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    向醋酸溶液中滴加NaOH溶液，则（　　）
    分析：醋酸为弱电解质，溶液中存在HAc?H++Ac-，结合OH-对电离平衡的影响解答该题．
    解答：解：向醋酸溶液中滴加NaOH溶液，发生HAc+OH-=Ac-+H2O，则
    A．醋酸为弱电解质，溶液中存在HAc?H++Ac-，向醋酸溶液中滴加NaOH溶液，发生HAc+OH-=Ac-+H2O，醋酸根离子的物质的量增大，故A错误；
    B．发生HAc+OH-=Ac-+H2O，溶液H+浓度降低，则pH增大，故B错误；
    C．加入NaOH，促进醋酸的电离，平衡向右移动，故C错误；
    D．向醋酸溶液中滴加NaOH溶液，发生HAc+OH-=Ac-+H2O，则醋酸的浓度减小，故D正确．
    故选D．
    点评：本题考查酸碱混合的定性判断，题目侧重于弱电解质的电离的考查，题目难度不大，注意把握影响弱电解质电离的因素．
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    下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（　　）

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    下列各溶液中，微粒的物质的量浓度的关系正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸，在一定条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡：
    CH3COOH?CH3COO-+H+△H＞0．
    （1）常温下，在 pH=5的稀醋酸溶液中，c（CH3COO-）=
    （10-5-10-9）mol/L
    （10-5-10-9）mol/L
    （列式，不必化简）；下列方法中，可以使0.10mol?L-1 CH3COOH的电离程度增大的是
    bcf
    bcf
    ?
    a．加入少量0.10mol?L-1的稀盐酸        b．加热CH3COOH溶液
    c．加水稀释至0.010mol?L-1             d．加入少量冰醋酸
    e．加入少量氯化钠固体                 f．加入少量0.10mol?L-1的NaOH溶液
    （2）将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现只在一种溶液中有锌粉剩余，则生成氢气的体积：V（盐酸）
    ＜
    ＜
    V（醋酸），反应的最初速率为：v（盐酸）
    =
    =
    v（醋酸）．（填写“＞”、“＜”或“=”）
    （3）常温下，向体积为Va mL，pH为3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性，则Va与Vb的关系是：
    Va＜Vb
    Va＜Vb
    ．
    （4）常温下，将0.1mol/L盐酸和0.1mol/L醋酸钠溶液混合，所得溶液为中性，则混合溶液中各离子的浓度按由大到小排序为
    c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-）
    c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-）
    ．
    （5）已知：90℃时，水的离子积常数为Kw=3.8×10-13，在此温度下，将pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，则混合溶液中的c（H+）=
    2.05×10-11
    2.05×10-11
    （保留三位有效数字）mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学研究性学习小组对电解质溶液进行如下的归纳总结（均在常温下）：
    ①pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中所有离子的浓度一定降低
    ②pH=2的盐酸和pH=1的盐酸，c（H+）之比为2：1
    ③pH相等的四种溶液：a．CH3COONa、b．C6H5ONa、c．NaHCO3、d．NaOH，溶质的物质的量浓度由小到大的顺序为d＜b＜c＜a
    ④向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至pH=7，则c（Na+）=c（S
    O
    2-
    4
    ）
    ⑤已知醋酸的电离常数为Ka，醋酸根离子的水解常数为Kh，水的离子积常数为KW；则三者关系为Ka?Kh=KW
    ⑥甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的2倍，则甲、乙两溶液等体积混合，混合溶液的pH可能等于7
    其中归纳正确的是（　　）
    A、全部B、③⑤⑥
    C、④⑤⑥D、①②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    室温时下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（　　）
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