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    A、B、C、D均为中学化学中常见的物质，它们之间转化关系如下图（部分产物已略去）：试回答：

    （1）若D是具有氧化性的单质，则属于主族的金属A为 ________ （填元素符号），C的电子式为__________         
    （2）若A是某物质的稀溶液，D是金属，C溶液在储存时应加入少量D，其理由是（用必要的文字和离子方程式表示）____________；D在潮湿的空气中易发生        吸氧腐蚀，写出腐蚀时原电池正极的电极反应式___________。

    （3）若A、B、C为含同一种金属元素的无机化合物，在溶液中A和C反应生成B。请写出B转化为C的所有可能的离子方程式_____________________。化合物B经过一系列反应可以得到单质E，将一定质量的Mg和E 的混合物投入500mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如右图所示。则固体混合物中Mg的质量为________；NaOH溶液的物质的量浓度为 ________。硫酸溶液的物质的量浓度为_______。

    （1）Na  
    (2)加入少量铁，防止被氧化；2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋；O2＋4e－＋2H2O＝4OH－
    （3）Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O、Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O
    3.6g ；5.0mol/L ；1.0mol/L

    解析试题分析：（1）若D是具有氧化性的单质，则根据物质的转化关系以及转化特点可知，属于主族的金属A为Na，则B是氧化钠，C就是过氧化钠。过氧化钠是含有离子键和非极性键的离子化合物，其电子式为。
    （2）若A是某物质的稀溶液，D是金属，所以根据转化的关系以及转化特点可判断D应该是变价金属铁，B是含有铁离子的盐，C是含有亚铁离子的盐。由于亚铁离子易被氧化生成铁离子，所以C溶液在储存时应加入少量铁，目的是为了防止亚铁离子被氧化，反应的方程式是2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋。钢铁在发生吸氧腐蚀时，铁是负极，失去电子，氧气在正极得到电子，所以正极电极反应式是O2＋4e－＋2H2O＝4OH－。
    （3）若A、B、C为含同一种金属元素的无机化合物，在溶液中A和C反应生成B，这说明三种化合物都含有铝元素，其中B是氢氧化铝。如果D是酸，则A就是偏铝酸盐，C是铝盐。如果D是碱，则A就是铝盐，C是偏铝酸盐，所以B转化为C的所有可能的离子方程式Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O、Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O。E是单质铝，根据图像可知，加入氢氧化钠溶液后并没有立即生成沉淀，这说明稀硫酸是过量的，所以有关的方程式是H＋＋OH－=H2O、Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓、Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓、Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O。根据图像可知，和氢氧化铝反应的氢氧化钠溶液是240ml－200ml＝40ml，则氢氧化铝的物质的量是0.35mol－0.15mol＝0.20mol，氢氧化镁是0.15mol，所以混合物镁质量是0.15mol×24g/mol3.6g；氢氧化钠溶液的物质的量浓度是0.2mol÷0.04L＝5.0mol/L。当沉淀质量达到最大值时溶液中就只有硫酸钠，产生氢氧化钠的物质的量是0.2L×5mol/L＝1mol，因此根据原子守恒可知，硫酸钠的物质的量是0.5mol，则硫酸钠的浓度是0.5mol÷0.5L＝1.0mol/L。
    考点：考查元素及其化合物转化的有关判断、镁铝溶于硫酸以及氢氧化钠溶液反应的有关计算和判断
    点评：该题是高考中的常见题型和考点，属于中等难度的试题。试题综合性强，在注重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，有利于培养学生的逻辑推理能力和灵活应变能力。在进行无机框图题的判断时应该注意的是化学推断题是一类综合性较强的试题，如元素及化合物性质和社会生活，环境保护，化学计算等知识，还可引入学科间综合。它不仅可考察学生对化学知识的理解程度，更重要的是培养学生的综合分析能力和思维方法。解框图题的方法：最关键的是寻找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。该题的计算关键是明确反应原理，然后依据方程式和图像灵活运用即可。

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D均为常见物质，相互之间的关系如图所示．“-”表示两种物质间能发生反应，“→”表示物质间的转化关系，部分反应物或生成物以及反应条件已略去）．
    （1）若A、C是气体，且常温下，A是气体、C是固体、D是温室气体，则
    ①D的电子式是
    ；
    ②已知C（s）+A（g）=D（g）△H=-393.5kJ/mol；
    2B（g）+A（g）=2D（g）△H=-566.0kJ/mol；
    则2C（s）+A（g）=2B（g） 的反应热△H=
    -221
    -221
    kJ/mol．
    （2）若A是一种可溶性碱，B是一种可溶性盐，B在工业上可用于制造玻璃，则
    ①D的化学式可能是
    CaCO3或CO2
    CaCO3或CO2
    ；
    ②将少量的C溶液滴入A溶液反应的离子方程式是
    HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
    HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
    ．
    （3）若A是一种一元酸，B、C、D都是金属，D是亮红色固体，且B、C在A的浓溶液中钝化，则由A的浓溶液与C、D组成的原电池电极反应式是负极：
    Cu-2e-=Cu2+
    Cu-2e-=Cu2+
    ；正极：
    2NO3-+2e-+4H+=2NO2↑+2H2O
    2NO3-+2e-+4H+=2NO2↑+2H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D均为中学化学中常见的物质，它们之间的转化关系如下图（部分产物已略去）：试回答：
    （1）若D是具有氧化性的单质，A元素属于主族金属元素，则A的元素名称为
    钠
    钠
    ，C的电子式为
    ．
    （2）若A是某物质的稀溶液，D是金属．
    ①A溶液中溶质的化学式为
    HNO3
    HNO3
    ；
    ②C溶液在储存时应加入少量D，其理由是（用必要的文字和离子方程式表示）
    2Fe3++Fe═3Fe2+
    2Fe3++Fe═3Fe2+
    ；
    ③B溶液中通入足量SO2气体反应的离子方程式为
    Fe3++3NO3-+4H2O+5SO2═Fe2++3NO+5SO42++8H+
    Fe3++3NO3-+4H2O+5SO2═Fe2++3NO+5SO42++8H+
    ．
    （3）若A、B、C为含同一种金属元素的无机化合物，在溶液中A和C反应生成B．
    请写出B转化为C的所有可能的离子方程式：
    Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O；Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
    Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O；Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D均为短周期元素，A和B是同周期相邻的两种元素，A和C是同主族相邻的两种元素：A、B、C三种元素的原子序数之和为31；D元素与A、B、C三种元素既不是同周期，也不同主族．请回答：
    （1）C元素的原子结构示意图
    ．
    （2）A、B、D可组成化学式为D4B2A3的离子化合物，其水溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示）
    NH4++H2ONH3?H2O+H+
    NH4++H2ONH3?H2O+H+
    ．
    （3）工业上合成B、D化合物的化学方程式：
    N2+3H22NH3
    N2+3H22NH3
    选择合成温度的理由：
    加快反应速率，催化剂活性有效温度
    加快反应速率，催化剂活性有效温度
    当B、D形成的化合物液态时可发生微弱电离（电离过程与D2A的电离相似），电离产生的阴离子的电子式为
    ．
    （4）已知：BA2+A2+D2A→DBA3．如图所示，若将一充满m ml BA2和A2混合气体的大试管倒立于D2A中，充分反应后，在相同条件下测
    得试管中余下n ml气体，则：
    ①若余下n ml 气体为
    O2
    O2
    ，原混合物体中BA2的体积为
    4(m-n)
    5
    4(m-n)
    5
    mL，A2的体积为
    4n+m
    5
    4n+m
    5
    mL．
    ②若余下n ml气体为
    NO
    NO
    ，原混合气体中BA2的体积为
    4m+3n
    5
    4m+3n
    5
    ，A2的体积为
    m-3n
    5
    m-3n
    5
    mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网如图所示的装置中，甲、乙两烧杯中分别盛放有足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液，a、b、c、d均为石墨电极．接通电源一段时间后，测得乙中K2SO4溶液浓度为10.47%，甲中a电极的质量增加．下列说法正确的是（　　）
    A、甲、乙溶液的pH均减小B、电极b上生成气体的体积约为2.8L（标准状况下）C、电极d上发生的反应为：2H2O+2e-?H2↑+2OH-D、欲使甲中的溶液恢复至原来的浓度，可加入24.5g的Cu（OH）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D均为短周期元素，甲、乙、丙、丁分别是它们对应的常见单质，其中A、B、D同周期．已知C元素基态原子的2p能级上的电子排布图为：精英家教网．甲和丙可形成两种化合物X和Y，X和水反应后生成一种具有还原性的二元酸M．1mol乙与足量丙可化合生成Z，所得的Z与热水反应的产物W需用12mol KOH才能完全中和．乙在足量丁中燃烧生成化合物N，N和水反应生成W和D元素的气态氢化物．试回答下列问题：
    （1）写出下列元素符号或物质的分子式：
    D
     
    ；乙
     
    ； Z
     
    ．
    （2）指出下列分子的空间构型：
    X
     
    ；Y
     
    ；N
     
    ．
    （3）写出N与热水反应的化学方程式：
     
    ．
    （4）A、B、D最高价氧化物对应的水化物的酸性顺序为
     
    ．

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