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    SK—II是护肤品当中的著名品牌，但是最近在全国各地发现SK—II护肤品当中铬或者钕等重金属含量超标，人们纷纷引起退货洪朝。下面有关铬或者钕的描述中，正确的是
    A．将含有铬离子或者钕离子的盐溶液加入蛋白质溶液后，蛋白质仍然可以通过滤纸。
    B．24Cr的一种原子的质量数为48，该原子24Cr3+核外有24个电子。
    C．酒精测定仪中发生的化学反应如下：3CH3CH2OH+2K2Cr2O7+8H2SO4=3CH3COOH+2Cr2(SO4)3
    +2K2SO4+11H2O，其中K2Cr2O7起到是氧化剂的作用。
    D．CrO和Cr2O中Cr元素的化合价相同。
    CD
    含有铬离子或者钕离子的盐溶液为重金属盐，会导致蛋白质变性，生成沉淀，而沉淀不能通过滤纸，故A错误；24Cr的质子数为24，则24Cr3+核外电子数为24-3=21，故B错误；Cr的化合价由K2Cr2O7中的+6价降低为Cr2(SO4)3中的+3价，被还原，则K2Cr2O7做氧化剂，故C正确；CrO和Cr2O中Cr均为+6价，故D正确；
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    关于反应： 4Al+3TiO2+3C=2Al2O3+3TiC的叙述中正确的是
    A．Al是还原剂，TiC是氧化产物
    B．TiO2是氧化剂，TiC是还原产物
    C．反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是1：1
    D．生成1molTiC转移4mol电子

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    指出下列反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的反应（  ）
    A．Na与H2OB．Mg与H2O（沸水）C．Cl2与H2OD．Al与NaOH水溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述中，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是
    A．在氧化-还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多
    B．同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强
    C．甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能
    D．甲原子的最外层电子数比乙原子的最外层电子数少

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染的绿色水处理剂。工业制高铁酸钠的方法有如下两种：
    ①湿法制备的主要反应方程式为：Fe(OH)3+ ClO—+ OH— → FeO42—+ Cl—+ H2O
    ②干法制备的主要反应方程式为： FeSO4+ Na2O2 → Na2FeO4+ Na2O+ Na2SO4 + O2↑
    （均未配平）
    下列有关说法不正确的是
    A．高铁酸钠中铁显+6价
    B．湿法制备的反应方程式中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2
    C．干法中每生成1 mol Na2FeO4转移4 mol电子
    D．K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去水体中的H2S、NH3等，生成的Fe(OH)3还能吸附水中的悬浮杂质

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    溴的氧化性介于氯和碘之间。利用这一性质判断，下列说法正确的是（    ）
    A．Cl—、I—离子加入到含Br—的溶液中，均可以将Br—氧化为Ｂr２
    B．将Cl2缓慢通入含有相同物质的量浓度的Br—、I—的混合溶液中，Br—先被氧化
    C．湿润的淀粉碘化钾试纸遇到氯气会变蓝色
    D．在KBr溶液中加入碘水，发生如下反应：2Br—+I2=2I—+Br2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    8NH3 + 3Cl2 ="=" 6NH4Cl + N2的反应中，若有8 mol的NH3被氧化，则
    A．有3 mol Cl2被还原B．氧化产物为1 mol
    C．氧化产物为8 molD．生成N24 mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （9分）　　（1）K2Cr2O7 + 14HCl=" 2KCl" + 2CrCl3 + 3Cl2↑+ 7H2O （用“单线桥”表示电子转移的方向和数目）
    　　氧化剂是_____________，氧化产物与还原产物的物质的量之比为_____________。
    　　（2）______mol H2O中共含有9.03×1022个原子，其质量为_______。
    　　（3）配平下列氧化还原反应方程式：
    　　___KMnO4+___H2S+__H2SO4(稀) —__MnSO4+__S↓+__K2SO4+__H2O
    　　（4）Cl2是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染。化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏，有关反应的化学方程式为：
    　　3Cl2（气）＋8NH3（气）＝6NH4Cl（固）＋N2（气）
    　　若反应中消耗Cl2 1.5 mol则被氧化的NH3在标准状况下的体积为______ L。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在酸性高锰酸钾溶液中加入Na2O2粉末，高锰酸钾溶液褪色，其中发生反应的离子方程
    式为：2MnO4- +16H+ + 5Na2O2 ="===" 2Mn2+ +5O2↑ + 8H2O + 10Na+ 下列判断正确的是: 
    A．高锰酸钾是氧化剂，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂
    B．反应的氧化产物只有氧气
    C．当反应产生标准状况下2.24 L O2时，反应转移的电子为0.1mol
    D．向高锰酸钾溶液滴加浓盐酸可以得到酸性高锰酸钾溶液

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