练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    2．下列实验现象的描述，正确的是（　　）
    A．氧化铁溶于水生成红褐色沉淀
    B．钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成白色固体
    C．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白色烟雾
    D．铜在氯气中燃烧，产生棕黄色烟

    分析 A．氧化铁不溶于水；
    B．钠燃烧生成过氧化钠；
    C．生成HCl，易结合水蒸气；
    D．反应生成固体氯化铜．

    解答 解：A．氧化铁不溶于水，不能反应生成红褐色沉淀，故A错误；
    B．钠燃烧生成过氧化钠，则发出黄色的火焰，生成淡黄色固体，故B错误；
    C．生成HCl，易结合水蒸气，则发出苍白色火焰，瓶口上方有白雾，故C错误；
    D．反应生成固体氯化铜，则产生棕黄色烟，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应与现象为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列说法正确的是（　　）
    A．等质量的硫蒸气和硫磺分别完全燃烧，二者放出的热量一样多
    B．氢气的燃烧热为 285.8kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
    C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-Q1kJ/mol   2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-Q2kJ/mol，则 Q1＞Q2
    D．已知中和热为 57.3 kJ/mol，若将含 0.5molH2SO4的浓溶液与含 1molNaOH 的溶液混合，放出的热量等于 57.3kJ

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y、W组成的一种化合物甲，25℃时，0.05mol•L-1甲溶液中，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1.0×l012；Z原子的最外层电子数是最内层电子数的$\frac{1}{2}$．下列说法正确的是（　　）
    A．简单离子半径：Y＜Z＜W
    B．Z分别与X、Y形成的化合物中，化学键类型均相同
    C．X分别与Y、W形成的最简单化合物的稳定性：W＜Y
    D．由以上四种元素形成的化合物一定能促进水的电离

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．高温及一定催化剂作用下某反应达平衡，平衡常数K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$，恒容时，温度升高，H2浓度减小．下列说法：正确的是（　　）
    A．平衡后向容器中再充入与初始投料相同物质的量的CO2和H2，则CO的平衡浓度变为原来的2倍
    B．恒温恒容下，增大压强，H2的浓度一定减小
    C．升高温度，逆反应速率减小
    D．该反应化学方程式为：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H＜0

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列化学试剂的保存方法正确的是（　　）
    A．短时间存放FeCl2溶液时，可添加少量铁粉防止Fe2+被氧化
    B．Na2CO3溶液存放在带玻璃塞的玻璃试剂瓶中
    C．氢氟酸存放在玻璃试剂瓶中
    D．钠单质存放在四氯化碳中

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法错误的是（　　）
    A．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅
    B．硫酸铁易溶于水，可作净水剂
    C．我国首艘航母“辽宁舰”上用于舰载机降落的拦阻索是特种钢缆，属于金属材料
    D．减少烟花爆竹的燃放，有利于降低空气中的PM2.5含量

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．实验室中利用CoCl2•6H2O为原料制取三氯化六氨合钴的实验步骤如图1：

    已知：
    ①Co（NH3）6Cl3在不同温度下水中的溶解度曲线如图2．
    ②在Co（NH3）6Cl3溶液中加入一定量盐酸有利于结晶．
    ③Ksp=1.09×10-15，Ksp=2×10-44．
    （1）在实验过程中NH4Cl除作反应物外，还可防止在滴加氨水时c（OH-）过大，其原理是NH4Cl溶于水电离出NH4+会抑制NH3•H2O的电离．
    （2）氧化过程中加入氨水和H2O2在溶液中生成Co（NH3）6Cl3．
    ①氧化时须先加入氨水再加入H2O2，其原因是防止Co（OH）3的生成．
    ②该反应的化学方程式为H2O2+2CoCl2+2NH4Cl+10NH3•H2O=2Co（NH3）6Cl3+12H2O或H2O2+2CoCl2+2NH4Cl+10NH3=2Co（NH3）6Cl3+2H2O．
    ③反应时需要控制反应温度在50℃～60℃之间，可采取的加热方式是水浴加热．
    （3）冰水冷却的目的是降低三氯化六氨合钴的溶解度，提高产量．
    （4）请补充完整由过滤后所得滤渣获取Co（NH3）6Cl3的实验方案：将滤渣加入沸水中，充分搅拌，
    趁热过滤，向滤液中加入少量浓盐酸，用冰水浴冷却后过滤，再用少许乙醇洗涤，低温干燥．（实验中须使用的试剂：盐酸、乙醇）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．有一种燃料电池，所用燃料为H2和空气，电解质为熔融的K2CO3．回答下列问题
    ①CO32-移向负极．
    ②正极反应式为O2+2CO2+4e-=2CO32-．
    ③电池中CO32-的物质的量将逐渐不变（填增大、减少、不变）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    7．用稀硝酸腐蚀废锌板后得到“烂板液”（含有微量的Cl-、Fe3+），某化学兴趣小组拟用该“烂板液”制取Zn（NO3）2•6H2O的过程如下：

    已知：Zn（NO3）2能与碱反应，得到的产物具有两性．
    （1）为检验“烂板液”中的Fe3+，下列试剂可选择的是AB（填选项的代号）
    A．NaOH溶液         B．KSCN溶液      C．K3[Fe（CN）6]溶液    D．NaCl溶液
    （2）若稀硝酸腐蚀锌板产生的气体为N2O，写出稀硝酸腐蚀锌板反应的主要化学方程式4Zn+10HNO3=4Zn（NO3）2+N2O↑+5H2O．
    （3）在操作①中保持pH=8的目的是防止生成的Zn（OH）2溶解；操作④保持pH=2的目的是抑制Zn2+水解为Zn（OH）2．
    （4）操作③中加热、煮沸的目的是促进Fe3+完全水解．
    （5）沉淀II的主要成分是Fe（OH）3．
    （6）已知金属活泼性不同，其硝酸盐的分解产物也不同．
    2KNO3═2KNO2+O2↑     4Fe（NO3）2═2Fe2O3+8NO2↑+O2↑
    2Zn（NO3）2═2ZnO+4NO2↑+O2↑
    某同学取KNO3、Zn（NO3）2、Fe（NO3）2混合粉末充分加热后，用排水法未收集到任何气体，则KNO3、Zn（NO3）2、Fe（NO3）2的物质的量之比为B（填选项的代号）
    A.2：1：3          B.1：2：2       C.1：2：3          D.3：8：5．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案