某化学活动小组利用如下装置对原电池进行研究，请回答下列问题（其中盐桥为含有KCl溶液的琼脂）．
（1）、在甲图装置中，当电流计指针发生偏转时，盐桥中的离子移动方向为：K
+移向
B
B
烧杯，Cl
-移向
A
A
烧杯（填A或B），装置中电子转移的方向为：
由负极（Zn）沿导线移向正极（Cu）
由负极（Zn）沿导线移向正极（Cu）
．
（2）、如果将盐桥换成Cu导线（如乙图），该小组同学发现电流表指针仍然发生偏转，则C中可以构成
原电
原电
池，D中可以构成
电解/电镀
电解/电镀
池．
（3）、对乙图产生电流的原因猜想如下：
猜想一：ZnSO
4溶液水解显酸性，如该观点正确，则C中铜导线上的电极反应式为：
2H++2e-=H2↑
2H++2e-=H2↑
．
猜想二：ZnSO
4溶液酸性很弱，由于溶解了空气中的氧气而产生电流，如该观点正确，此时C中铜导线上的电极反应式为：
O2+4e-+2H2O=4OH-
O2+4e-+2H2O=4OH-
．
若猜想二正确，则可利用此原理设计电池为在偏远的海岛工作的灯塔供电，其装置以金属铝和石墨为电极，以海水为电解质溶液，试写出该电池工作时总反应的化学方程式
4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3
4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3
．
