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    【题目】（多选）下列分离和提纯物质的方法错误的是（ ）

    物质

    杂志

    试剂或用品

    主要操作

    A

    淀粉

    碘化钾

    半透膜

    渗析

    B

    Fe（NO3）2

    Ba（NO3）2

    硫酸

    过滤

    C

    Fe

    I2

    /

    加热

    D

    溴

    四氧化碳

    蒸馏装置

    蒸馏


    A.A
    B.B
    C.C
    D.D

    【答案】BC
    【解析】解：A．淀粉不能透过半透膜，而离子可以，则渗析法可分离，故A正确；B．加硫酸，二者均反应，不能除杂，故B错误；
    C．碘易升华，但加热二者反应，应选磁铁分离，故C错误；
    D．二者互溶，但沸点不同，可利用蒸馏法分离，故D正确；
    故选BC．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】《本草纲目》中有“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”的记载。下列说法不正确的是

    A. “薪柴之灰”可与铵态氮肥混合施用 B. “以灰淋汁”的操作是过滤

    C. “取碱”得到的是一种盐溶液 D. “浣衣”过程有化学变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】聚酯增塑剂广泛应用于耐油电缆、煤气管、防水卷材、电气胶带;耐油耐汽油的特殊制品等。聚酯增塑剂G及某医药中间体H的一种合成路线如下(部分反应条件略去)：

    已知：

    （1）B的名称(系统命名)为___________________。

    （2）若反应①的反应条件为光照，最先得到的氯代有机物结构简式是_____________________。

    （3）写出下列反应的反应类型：反应②是________________，反应④是________________ 。

    （4）写出B与D反应生成G的反应方程式_________________________。

    （5）甲苯的二氯代物产物的同分异构体有_________________种。

    （6）利用以上合成路线的信息，以甲苯和乙醇为原料合成下面有机物（无机试剂任选）。

    请写出合成路线：________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于反应速率的说法中，不正确的是（ ）
    A.反应速率用于衡量化学反应进行的快慢
    B.决定反应速率的主要因素有浓度、压强、温度和催化剂
    C.可逆反应达到化学平衡时，正、逆反应的速率都不为0
    D.增大反应物浓度、提高反应温度都能增大反应速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下,在2 L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示:

    （1）写出该反应的化学方程式__________。

    （2）计算反应开始到10 s,用X表示的反应速率是__________，Y的转化率为______。

    （3）下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是____。

    A．当X与Y的反应速率之比为1:1

    B．在混合气体中X的质量百分数保持不变

    C．混合气体的平均摩尔质量不随时间的变化而变化

    D．混合气体的的密度不随时间的变化而变化

    E．X、Y、Z的浓度之比为1:1:2

    （4）当反应达到平衡时，用Y表示的正反应速率v（正）与用Z表示的逆反应速率v（逆）的关系是_____________。

    （5）为使该反应的反应速率增大，可采取的措施是______．

    a．恒容时充入Ne b．适当升高温度

    c．缩小容器的体积 d．选择高效催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于乙醇、乙酸的说法中，不正确的是

    A. 乙醇不能与金属钠反应

    B. 乙醇在空气中燃烧时放出大量的热

    C. 乙酸能与CaCO3反应放出CO2

    D. 在浓硫酸存在下，加热，乙酸与乙醇发生酯化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钼及其合金在冶金、环保和航天等方面有着广泛的应用。

    (1)Mo可被发烟硝酸及氢氟酸氧化为MoO2F2和MoOF4（少量），硝酸本身被还原为NO2,则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________

    (2)已知：2Mo(s)+3O2(g)==2MoO3(s）△H1 ;

    2MoS2（s)+ 7O2(g)= 2MoO3(s)+4SO2（g）△H2 ;

    MoS2（s)+2O2(g)=Mo(s)+2SO2 (g）△H3

    则△H3=_______（用含△Hl、△H2的代数式表示）。

    (3)电氧化法提纯钼的原理：将辉钼矿（MoS2）放入装有食盐水的电解槽中，用惰性电极电解，MoS2被氧化为MoO42-和SO42-。

    ① 辉钼矿应放入电解槽的__________（填“阴极区”或“阳极区”）。

    ② 阴极的电极反应式为______________。

    (4)碳酸钠作固硫剂并用氢还原辉钼矿的原理为MoOS2（s)+4H2(g) +2Na2CO3（s）MO(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s）△H，实验测得平衡时的有关变化曲线如图所示。

    ① 由图l可知，该反应△H___（填“>”或“<”）0，p1、p2、p3由大到小的顺序为____。

    ② 由图2可知，A点时H2的平衡转化率为____。

    ③ B点对应的平衡常数K=_______（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）(MPa)2 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按官能团的不同，可以对有机物进行分类，现有以下有机物：

    A. CH3CH2CH2COOH

    B.

    C.

    D.

    E.

    F.

    G.

    （1）其中，可看做酚类的是___________（填写字母，下同）；可看做醇类的是___________；可看做酯类的是___________；属于苯的同系物的是____________。

    （2）分别写出物质E和F中所含官能团的名称____________、__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用甲烷与氯气发生取代反应的副产品生产盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组拟在实验室中模拟上述过程，所设计的装置如下图所示：

    （1）A中制取Cl2反应的化学方程式是_____________________________。

    （2）D装置中的石棉上吸附着潮湿的KI粉末，其作用是_________________________。

    （3）E装置的作用是______________（填序号）。

    A．收集气体 B．吸收氯气 C．吸收氯化氢

    （4）E装置中除了有盐酸生成外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法是______________。

    （5）将l mol CH4与C12发生取代，测得4种有机取代物的物质的量相等，则消耗的氯气的物质的量是______________。

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