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    20．在探究新制饱和氯水成份的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（　　）
    A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2
    B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl-
    C．向淀粉碘化钾溶液中滴加少量氯水，溶液变蓝，说明氯水中含有ClO-
    D．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+

    分析 溶液中存在平衡Cl2+H2O?HCl+HClO，只有氯气有颜色，为黄绿色，氯水中含有氯气而呈浅黄绿色，溶液中HCl与硝酸银反应产生AgCl白色沉淀，而溶液呈酸性，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，溶液中氯气、HClO都强氧化性，都可以将碘化钾氧化生成碘单质，而使溶液变蓝．

    解答 解：溶液中存在平衡Cl2+H2O?HCl+HClO，
    A．只有氯气有颜色，为黄绿色，氯水呈浅黄绿色是由于含有氯气，故A正确；
    B．溶液与硝酸银反应产生白色沉淀，只能是氯离子与银离子反应得到AgCl白色沉淀，说明氯水中含有Cl-，故B正确；
    C．溶液中氯气、HClO都强氧化性，都可以将碘化钾氧化生成碘单质，而使溶液变蓝，不能说明氯水中含有ClO-，故C错误，
    D．溶液呈酸性，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查氯水的性质，难度不大，侧重对基础知识的考查，需要学生熟练掌握基础知识．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．甲醇可作为燃料电池的原料．以CH4和H2O为原料，通过下列反应反应来制备甲醇．
    反应I：CH4 （ g ）+H2O （ g ）═CO （ g ）+3H2 （ g ）△H=+206.0kJ•mol-1
    反应II：CO （ g ）+2H2 （ g ）═CH3OH （ g ）△H=-129.0kJ•mol-1
    （1）将1.0mol CH4和2.0mol H2O （ g ）通入容积固定为10L的反应室，在一定条件下发生反应I，测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如图1．
    ①假设100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示该反应的平均反应速率为0.03 mol•L-1•min-1．
    ②100℃时反应I的平衡常数为2.25×10-2．
    ③可用来判断该反应达到平衡状态的标志有AD．（填字母）
    A．CO的含量保持不变                 B．容器中CH4浓度与CO浓度相等
    C．容器中混合气体的密度保持不变       D．3V正（CH4）=V逆（H2）
    （2）按照反应II来生成甲醇，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图2所示．下列说法正确的是C
    A．温度：T1＞T2＞T3
    B．正反应速率：ν（a）＞ν（c）； ν（b）＞ν（d）
    C．平衡常数：K（a）＞K（c）； K（b）=K（d）
    D．平均摩尔质量：M（a）＜M（c）； M（b）＞M（d）
    （3）工业上利用甲醇制备氢气的常用方法之一为：甲醇蒸汽重整法．该法中的一个主要反应为CH3OH（g）?CO（g）+2H2（g），此反应能自发进行的原因是该反应是一个熵增的反应，△S＞0．
    （4）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后，将Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化．实验室用图3装置模拟上述过程：
    ①写出阳极电极反应式Co2+-e-=Co3+．
    ②写出除去甲醇的离子方程式6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+．
    ③若如图3装置中的电源为甲醇-空气-KOH溶液的燃料电池，则电池负极的电极反应式为：CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列物质属于盐的是（　　）
    A．Na2CO3B．HClC．H2OD．NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．以磷石膏（主要成分CaSO4，杂质SiO2、A12O3等）为原料可制备轻质CaCO3．

    （1）匀速向浆料中通入CO2，浆料清液的pH和c（SO42-）随时间变化见图．清液pH＞11时CaSO4转化的离子方程式CaSO4+2NH3•H2O+CO2=CaCO3↓+2NH4++SO42-+H2O（或CaSO4+CO32-=CaCO3↓+SO42-）．

    （2）当清液pH接近6.5时，过滤并洗涤固体．滤液中物质的量浓度最大的两种阴离子为SO42-和HCO3-（填化学式）；检验洗涤是否完全的方法是取少量最后一次的洗涤过滤液与试管中，向其中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，若不产生白色沉淀，则表明已洗涤完全．
    （3）磷石膏若用氢氧化钠溶液溶解，发生反应的有关离子方程式为：Al2O3+2OH-+3H2O═2[Al（OH）4]- SiO2+2OH-═SiO32-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．化合物A含有C、H、O、N、Cl，A与酸的水溶液加热下反应，可得化合物B和醋酸，B经还原可生成，B与亚硝酸，在0～5℃反应后生成的产物与溴亚化铜和氰化钾反应生成C，C与氢氧化钠溶液共热生成2-氯-4-硝基苯酚，试推测A、B、C的构造式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．标准状况下，将VL HCl气体溶于100mL水（密度是1g/mL）中，所得溶液密度为ρ g/mL，则此盐酸的物质的量浓度为$\frac{1000ρV}{2240+36.5V}$mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．对于某些常见离子的检验及结论一定正确的是（　　）
    A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-
    B．加入氯化钠溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸沉淀不消失，一定有Ag+
    C．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+
    D．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸沉淀不消失，一定有SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列对溶液叙述正确的是（　　）
    A．向冰醋酸中加水至配成醋酸稀溶液的过程中H+的浓度逐渐减小
    B．对于物质的量浓度相同的氢氧化钠和氨水，加水稀释至m倍和n倍后，若稀释后溶液的pH相等，则m＜n
    C．在中和滴定实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管用蒸馏水洗净后，须经干燥或润洗后方可使用
    D．25℃时NH4Cl溶液的Kw大于100℃时NaCl溶液的Kw

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列化学反应的离子方程式不正确的是（　　）
    A．Fe（NO3）3溶液中加过量氨水：Fe3++3NH3•H2O═Fe（OH）3↓+3NH+4
    B．氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
    C．氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
    D．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：：Ba2++SO42-═BaSO4↓

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