Question

【题目】用脱脂棉包住约0.2 g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。

(1)由实验现象所得出的有关Na2O2和H2O反应的结论是：a.有氧气生成；b.___________。Na2O2和H2O反应的化学方程式是____________。

(2)某研究性学习小组拟用如图套管装置进行实验，以证明上述结论。

①用以验证结论a的实验方法是__________________________。

②用以验证结论b的实验方法及现象是_____________。

Answer 1

【答案】反应放热 2Na2O2＋2H2O====4NaOH＋O2↑ 将带火星的木条靠近p管口，木条复燃，证明反应中有氧气生成 导管q处有气泡产生，证明反应放热

【解析】

（1）脱脂棉燃烧需要氧气，且温度达到着火点，说明过氧化钠与水反应，有氧气生成，同时发出大量的热，该反应为放热反应；过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，根据原子守恒和电子守恒配平方程式即可，方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；答案：反应放热 (2). 2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑。

（2）①由题图装置可知，P口处放出氧气，验证氧气的生成，应在导管口P处放一带火星的木条，发现木条复燃；答案：将带火星的木条靠近P管口，木条复燃，证明反应中有氧气生成。

②如果该反应放出热量，则试管的温度必然升高，使锥形瓶内的空气温度升高，压强增大，则空气被排出，所以应将导管q插入盛水的烧杯中，发现q处有气泡放出，即证明该反应放出热量。答案：导管q处有气泡产生，证明反应放热。