右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容.现用该浓硫酸配制100 mL 1 mol·L-1的稀硫酸.可供选用的仪器有:①胶头滴管,②烧瓶,③烧杯,④ 药匙,⑤量筒,⑥托盘天平.请回答下列问题:(1)盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的 ▲ (2)配制稀硫酸时.还缺少的仪器 ▲ (3)经计算.配制100 mL1 mol·L-1的稀� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（12分）右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。

现用该浓硫酸配制100 mL 1 mol·Ｌ^－1的稀硫酸。可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④ 药匙；⑤量筒；⑥托盘天平。请回答下列问题：
(1)盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的 ▲

(2)配制稀硫酸时，还缺少的仪器       ▲      (写仪器名称)
(3)经计算，配制100 mL1 mol·Ｌ^－1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为    ▲    mL，量取硫酸时应选用  ▲  mL规格的量筒（填字母番号）
A.10 mL         B.50 mL        C.100

mL D.200mL
(4)在烧杯中稀释浓硫酸的实验操作为 ▲ ; 若在稀释过程中，少量浓硫酸不慎沾在手上，处理方法为

      ▲    。
(5)对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于1 mol·Ｌ^－1，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的是   ▲   。
A.用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线取浓硫酸
B.容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水
C.将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作
D.转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面
E.定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容
F.定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴

水至刻度处

略

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（9分）某学生用0.2000mol·L^-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作步骤如下：
①量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液。
②用标准液滴定至终点，记录滴定管液面读数，所得数据如下表：

滴定次数	盐酸体积	NaOH溶液体积读数（mL）
滴定次数	盐酸体积	滴定前	滴定后
1	20.00	0.00	18.10
2	20.00	0.00	16.30
3	20.00	0.00	16.22

请回答下列问题：
（1）步骤①中，量取20.00mL待测液应使用________________(填仪器名称)，若在锥形瓶装液前残留少量蒸馏水，将使测定结果_______________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
（2）步骤②中，滴定时眼睛应注视________________（填仪器名称），判断到达滴定终点的依据是___________________________________________。
（3）第一次滴定记录的NaOH溶液的体积明显多于后两次的体积，其可能的原因是_______________________（填字母）
A．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束时无气泡
B．锥形瓶装液前用待测液润洗
C．NaOH标准液保存时间过长，有部分Na₂CO₃生成
D．滴定终点时，俯视读数
（4）根据上表记录数据，通过计算可得该盐酸的浓度为______ mol·L^-1。

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%的浓硫酸(ρ= 1.84g/cm³)配制浓度为0.5 mol/L的稀硫酸500mL。有以下几步操作,请按要求回答下列问题:
A．用量筒量取浓硫酸
B．反复上下颠倒摇匀
C．加蒸馏水至刻度线下1～2cm时改用胶头滴管加水至刻度线
D．洗净所用仪器
E．稀释浓硫酸
F．将稀释后并冷却的硫酸溶液注入容量瓶
G．用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，洗涤液也注入容量瓶
（1）其操作正确的顺序为（填编号）：                。
① D A E F G B C      ② D A E F G C B      ③ D A F E G B C
（2）简要回答下列问题：
①所需浓硫酸的体积为         mL(小数点后保留一位)。现有10mL 、15mL、20mL、50mL四种量筒，应选用      mL的量筒最好。
②洗涤烧杯2～3次，洗涤液也要转入容量瓶，否则会使结果浓度        。(填偏高,偏低或无影响)
③稀释后并冷却的硫酸用             注入                 中。
④加蒸馏水定容时必须使溶液凹液面与容量瓶刻度线相切，如果不小心将水加过刻度线应

。
（3）下列实验操作，造成溶液浓度偏低的是。
A．容量瓶用蒸馏水洗净后未经干燥处理
B．转移过程中有少量溶液溅出
C．稀释后的硫酸没有冷却到室温就转移到容量瓶中并加水定容
D．定容时，俯视容量瓶的刻度线
E．摇匀后发现液面低于刻度线，再用胶头滴管加水至刻度线

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已知：Fe³⁺、Al³⁺、Zn²⁺、Cd²⁺、Fe²⁺以氢氧化物完全沉淀时的pH分别为：3.2，4.7，6.5，9.4，9.7；锌的金属活动性比镉强。
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（2）写出“氧化”过程的离子方程式                                      。
（3）“调pH”过程可以选用          。（从以下选项选择，填序号）
A．H₂SO₄       B．ZnO    C．NaOH
“滤渣2”的主要成分是                             (填化学式，下同)。
（4）“试剂Y”是______________；“滤渣3”的成分为______________________。
（5）“操作1”的方法是___          ____；在“操作1”时，必须采取的实验措施是                 。

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为了使C装置发挥更好的作用，可向烧杯中加入浓硫酸，加入浓硫酸的作用是_____________________________________________。
(3)D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去两个酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量Cl₂产生，此时B中的现象是　　　　，B的作用是______________________。
(4)用量筒量取20 mL E中溶液，倒入已检查完的分液漏斗中，然后再注入10 mL CCl₄，盖好玻璃塞(如图)，振荡，静置于铁架台上，等分层后取上层液和下层液，呈黄绿色的是　　　　(填“上层液”或“下层液”)，再装入如图所示的烧杯中，能使有色布条褪色的是　　　　(填“上层液”或“下层液”)。

(5)在A、B、C、D、E装置中有一处需要改进，说明需要改进的理由______________________________,并在方框中画出改进后的装置图。

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用98％、密度为1.84g/cm³的浓H₂SO₄配制1mol/L的稀硫酸90mL，下列仪器必须使用的是： ①100mL量筒；②10mL量筒；③50mL烧杯；④托盘天平；⑤250mL容量瓶；⑥胶头滴管；⑦玻璃棒；⑧100mL容量瓶 ( )
A ①③④⑤⑥⑦ B ①③⑤⑥⑦ C ①③④⑤⑥⑦ D ②③⑥⑦⑧

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