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    对于反应2CO(g)+ O2(g)2CO2(g)（正反应为放热反应），在一定条件下建立化学平衡后，下列各条件变化时，能使平衡正向移动的是 (    )

    A．恒容通入少量He   B．恒容通入少量CO2   C．升高温度    D．缩小容器体积

     

    【答案】

    D

    【解析】

    试题分析：A、恒容通入少量He，与反应相关的物质的浓度不变，平衡不移动，错误；B、恒容通入少量CO2，增大了生成物的浓度，平衡逆向移动，错误；C、该反应正反应为放热反应，升高温度平衡向逆向移动，错误；D、缩小容器体积即增大压强，平衡向正向移动，正确。

    考点：考查平衡移动原理的应用。

     

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    [　　]

    A．

    恒压下反应能自发进行

    B．

    恒压下反应不能自发进行

    C．

    恒压下反应可能自发进行

    D．

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    已知：①2C3H8(g) +7O2(g) = 6CO(g) + 8H2O(l)  △H1= -2741.8kJ/mol

    ②2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)  △H2= -566kJ/mol

    （1）写出表示丙烷气体燃烧热的热化学方程式                                  

    （2）现有1mol C3H8在不足量的氧气里燃烧，生成1mol CO和2mol CO2以及气态水，将所有的产物通入一个固定体积为1L的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：

    CO(g) + H2O(g)  CO2(g) + H2(g) △H1= + 41.2kJ/mol

      5min后体系达到平衡，经测定，H2为0.8mol，则υ(H2)=            ，此过程吸收的热量为_____________。

    （3）对于反应CO(g) + H2O(g)  CO2(g) + H2(g) △H1= + 41.2kJ/mol

    在一个绝热的固定容积的容器中，判断此反应达到平衡的标志是              。

    ①体系的压强不再发生变化                                     ②混合气体的密度不变

    ③混合气体的平均相对分子质量不变                   ④各组分的物质的量浓度不再改变

    ⑤体系的温度不再发生变化                          ⑥υ(CO2)正＝υ(H2O)逆

     

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    对于反应2CO(g)+ O2(g) 2CO2(g)（正反应为放热反应），在一定条件下建立化学平衡后，下列各条件变化时，能使平衡正向移动的是（    ）

    A．恒温恒容通入He       B．再通入少量CO2     C．温度升高     D．加压

     

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