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    工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如图：
    下列叙述不正确的是（　　）
    A．反应②的化学方程式为NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3
    B．反应①、过滤后所得沉淀为Fe2O3
    C．图中所示转化反应都不是氧化还原反应
    D．试剂X可以是氢氧化钠溶液
    A．反应①过滤后所得溶液乙为NaAlO2溶液，向NaAlO2溶液中通入过量CO2生成Al（OH）3沉淀，反应的化学方程式为NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3，故A正确；
    B．Al2O3溶于氢氧化钠溶液得到NaAlO2溶液，Fe2O3与氢氧化钠溶液不反应，则过滤后所得沉淀为Fe2O3，故B正确；
    C．电解熔融Al2O3属于氧化还原反应，故C错误；
    D．试剂X可能是氢氧化钠等强碱溶液，可与氧化铝反应，故D正确．
    故选C．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    A．《物质结构与性质》
    （1）前三周期元素中第一电离能最小的是    _______   (填元素符号)，其基态原子的电子排布式为    _______   。第二周期非金属元素形成的氢化物中化学键极性最大的是    _______   
    (填分子式)，该物质在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度    _______   (填“大”或“小”)。

    （2）物质形成分子间氢键和分子内氢键对物质性质的影响有显著差异。根据下表数据，形成分子间氢键的物质是    _______   (填物质字母代号)。
    （3）晶格能的大小：MgO  _______ NaCl，键能的大小：HBr  _______ HI。(填“>”、“＝”或“<”)
    （4）下列物质的熔点高低顺序，正确的是    _______   
    A．金刚石>晶体硅>二氧化硅>碳化硅
    B．CI4 > CBr4 > CCl4 > CH4
    C．SiF4 > NaF > NaCl > NaBr
    B《实验化学》
    七水硫酸镁(MgSO4·7H2O)在印染、造纸和医药等工业上都有广泛的应用，利用化工厂生产硼砂的废渣－一硼镁泥可制取七水硫酸镁。硼镁泥的主要成分是MgCO3，还含有其他杂质(MgO、SiO2、Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3、MnO等）。
    表1 部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH
    沉淀物
    		Al(OH)3
    		Fe(OH)3
    		Fe(OH)2
    		Mn(OH)2
    		Mg(OH)2
    pH值
    		5.2
    		3.2
    		9.7
    		10.4
    		11.2
    表2 两种盐的溶解度(单位为g／100g水)
    温度 / ℃
    		10
    		30
    		40
    		50
    		60
    CaSO4
    		0.19
    		0.21
    		0.21
    		0.20
    		0.19
    MgSO4·7H2O
    		30.9
    		35.5
    		40.8
    		45.6
    		/
    硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如下：

    根据以上流程图并参考表格pH数据和溶解度数据，试回答下列问题：
    （1）过滤I的滤液中加入硼镁泥，调节溶液的pH＝5～6，再加入NaClO溶液加热煮沸，将溶液中的Mn2+氧化成MnO2，反应的离子反应方程式为    _______   。加热煮沸的主要目的是_    _______   。
    （2）沉淀B中除MnO2、SiO2外还含有    _______   (填化学式)等物质。
    （3）检验过滤Ⅱ后的滤液中是否含有Fe3＋的实验方法是    _______   ；
    （4）沉淀C的化学式是    _______   。过滤II需趁热过滤的理由是    _______   

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列金属中，能与氢氧化钠溶液反应的是（　　）
    A．铝B．镁C．铁D．铜

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列只与铝反应，但不与镁反应的物质是（　　）
    A．稀硫酸B．烧碱溶液C．氧气D．氯气

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，将一小块铝片投入足量的下列溶液中，铝片不能全部溶解的是（　　）
    A．浓硫酸B．稀硫酸
    C．氢氧化钠溶液D．稀盐酸

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol/L的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为V（甲）：V（乙）=1：2，则加入铝粉质量为（　　）
    A．2.7gB．3.6gC．5.4gD．1.8g

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是（   ）
    A．KB．NaC．FeD．Al

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    金属及其化合物在人类生活、生产中发挥着重要的作用。
    （1）将一小块金属钠投入盛有水的烧杯中，发生反应的化学方程式为          ：
    （2）钠、铝、铁三种金属元素所形成的各种氧化物中具有强氧化性的是      （填化学式，下同）；适宜做耐火材料的是      ；
    （3）金属铝既能与盐酸反应，又能与烧碱溶液反应，请写出金属铝与烧碱溶液反应的离子方程式：          。
    （4）取少量FeCl2溶液，按图所示操作，使其跟NaOH溶液反应。 可观察到试管中出现白色絮状沉淀，继而变成灰绿色，最后变成红褐色，请写出与上述现象相关的反应的化学方程式：           、            。

    （5）向盛有氯化铁、氯化亚铁、氯化铜混合溶液的烧杯中加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是   （填序号）。
    A．有铜无铁B．有铁无铜C．铁、铜都有D．铁、铜都无

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    为了降低电子垃圾对环境构成的影响，将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70％Cu、25％Al、4％Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：

    （1）第①步Cu与混酸反应的离子方程式为______________________________。得到滤渣1的主要成分为_________________。
    （2）第②步中加入H2O2的作用是__________________，使用H2O2的优点是_________；调溶液pH的目的是____________________________________。
    （3）简述第③步由滤液2得到CuSO4·5H2O的方法是_________________________
    ____________________________________________________________ 。
    （4）由滤渣2制取Al2(SO4)3·18H2O ，设计了以下三种方案：

    上述三种方案中，_______方案不可行，原因是_______________________________；
    从原子利用率角度考虑，_______方案更合理。
    （5）用滴定法测定CuSO4·5H2O含量。取a g试样配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，消除干扰离子后，用c mol·L-1 EDTA（H2Y2－）标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液b mL。滴定反应如下：Cu2+ + H2Y2－→ CuY2－ + 2H+。写出计算CuSO4·5H2O质量分数的表达式ω＝ __________________ 。

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