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    12．下列各组物质中化学键的类型相同的是（　　）
    A．CaCl2   MgCl2   Na2OB．H2O    Na2O   ?CO2
    C．CaCl2 ?NaOH    H2SO4D．NH4Cl    H2O     CO2

    分析 一般来说，活泼金属和活泼非金属元素易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，以此来解答．

    解答 解：A．CaCl2中只含离子键，MgCl2 中只含有离子键，Na2O中氧离子和钠离子之间存在离子键，化学键类型相同，故A选；
    B．Na2O中氧离子和钠离子之间存在离子键，CO2、H2O中均只含极性共价键，化学键类型不相同，故B不选；
    C．CaCl2中只含离子键，NaOH中含离子键和O-H共价键，H2SO4中只含有共价键，故C不选；
    D．NH4Cl中氯离子和铵根离子之间存在离子键，N与H之间存在共价键；CO2、H2O中均只含极性共价键，化学键类型不相同，故D不选；
    故选A．

    点评 本题考查化学键，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．为探究外界条件对H2 （g）+I2 （g）?2HI （g）△H＞0 反应速率的影响，设计下表所示实验
    实验
    编号    		实验目的温度/℃催化剂
    质量/g    		反应物初始浓度
    /10-3mol•L-1
    H2I2
    Ⅰ为以下实验作参照457079
    Ⅱ 420 79
    Ⅲ探究催化剂对该反应速率的影响 1079
    （1）完成上表中的空格．
    （2）实验Ⅰ中，I2的物质的量浓度（c）随时间（t）的变化如图所示．根据图中数据回答下列问题：
    ①在0～5min内反应的平均速率ν（I2）=1×10-3mol•L-1•min-1．
    ②在给出的坐标图中画出实验Ⅱ、Ⅲ中I2的物质的量浓度（c）随时间（t）变化的曲线，并进行必要的标注．
    ③该同学想用此反应研究压强对化学平衡移动的影响，请问能否达到实验目的？请说明原因．不能（填“能”、不能”），原因是该反应前后气体计量数相等，平衡不受压强的影响．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．某原电池的电极反应式为：Fe-2e-═Fe2+，该原电池材料及电解质溶液可能是（　　）
    ABCD
    正极FeFeCCu
    负极CuZnFeZn
    电解质溶液HClCuSO4CuSO4FeSO4
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．一定温度下，在一恒容密闭容器中，发生反应：N2+3H2?2NH3，下列能说明反应已达到平衡状态的是（　　）
    ①体系的压强不变   
    ②体系的密度不变   
    ③各组分的物质的量浓度不变
    ④各组分的质量分数不变    
    ⑤反应速率V（N2）：V（H2）=1：3
    ⑥混合气体的总物质的量不变
    ⑦混合气体的平均相对分子质量不变
    ⑧一个N≡N键断裂的同时，有2个N-H键的断裂  
    ⑨C（N2）：C（H2）：C（NH3）=1：3：2．
    A．①③④⑥⑦B．②③⑤⑧⑨C．②③⑥⑦⑨D．①④⑤⑧⑨

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．分离苯和苯酚的混合物，通常采用的方法是（　　）
    A．振荡混合物，用分液漏斗分离
    B．加入NaOH溶液后振荡，用分液漏斗分离；取下层液体通入CO2，待分层后分液
    C．加水振荡后用分液漏斗分离
    D．加稀盐酸振荡后，用分液漏斗分离

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．始祖鸟烯形状宛如一只展翅低头飞翔的鸟，其键线式结构表示如图，其中R 1、R 2为烷烃基．则下列有关始祖鸟烯的说法中正确的是（　　）
    A．始祖鸟烯与乙烯互为同系物
    B．若R 1=R 2=甲基，则其化学式为C 12H 16
    C．若R 1=R 2=甲基，则始祖鸟烯的一氯代物有3种
    D．始祖鸟烯既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能使溴水褪色，则两反应的反应类型是相同的

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列物质的电子式正确的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．有下列七种物质：A．O2B．冰   C．氯化铵   D．NH3    E．烧碱    F．MgCl2    G．Na2O2   H．Ar
    其中，只含有极性键的是BD（填序号，下同），含非极性键的是：AG，是离子化合物的是CEFG．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．四种常见元素的性质或结构信息如表．试根据信息回答有关问题．
    元素ABCD
    性质
    结构
    信息    		原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对的电子原子的M层有1对成对的p电子原子核外电子排布为[Ar]3d104sx，有+1、+2两种常见化合价有两种常见氧化物，其中有一种是冶金工业常用的还原剂
    （1）元素A与其同周期相邻两种元素原子的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C（用元素符号表示）；
    （2）B元素的低价氧化物分子中心原子的杂化方式为sp2杂化
    （3）D元素最高价氧化物的熔点比同主族相邻元素最高价氧化物的熔点低（填“高”或“低”），其原因是晶体类型不同，二氧化碳形成分子晶体，二氧化硅形成原子晶体；
    （4）往C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A元素的氢化物水溶液，观察到的现象为先生成蓝色沉淀，后沉淀溶解生成深蓝色溶液；请写出上述过程的离子方程式：Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+；Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-．
    （5）C晶体的堆积方式如图所示，设C原子半径为r cm，阿伏伽德罗常数用NA表示，C晶体的堆积模型为面心立方最密堆积，C晶体的密度为$\frac{16}{\sqrt{2}{r}^{3}{N}_{A}}$ g•cm-3（要求写表达式，可以不化简）．晶胞中原子空间利用率为74% （要求写表达式，可以不化简）．

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