Question

在一定体积的18.0mol/L的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，有0.9mol气体产生，则浓硫酸的体积

 

（填“大于”、“等于”或“小于”）100mL．若使剩余的铜片继续溶解，可加入以下物质（A．硫酸钠晶体  B．硝酸钠晶体  C．氯化铁晶体）中的

 

（填字母），反应的离子方程式为

 

；或加入

 

（填字母），反应的离子方程式为

 

．

Answer 1

考点：浓硫酸的性质

专题：元素及其化合物

分析：铜与浓硫酸在加热条件下发生反应，与稀硫酸不反应；硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，可氧化Cu，三价铁离子具有强的氧化性能够氧化铜．

解答： 解：Cu与浓硫酸反应，随反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，Cu与稀硫酸不反应，所以被还原的硫酸为 0.9mol．则浓硫酸的实际体积应大于

0.9mol×2

18mol/L

，即大于100ml；
反应后剩余硫酸，硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，可氧化Cu，所以加入硝酸钠可氧化Cu，发生的离子反应为3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O；
三价铁离子具有强的氧化性能够氧化铜，所以加入氯化铁晶体可氧化铜，离子方程式为：Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺；
故答案为：大于100mL；B；3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O；C；Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺．

点评：本题考查了元素化合物知识，明确浓硫酸、浓硝酸、三价铁离子的性质是解题关键，注意稀硫酸与铜不反应，题目难度不大．