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    下列叙述正确的是

    A. Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同

    B.K、Zn分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性

    C. Li、Na、K的原子半价和密度随原子序数的增加而增大

    D.C、P、S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强


    【解析】铁属于变价属于变价金属，与强氧化剂反应生成Fe3＋，与弱氧化剂反应生成Fe2＋，氯气属于强氧化剂，盐酸属于非氧化性酸，因此选项A不正确；当硫酸不足时，Zn和K均过量，但过量的K会继续和水反应生成KOH而呈碱性，B不正确；同主族元素自上而下，随着核电荷数的增加电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，密度也逐渐增大，但Na的密度大于K的，C不正确；C、P、S、Cl的非金属性逐渐增强，所以其最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，D正确。

    【答案】D


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在下列所示的微粒中，氧化性最强的是（　　）

    　

    A．

    1S22S22P2

    B．

    1S22S22P5

    C．

    1S22S22P63S1

    D．

    1S22S22P6

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    阿斯巴甜作为强烈甜味剂被广泛应用于食品、饮料、糖果等，

    工业上可以用苯丙氨酸甲酯和α－氨基丁二酸为原料合成：

                 

    已知：RCNRCOOH；。

    (1)A中含氧官能团的名称为________________；α－氨基丁二酸的分子式为         。

    (2)①、⑤的反应类型依次为                               。

    (3)B的同分异构体中同时符合下列条件的有2种，写出其结构简式：________________、_______________。

    ①有三种化学环境不同的氢原子；②含苯环的中性物质。

    (4)写出阿斯巴甜与足量NaOH水溶液充分反应的化学方程式：__________________________________。

    (5)写出以1,3－丙二醇(HOCH2—CH2—CH2OH)为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任选)。合成路线流程图示例如下：

    CH2===CH2CH3CH2BrCH3CH2OH

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如图中是可逆反应X2+3Y2⇌2Z2在反应过程中的反应速率（v）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是（　　）

    　

    A．

    t1时，只有正方向反应

    　

    B．

    t1～t2，X2的物质的量越来越多

    　

    C．

    t2～t3，反应不再发生

    　

    D．

    t2～t3，各物质的浓度不再发生变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    （1）某温度下，2L恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气体发生化学反应时，物质的量随时间变化的关系曲线如图所示，则

    ①反应的化学方程式为　　；

    ②0～10s内，用Z表示的化学反应速率　；

    ③X的转化率为　　；（转化率是指平衡时某物质反应的物质的量与起始物质的量的百分比）

    （2）在一定温度下，可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）达到平衡的标志是　　

    A．A的生成速率与C分解的速率相等

    B．单位时间内生成nmolA，同时生3nmolB

    C．A、B、C的浓度不再变化

    D．A、B、C的分子数比为1：3：2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    图中X、Y、Z为单质，其他为化学物，它们之间存在如下转化关系（部分产物已略去）。其中，A俗称磁性氧化铁；E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应。

    回答下列问题：

    （1）组成单质Y的元素在周期表中的位置是                      ；M中存在的化学键类型为                  ；R的化学式是                                 。

    （2）一定条件下，Z与H2反应生成ZH4,ZH4的电子式为                               。

    （3）已知A与1molAl反应转化为X时（所有物质均为固体）。放出aKJ热量。写出该反应的热化学方程式：

                                                    。

    （4）写出A和D的稀溶液反应生成G的离子方程式：                       

    （5）向含4mol D的稀溶液中，逐渐加入X粉末至过量。假设生成的气体只有一种，请在坐标系中画出n(X2+)随n（X）变化的示意图，并标出n(X2+)的最大值。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将0.01mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计)

    ①Na2O1          ②Na2O ③Na2CO3 ④NaCl

    A.①>②>③>④               B.①>②>④>③

    C.①=②>③>④               D.①=②>③=④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化合物A由周期不同的短周期元素X、Y组成，是良好的耐热冲击材料。

    （1）X的单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应。X的原子结构示意图为________。

    （2）X的硫酸盐溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式为__________________________。

    （3）一定条件下，A和水缓慢作用生成含Y的化合物Z，Z分子含有10个电子。

    ①Z与H2O2反应，其产物之一是Y的单质，Y单质的电子式为____________；Z分子的结构呈____________。

    ②A的化学式是________________________。

    （4）X的单质、石墨和二氧化钛（TiO2）按比例混合，高温下反应得到的化合物均由两种元素组成，且都是新型陶瓷材料（在火箭和导弹上有重要应用），其反应的化学方程式是____________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    合成氨工业生产中所用的α—Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3

    （1）某FeO、Fe2O3混合物中，铁、氧的物质的量之比为4∶5，其中Fe2+与Fe3+物质的量之比为___________。

    （2）当催化剂中Fe2+与Fe3+的物质的量之比为1：2时，其催化活性最高，此时铁的氧化物混合物中铁的质量分数为_____________(用小数表示，保留2位小数)。

    （3）以Fe2O3为原料制备上述催化剂，可向其中加入适量炭粉，发生如下反应：

    2Fe2O3+C4FeO+CO2↑。为制得这种活性最高的催化剂，应向480 g Fe2O3粉末中加入炭粉的质量为_________g。

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