Question

273K时，反应N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g） 生成2molNH₃（g）时放出92.2kJ的热量．在该温度下，向一固定容积的密闭容器内通入1mol N₂和3mol H₂，达到平衡时，放出热量为Q₁；向另一容积相同的密闭容器中通入0.5mol N₂和1.5mol H₂，达到平衡时放出热量为Q₂．则下列判断不正确的是（ ）
A．同时进行时，用N₂表示的反应速率：情况1＞情况2
B．平衡时，情况1：Q₁=92.2kJ
C．达到平衡时，混合气体的密度：情况1＞情况2
D．平衡时，情况2：Q₂＜46.1kJ

Answer 1

【答案】分析：A、根据浓度对反应速率的影响来回答；
B、根据可逆反应的特征：反应物不可能充分进行彻底来回答；
C、混合气体的密度ρ=来分析；
D、根据热化学方程式的含义以及化学平衡的移动来回答．
解答：解：A、向一固定容积的密闭容器内通入1molN₂和3molH₂比向另一容积相同的密闭容器中通入0.5molN₂和1.5molH₂的浓度和压强均大，所以用N₂表示的反应速率：情况1＞情况2，故A正确；
B、向一固定容积的密闭容器内通入1molN₂和3molH₂，达到平衡时，生成氨气的量不足2mol，所以放出热量为Q₁＜92.2KJ，故B错误；
C、混合气体的密度ρ=，两情况下体积一样，所以充入的气体质量越多，密度越大，即情况1＞情况2，故C正确；
D、另一容积相同的密闭容器中通入0.5mol N₂和1.5mol H₂，达到平衡时放出热量原则上讲应该是×92.2kJ，但是情况2的压强比情况1的小了，平衡还会向逆向移动，放出的热量还会减小，即Q₂＜46.1kJ，故D正确．
故选B．
点评：本题考查学生可逆反应的特征以及化学平衡移动原理知识，要求学生具有分析和解决问题的能力，难度较大．