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    将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为

    A B C D


    C

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在反应3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO中，得电子的原子和失电子的原子个数之比为 （    ）

    A、3:1        B、1:1       C、1:2        D、2:1  

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列七种晶体：A．二氧化硅 B．乙烷  C．碳酸钠  D．晶体硅   E．氩气

    F．过氧化氢   G．镁    H．氢气（用字母填空）

      （1）属于原子晶体的是__________，不存在任何化学键的是           ；

      （2）只含有非极性键的物质是____________，既有极性键又有非极性键的物质是              ，含有离子键、共价键的化合物是___________；

      （3）在一定条件下能导电且导电时未发生化学反应的单质是______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知反应：2CH3COCH3(l)  CH3COCH2COH(CH3)2(l)。取等量CH3COCH3，分别在0℃和20℃下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线(Y-t)如右图所示。下列说法正确的是

    A．b代表0℃下CH3COCH3的Y-t 曲线

    B．反应进行到20min末，CH3COCH3的

    C．升温可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率

    D.从Y=0到Y=0.113，CH3COCH2COH(CH3)2的

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法中正确的是

    A．凡是放热反应都是能自发进行的反应，而吸热反应都是非自发进行的反应

    B．自发反应一定是熵增大的反应，非自发反应一定是熵减小或不变的反应     

    C．熵增加且放热的反应一定是自发反应    

    D．非自发反应在任何条件下都不能发生

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

    （1）上图是N2(g)和H2(g)反应生成1mol NH3(g)过程中能量变化示意图，请写出N2和H2反应的热化学方程式 ；写出该反应的化学平衡常数表达式K＝ ；降低温度，该反应的K值 。（填“增大”、“减小”或“不变”）

    （2）若已知下列数据：

    化学键

    H－H

    N≡N

    键能/kJ·mol－1

    435

    943

    试根据表中及图中数据计算N-H的键能 kJ·mol－1

    （3）用NH3催化还原NOX还可以消除氮氧化物的污染。例如

    4NH3(g)+3O2(g) 2N2(g)+6H2O(g) ；△H1= akJ·mol-1

    N2(g)+O2(g) 2NO(g)；△H2= bkJ/mol

    若1mol NH3还原NO生成N2，则该反应过程中的反应热△H3= kJ/mol（用含a、b的式子表示）

    （4）肼（N2H4）在空气中燃烧的热化学方程式为

    N2H4(g) + O2(g) = N2(g) + 2H2O(g) △H= —534kJ/mol

    肼-空气燃料电池是一种碱性电池，电解质溶液是20~30%的KOH溶液，如右图所示。

    写出该电池的负极反应式__________________________。

    ???????????

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示。下列分析或结果错误的是(    )

    A．原混合酸中NO3－物质的量浓度为2 mol/L

    B．OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+＝3Fe2+，BC段产生氢气

    C．第二份溶液中最终溶质为FeSO4

    D. H2SO4浓度为2.5 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法中肯定错误的是

      A．某原子K层上只有一个电子

      B．某原子M层上电子数为L层电子数的4倍

      C．某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍

      D．阳离子的最外层电子数可能为2，也可能为8

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在氯化铁溶液中存在下列平衡：FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HC1;△H＞0。回答下列问题：

    (1)加热FeCl3溶液，溶液的颜色会不断加深，可得到一种红褐色透明液体，向这种液

    体中加入MgCl2溶液，产生的现象为                      。

    (2)不断加热FeCl3溶液，蒸干其水分并灼烧得到的固体可能是                。

    (3)在配制FeCl3溶液时，为防止浑浊，应加入                 。

    (4)为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入MgCO3固体，过滤

    后再加入足量盐酸。MgCO3固体能除去Fe3+的原因是                       。

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