀是氧化亚铜，则Y为O元素，X，Y同主族，则X为S元素。问题就很好回答，非金属性X＜Y，Cu2O与浓硝酸反应生成红棕色的气体NO2，利用氧化还原反应原理并配平可写出方程式：Cu2O+6HNO3（浓）=2Cu(NO3)2+2NO2↑+3H2O

    （5）在恒容绝热的情况下，反应达到平衡后，体系压强升高，可推知气体体积变大，说明反应是向左移（注意D为固态）。另外压强与温度成正比，压强升高，温度升高，如果正反应是放热的情况下，则是升高温度，平衡向左移，符合题目情况。因此推出正反应是放热反应，那平衡常数与温度成反比。

    23题考查得都是主干知识，只是觉得拼盘得太明显，5个小问各不相干，独立成题，是否可用10电子,18电子微粒把它们串起来，比如Na+，Al3+，O2—，S2—。其中第4问涉及有机化学知识，把知识很好的揉合在一起，第3问，第5问要求思维推理能力较高。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?福建）（1）元素M 的离子与NH4+所含电子数和质子数均相同，则M的原子结构示意图为
    ．
    （2）硫酸铝溶液与过量氨水反应的离子方程式为
    Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
    Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
    ．
    （3）能证明Na2SO3溶液中存在SO32-+H2O?HSO3-+OH-水解平衡的事实是
    C
    C
    （填序号）．
    A．滴入酚酞溶液变红，再加入H2SO4溶液后红色退去
    B．滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色退去
    C．滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色退去
    （4）元素X、Y 在周期表中位于向一主族，化合物Cu2X和Cu2Y 可发生如下转化（其中D 是纤维素水解的最终产物）：

    ①非金属性X
    ＜
    ＜
    Y（填“＞”或“＜”）
    ②Cu2Y与过量浓硝酸反应有红棕色气体生成，化学方程式为
    Cu2O+6HNO3（浓）=2Cu（NO3）2+2NO2↑+3H2O
    Cu2O+6HNO3（浓）=2Cu（NO3）2+2NO2↑+3H2O

    （5）在恒容绝热（不与外界交换能量）条件下进行2A （ g ）+B （ g）?2C （ g ）+D （ s）反应，按下表数据投料，反应达到平衡状态，测得体系压强升高．简述该反应的平衡常数与温度的变化关系：
    物质 A B C D
    起始投料/mol 2 1 2 0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）元素M的离子与NH4+所含电子数和质子数均相同，则M的原子结构示意图为_
     
    ．
    （2）能证明Na2SO3溶液中存在SO32-+H2O?HSO3-+OH-水解平衡的事实是
     
    _（填序号）．
    A．滴入酚酞溶液变红，再加入H2SO4溶液后红色退去
    B．滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色退去
    C．滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色退去
    （3）元素X、Y在周期表中位于同一主族，化合物Cu2X和Cu2Y可发生如下转化（其中D是纤维素水解的最终产物）：
    Cu2X
    过量浓硫酸
    澄清溶液
    一定量NaOH溶液
    悬浊液
    D的溶液
    △
    Cu2Y（砖红色沉淀）
    ①非金属性X
     
    Y（填“＞”或“＜”）
    ②Cu2Y与过量浓硝酸反应有红棕色气体生成，化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    （1）元素M 的离子与NH4+所含电子数和质子数均相同，则M的原子结构示意图为______．
    （2）硫酸铝溶液与过量氨水反应的离子方程式为______．
    （3）能证明Na2SO3溶液中存在SO32-+H2O?HSO3-+OH-水解平衡的事实是______（填序号）．
    A．滴人酚酞溶液变红，再加人H2SO4溶液后红色退去
    B．滴人酚酞溶液变红，再加人氯水后红色退去
    C．滴人酚酞溶液变红，再加人BaCl2溶液后产生沉淀且红色退去
    （4）元素X、Y 在周期表中位于向一主族，化合物Cu2X和Cu2Y 可发生如下转化（其中D 是纤维素水解的最终产物）：

    ①非金属性X______Y（填“＞”或“＜”）
    ②Cu2Y与过量浓硝酸反应有红棕色气体生成，化学方程式为______
    （5）在恒容绝热（不与外界交换能量）条件下进行2A （ g ）+B （ g）?2C （ g ）+D （ s）反应，按下表数据投料，反应达到平衡状态，测得体系压强升高．简述该反应的平衡常数与温度的变化关系：
    物质ABCD
    起始投料/mol2120

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    科目：高中化学 来源：2012年福建省高考化学试卷（解析版） 题型：解答题

    （1）元素M 的离子与NH4+所含电子数和质子数均相同，则M的原子结构示意图为______．
    （2）硫酸铝溶液与过量氨水反应的离子方程式为______．
    （3）能证明Na2SO3溶液中存在SO32-+H2O?HSO3-+OH-水解平衡的事实是______（填序号）．
    A．滴入酚酞溶液变红，再加入H2SO4溶液后红色退去
    B．滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色退去
    C．滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色退去
    （4）元素X、Y 在周期表中位于向一主族，化合物Cu2X和Cu2Y 可发生如下转化（其中D 是纤维素水解的最终产物）：

    ①非金属性X______Y（填“＞”或“＜”）
    ②Cu2Y与过量浓硝酸反应有红棕色气体生成，化学方程式为______
    （5）在恒容绝热（不与外界交换能量）条件下进行2A （ g ）+B （ g）?2C （ g ）+D （ s）反应，按下表数据投料，反应达到平衡状态，测得体系压强升高．简述该反应的平衡常数与温度的变化关系：
    物质ABCD
    起始投料/mol212

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