Question

10．向含有a mol Na₂CO₃的溶液中通入b molHCl，下列说法不正确的是（　　）

• A． 当b＞2a时，发生的离子反应为：CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑
• B． 当b＜a时，发生的离子反应为：CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-
• C． 当4a=3b时，发生的离子反应为：3CO₃^2-+4H⁺=2HCO₃^-+CO₂↑+H₂O
• D． 当a＜b＜2a时，反应生成的HCO₃^-与CO₂的物质的量之比为（b-a）：（2b-a）

Answer 1

分析 当a≥b时二者反应生成碳酸氢钠：CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-，当b＞2a时发生反应：CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑，当a＜b＜2a时生成碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，
A．当b＞2a时，说明HCl过量，碳酸钠完全转化成二氧化碳气体；
B．当b＜a时HCl不足，碳酸钠过量，反应生成碳酸氢钠；
C．当4a=3b时氯化氢部分过量，反应生成碳酸氢钠和二氧化碳，碳酸根离子与氢离子的物质的量之比为3：4；
D．当a＜b＜2a时，HCl部分过量，碳酸根离子先与氢离子反应生成碳酸氢根离子，剩余的氢离子与碳酸氢根离子反应生成二氧化碳，据此进行计算反应生成的HCO₃^-与CO₂的物质的量之比．

解答 解：A．当b＞2a时，HCl过量，反应生成氯化钠、二氧化碳气体和贺岁，发生反应的离子反应为：CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑，故A正确；
B．当b＜a时，碳酸钠过量，二者反应生成碳酸氢钠，反应的离子反应为：CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-，故B正确；
C．当4a=3b时，HCl部分过量，反应生成碳酸氢钠和二氧化碳，碳酸根离子与氢离子的物质的量之比为3：4，反应的离子方程式为：3CO₃^2-+4H⁺=2HCO₃^-+CO₂↑+H₂O，故C正确；
D．当a＜b＜2a时，HCl部分过量，amolCO₃^2-先与amol氢离子反应生成amol碳酸氢根离子，氢离子还剩余（b-a）mol，剩余的氢离子碳酸氢根离子反应生成二氧化碳，根据反应HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑可知生成二氧化碳的物质的量为：（b-a）mol，剩余碳酸氢根离子的物质的量为：amol-（b-a）mol=（2a-b）mol，所以反应生成的HCO₃^-与CO₂的物质的量之比为（2a-b）mol：（b-a）mol=（2a-b）：（b-a），故D错误；
故选D．

点评 本题考查了离子方程式书写及计算，为高考的高频题，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，正确判断反应物过量情况对生成物的影响为解答关键，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．