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    1．下列分子中，所有原子的最外层均为8电子稳定结构的是（　　）
    A．BeCl2B．H2SC．PCl3D．SF4

    分析 对于共价化合物元素化合价绝对值+元素原子的最外层电子层=8，则该元素原子满足8电子结构，以此解答该题．

    解答 解：A．BeCl2中Be元素的化合价是+2价，其最外层有2个电子，所以化合价的绝对值与其最外层电子数之和是4，故A错误；
    B．硫化氢中氢原子最外层有1个电子，其化合价是+1价，所以不能满足最外层8电子结构，故B错误；
    C．PCl3中氮原子最外层电子数=5+3=8，氯原子最外层电子数=7+|-1|=8，所以所有原子都满足最外层8电子结构，故C正确；
    D．SF4中硫原子最外层电子数=4+6=10，所以S原子不满足8电子结构，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查原子的结构，本题中注意判断是否满足8电子结构的方法，注意利用化合价与最外层电子数来分析即可解答，明确所有原子都满足最外层8电子结构是解答的关键．

    练习册系列答案
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    1．在反应2F2+2H2O═4HF+O2中，H2O是（　　）
    A．氧化剂B．还原剂C．溶剂D．催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列说法中正确的是（　　）
    A．二氧化硫可广泛用于食品的增白
    B．用硫酸清洗锅垢中的水垢
    C．用SO2漂白纸浆和草帽辫
    D．因为浓硫酸有强氧化性，故浓硫酸可用于干燥H2和CO

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．在使酚酞变红的溶液中，能大量共存的离子组是（　　）
    A．Na+  HCO3-   SO42-   Br-B．Cu2+   K+   SO42-    NO3-
    C．Na+  K+   Cl-   NO3-D．Fe3+  K+    SO42-  Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：
    化学式CH3COOHH2CO3HClO
    电离平衡常数1.7×10-5mol•L-1K1=4.4×10-7mol•L-1
    K2=5.6×10-11mol•L-1    		3.0×10-8
    mol•L-1
    请回答下列问题：
    （1）同浓度的CH3COO-、HCO3-、CO32-、ClO-结合H+的能力由强到弱的顺序为CO32-＞ClO-＞HCO3-＞CH3COO-．
    （2）常温下0.1mol•L-1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是A（填字母序号，下同）．
    A．c（H+）                B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$         C．c（H+）•c（OH-）
    D．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$                   E． $\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$
    若该溶液升高温度，上述5种表达式的数据增大的是ABCE．
    （3）体积为10mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图：则HX的电离平衡常数大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常数．稀释后，HX溶液中由水电离出来的c（H+）大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的溶液中由水电离出来的c（H+），理由是HX酸性强于CH3COOH的，稀释后HX溶液中的c（H+）小于CH3COOH溶液中的c（H+），所以其对水电离的抑制能力也较弱．
    （4）已知100℃时，水的离子积为1×10-12，该温度下测得某溶液pH=7，该溶液显碱（填“酸”、“碱”或“中”）性．将此温度下pH=1的H2SO4溶液aL与pH=11的NaOH溶液bL混合，若所得混合液pH=2，则a：b=11：9．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．某强酸性溶液X，可能含有Al3+、Ba2+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO42-、SiO32-、NO3-中的一种或几种离子，取该溶液进行实验，其现象及转化如图．有一种气体是红棕色．请回答下列问题：

    （1）溶液X中除了H+一定存在的离子有Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-．溶液X中一定不存在的离子有Ba2+、CO32-、SiO32-、NO3-．
    （2）产生气体A的离子方程式为3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO+2H2O．
    （3）转化⑥发生反应的现象为红褐色沉淀溶解，溶液呈黄色．
    （4）转化 ⑤中的离子方程式为NH3+H+═NH4+．
    （5）若转化③中，D、H2O、O2三种物质恰好发生化合反应生成E，则反应中O2与D的物质的量之比为1：4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．已知CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-Q1KJ•mol-1
    H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-$\frac{1}{2}$Q2•mol-1
    H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-$\frac{1}{2}$Q3•mol-1
    常温下取体积比为4：1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（标准状况），经完全燃烧后恢复到室温，则放出的热量（单位：KJ）为（　　）
    A．0.4Q1+0.05Q3B．0.4Q1+0.05Q2C．0.4Q1+0.1Q3D．0.4Q1+0.2Q2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列化合物的核磁共振氢谱中出现三个峰的是（　　）
    A．2，5-二甲基己烷B．2，2-二甲基丙烷
    C．2，6-二甲基庚烷D．2，2，3，3-四甲基丁烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．（1）某常见气体在标准状况下的密度为1.25g•L-1，该气体的摩尔质量为28 g/mol．
    （2）在一密闭容器中充入a mol NO和b mol O2，可发生如下反应：2NO+O2=2NO2，充分反应后容器中氮原子和氧原子的个数之比为a：（a+2b）．
    （3）同温同压相同体积的CO2和O2，其原子数目之比为3：2，密度之比为11：8．
    （4）在标准状况下，CO和CO2的混合气体共39.2L，质量为61g．则两种气体的物质的量之和为1.75mol，其中CO2为0.75mol，CO的质量分数为45.9%．

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