容积均为1 L的甲.乙两个恒容容器中.分别充入2 mol A.2 mol B和1 mol A.1 mol B.相同条件下.发生下列反应: AxC(g) ΔH<0.测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示.下列说法不正确的是( ) A．x＝1 B．此条件下.该反应的平衡常数K＝4 C．给乙容器升温可缩短反应达平衡的时间但不能提高平衡转化率 D� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

容积均为1 L的甲、乙两个恒容容器中，分别充入2 mol A、2 mol B和1 mol A、1 mol B，相同条件下，发生下列反应：

A(g)＋B(g)xC(g)　ΔH<0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示，下列说法不正确的是(　　)

A．x＝1

B．此条件下，该反应的平衡常数K＝4

C．给乙容器升温可缩短反应达平衡的时间但不能提高平衡转化率

D．甲和乙中B的平衡转化率相等

解析　由题图知，两容器中A的转化率相同，说明压强不影响平衡的移动，所以x＝2，A项错误。甲容器中，平衡时，A的浓度为1 mol/L，则B的浓度为1 mol/L，C的浓度为2 mol/L，根据平衡常数表达式得K＝4，B项正确。升高温度，平衡向逆反应方向移动，导致平衡转化率降低，但能加快反应速率，缩短反应达到平衡所用的时间，C项正确。由甲和乙中A的转化率相同知，B的平衡转化率也相等，D项正确。

答案　A

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

下列各种情况下一定能大量共存的离子组为(　　)

A．pH＝7的溶液中：Fe³^＋、Cl^－、Na^＋、NO

B．由水电离出的c(H^＋)＝1×10^－13mol/L的溶液中：Na^＋、CO、Cl^－、K^＋

C．pH＝1的溶液中：NH、Cl^－、Cu²^＋、SO

D．无色溶液中：Al³^＋、HCO、I^－、K^＋

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科目：高中化学 来源： 题型：

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)

A．1 mol Na₂O₂固体中含有的O数为2N_A

B．常温常压下，3.2 g CH₄中含有的电子数为2N_A

C．标准状况下，11.2 L CH₃CH₂OH中含有的分子数为0.5N_A

D．100 mL 1 mol·L^－1的CH₃COOH溶液中含有的CH₃COOH分子数为0.1N_A

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科目：高中化学 来源： 题型：

500 ℃、20 MPa时，将H₂和N₂置于一容积为2 L的密闭容器中发生反应。反应过程中H₂、N₂和NH₃物质的量变化如图所示(10 min时达到第一次平衡)，下列说法正确的是(　　)

A．反应开始到第一次平衡时，N₂的平均反应速率为0.005 mol/(L·min)

B．从曲线可以看出，反应进行到10 min至20 min时可能是使用了催化剂

C．从曲线可以看出，反应进行至25 min时，增加了0.1 mol 的氨气

D．在25 min时平衡正向移动但达到新平衡后NH₃的体积分数比原平衡小

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科目：高中化学 来源： 题型：

乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯气相直接水合法或间接水合法生产。回答下列问题：

(1)间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯(C₂H₅OSO₃H)，再水解生成乙醇。写出相应反应的化学方程式_______________________________________________________________。

(2)已知：甲醇脱水反应　2CH₃OH(g)===CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g)　ΔH₁＝－23.9 kJ·mol^－1

甲醇制烯烃反应　2CH₃OH(g)===C₂H₄(g)＋2H₂O(g)　ΔH₂＝－29.1 kJ·mol^－1

乙醇异构化反应　C₂H₅OH(g)===CH₃OCH₃(g)

ΔH₃＝＋50.7 kJ·mol^－1

则乙烯气相直接水合反应C₂H₄(g)＋H₂O(g)===C₂H₅OH(g)的ΔH＝________kJ·mol^－1。与间接水合法相比，气相直接水合法的优点是__________________________。

(3)下图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系[其中n:n＝1:1]

①列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数K_p＝________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)

②图中压强p₁、p₂、p₃、p₄的大小顺序为：________，理由是：______________________。

③气相直接水合法常采用的工艺条件为：磷酸/硅藻土为催化剂，反应温度290 ℃，压强6.9 MPa，n:n＝0.6:1。乙烯的转化率为5%。若要进一步提高乙烯的转化率，除了可以适当改变反应温度和压强外，还可以采取的措施有：________________、________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

煤炭燃烧过程中会释放出大量的SO₂，严重破坏生态环境。采用一定的脱硫技术可以把硫元素以CaSO₄的形式固定，从而降低SO₂的排放。但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO₄发生化学反应，降低了脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下：

CaSO₄(s)＋CO(g)CaO(s)＋SO₂(g)＋CO₂(g)　ΔH₁＝＋218.4 kJ·mol^－1(反应Ⅰ)

CaSO₄(s)＋4CO(g)CaS(s)＋4CO₂(g)

ΔH₂＝－175.6 kJ·mol^－1(反应Ⅱ)

请回答下列问题：

(1)反应Ⅰ能够自发进行的反应条件是________。

(2)对于气体参与的反应，表示平衡常数K_p时用气体组分(B)的平衡压强p(B)代替该气体物质的量的浓度c(B)，则反应Ⅱ的K_p＝________(用表达式表示)。

(3)假设某温度下，反应Ⅰ的速率(v₁)大于反应Ⅱ的速率(v₂)，则下列反应过程能量变化示意图正确的是________。

(4)通过监测反应体系中气体浓度的变化可判断反应Ⅰ和Ⅱ是否同时发生，理由是____________________________________________________ ______________________________________________________________________________________

(5)图1为实验测得不同温度下反应体系中CO初始体积百分数与平衡时固体产物中CaS质量百分数的关系曲线。则降低该反应体系中SO₂生成量的措施有________。

A．向该反应体系中投入石灰石

B．在合适的温度区间内控制较低的反应温度

C．提高CO的初始体积百分数

D．提高反应体系的温度