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    对于可逆反应N2(g)＋3H2(g)??2NH3(g)(正反应为放热反应)，下列说法正确的是(　　)

    A．达到平衡时N2、H2、NH3的含量一定相等

    B．达到平衡后加入N2，当重新达到平衡时，NH3的浓度比原平衡的大，H2的浓度比原平衡的小

    C．达到平衡时，升高温度，加快了逆反应速率，减慢了正反应速率，所以平衡向逆反应方向移动

    D．加入催化剂可以缩短达到平衡的时间，是因为正反应速率加快了，逆反应速率减慢了

     

    【答案】

    B

    【解析】

    试题分析：化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态，A选项错误；达到平衡后加入N2，即增大反应物浓度，化学平衡向正反应方向移动，NH3的浓度会增大，H2的浓度会减小，B选项正确；升高温度，正、逆反应速率都增大，吸热反应方向的反应速率增大程度大于放热反应方向反应速率增大的程度，平衡向逆反应方向移动，C选项描述放热反应速率减慢是错误的；催化剂能同等程度地改变正逆反应速率，缩短达到平衡所需的时间，D选项错误，所以答案选B。

    考点：考查平衡状态的判断、外界条件对平衡状态和反应速率的影响

    点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型。试题基础性强，难易适中，注重灵活性，有利于培养学生严谨的逻辑思维能力。

     

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    A

    B

    C

    D

    研究目的

    压强对反应的影响（P2>P1）

    温度对反应的影响

    平衡体系增加N2对反应的影响

    催化剂对反应的影响

    图示

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    对于可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是

    A．v(H2)＝0.005 mol/(L·s)B．v(NH3)＝0.01 mol/(L·s)
    C．v(N2)＝0.2 mol/(L·min)D．v(H2)＝0.4 mol/(L·min)

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    对于可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是

    A．v(H2)＝0.005 mol/(L·s)           B．v(NH3)＝0.01 mol/(L·s)

    C．v(N2)＝0.2 mol/(L·min)           D．v(H2)＝0.4 mol/(L·min)

     

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