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    为了验证Fe3＋的性质，某化学兴趣小组设计了如图所示的一组实验，其中实验方案设计错误的是

    A．只有④ B．只有③ C．③和④均错 D．全部错误

     

    C

    【解析】

    试题解析：①铁离子与铁反应生成浅绿色的亚铁离子，故①正确；②铁离子与硫氰化钾溶液反应显示红色，据此能够检验铁离子，故②正确；③硫酸铜与氯化铁不发生反应，混合后溶液不会变成无色，故③错误；④氯化铁与硝酸银反应生成白色氯化银沉淀，该性质白色铁离子的性质，故④错误；⑤铁离子与氢氧化钠溶液反应生成红褐色氢氧化铁沉淀，据此可以检验是否存在铁离子，故⑤正确；故选C。

    考点：铁离子的检验

     

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2015届安徽省高三第一次联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    某研究性学习小组探究在含有盐酸的Cu2＋、Ca2＋的混合溶液中滴加Na2CO3溶液时，发生反应的过程。【已知Ksp{CuOH2}小于Ksp（CuCO3）】

    取适量样品溶液，插入pH传感器并逐滴滴入碳酸钠溶液。测得pH变化曲线如下图所示：

    （1）为精确控制加入碳酸钠溶液的体积，可将碳酸钠溶液置于 （填仪器名称）中滴加。

    （2）图中有两个pH增加较快的阶段，第一阶段（a点前）对应的实验现象是 。

    （3）对于a、b之间溶液的pH值变化缓慢的本质，该小组同学做出了如下推测，请补充推测2和3：

    推测1：生成了Cu(OH)2沉淀，消耗了CO32－;

    推测2： 。

    推测3： 。

    若推测1符合实际情况，则此情况下反应的离子方程式为 。

    （4）请设计实验验证检验推测1（可不填满），不要写出详细的实验过程，试剂不受限制。

    实验方法、步骤

    实验现象和结论

     

     

     

     

     

     

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    科目：高中化学 来源：2015届安徽省江淮十校高三11月联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （8分）SO2、NO是大气污染物。工业上吸收SO2 和NO，同时获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如下（Ce为铈元素）：

    （1）装置Ⅰ中生成HSO3－的离子方程式为 ；

    （2）向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定浓度的CaCl2溶液，溶液中出现浑浊，pH降为2，用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因： ；

    （3）装置Ⅲ中，电解槽的阳极发生的电极反应为 ；

    （4）从装置Ⅳ中获得粗产品NH4NO3的实验操作依次为 、 、过滤、洗涤等。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届安徽省江淮十校高三11月联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    氢化铝钠（NaAlH4)是最有研究应用前景的络合金属氢化物，氢化铝钠储放氢时发生反应：3NaAlH4Na3AlH6+2Al+3H2↑。下列说法正确的是

    A．NaAlH4中含有离子键和非极性共价键

    B．每生成11. 2 L(标准状况下)H2，转移NA个电子

    C．NaAlH4中氢元素为+1价，在反应中有50%的氢被还原

    D．反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:1

     

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    科目：高中化学 来源：2015届宁夏银川市高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中

    A．Cl-一定存在，且c（Cl‑）≥0.4mol/L

    B．至少存在5种离子

    C．SO42-、NH4+一定存在，Cl-可能不存在

    D．CO32-、Al3+一定不存在， K+可能存在

     

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    科目：高中化学 来源：2015届宁夏银川市高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列解释事实的化学方程式或离子方程式，不正确的是

    A．用FeSO4除去酸性废水中的Cr2O72-：Cr2O72- + Fe2+ + 14H+ == 2Cr3+ + Fe3+ + 7H2O

    B．向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca2++2ClO－＋H2O＋CO2===2HClO＋CaCO3↓

    C．用CaSO4治理盐碱地：CaSO4(s) + Na2CO3(aq)CaCO3(s) + Na2SO4(aq)

    D．工业上可用电解法制备Mg：MgCl2(熔融) Mg + Cl2↑

     

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    科目：高中化学 来源：2015届宁夏银川市高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    水溶液中能大量共存的一组离子是

    A．Na+、Ca2+、Cl-、SO42-

    B．Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-

    C． Fe2+、H+、SO32-、ClO-

    D．K+、Fe3+、NO3-、SCN-

     

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    科目：高中化学 来源：2015届宁夏高三年级第二次月考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    磁流体是电子材料的新秀,它既具有固体的磁性,又具有液体的流动性,制备时将含等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合,再滴入稍过量的NaOH溶液,随后加入油酸钠溶液,即可生成黑色的、分散质粒子直径在36～55 nm的磁流体。下列说法中正确的是

    A．所得的分散系属于悬浊液

    B．该分散系能产生丁达尔效应且其中胶粒带正电荷

    C．所得的分散系中分散质为Fe2O3

    D．所得分散系为胶体,且胶粒直径即为氢氧化铁分子直径

     

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    科目：高中化学 来源：2015届四川省2015届高三9月理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （14分）工业上生产金属钛的方法很多。以钛铁矿（主要成分FeTiO3，钛酸亚铁）为主要原料冶炼金属钛，生产的工艺流程图如下，其中钛铁矿与浓硫酸发生反应的化学方程式为：

    FeTiO3＋2H2SO4＝TiOSO4＋FeSO4＋2H2O

    回答下列问题：

    （1）钛铁矿和浓硫酸反应属于_________（选填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”）。

    （2）上述生产流程中加入物质A的目的是防止Fe2＋被氧化，物质A是________，上述制备TiO2的过程中，所得到的副产物和可回收利用的物质分别是__________、___________。

    （3）反应TiCl4＋2Mg＝2MgCl2＋Ti在Ar气氛中进行的理由是_____________________。

    （4）由二氧化钛制取四氯化钛所涉及的反应有：

    TiO2 (s)+ 2Cl2 (g) +2C(s) ＝TiCl4(g) + 2CO(g)

    ΔH1 = －72 kJ?mol-1 TiO2(s) + 2Cl2 (g) ＝TiCl4(g) + O2 (g)

    ΔH2 =+38.8kJ?mol－1

    C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)? ΔH3 =+282.8kJ?mol－1

    ①反应C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)在高温下能够自发进行

    的原因是______________________。

    ②反应C(s)＋O2(g)＝CO2 (g)的ΔH＝_______________。

    （5）研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2-CaO

    作电解质，利用下图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂，还原二氧化钛制备金属钛。

    ①写出阳极所发生反应的电极反应式：_______________________。

    ②在制备金属钛前后，CaO的总量不变，其原因是（请结合化学用语解释） _________。

     

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