[题目]将1.46g NaOH和Na2CO3混合物配成溶液.向溶液中滴加0.1 mol · L-1稀盐酸.加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系如右图所示.则混合物中NaOH和Na2CO3的物质的量之比为( )A．1:1 B．2:1 C．1:2 D．2:3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】将1.46g NaOH和Na2CO3混合物配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol · L-1稀盐酸。加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系如右图所示，则混合物中NaOH和Na2CO3的物质的量之比为（）

A．1:1 B．2:1 C．1:2 D．2:3

【答案】A

【解析】

试题分析：OA段发生反应：NaO+HCl═NaCl+H2O、HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，AB段生成二氧化碳，发生反应：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑；

AB段消耗盐酸体积为300mL-200mL=100mL，HCl物质的量为0.1L×0.1mol/L=0.01mol，由方程式可知生成CO2为0.01mol，根据碳原子守恒守恒n（Na2CO3）=n（CO2）=0.01mol；

B点时二氧化碳体积最大，溶液中溶质为NaCl，整个过程消耗盐酸300mL，根据氯离子守恒n（NaCl）=n（HCl）=0.3L×0.1mol/L=0.03mol，根据钠离子守恒n（NaOH）=n（NaCl）-2n（Na2CO3）=0.03mol-0.01mol×2=0.01mol。

故混合物中NaOH和Na2CO3的物质的量之比为0.01mol：0.01mol=1：1，即选项A正确。故选A。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】

（1）写出仪器D、E的名称、．

（2）分离以下混合物应该主要选用使用什么仪器？（填字母符号）粗盐和泥沙；菜籽油和水。

（3）计算标签上硫酸的物质的量浓度为。

（4）用18 mol·L-l 浓硫酸配制100 ml 3.0 mol·L-l 稀硫酸的实验步骤如下：① 计算所用浓硫酸的体积；②量取一定体积的浓硫酸；③ 溶解；④ 转移、洗涤；⑤ 定容、摇匀。回答下列问题：

Ⅰ.所需浓硫酸的体积是，量取浓硫酸所用的量筒的规格是

（从下列量筒的规格中选用 A 10mL B 20mL C 50mL D 100mL）

Ⅱ.第③步实验的操作是。

Ⅲ.下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）

A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中

B．量取浓硫酸时仰视

C．容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水

D．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤

（5）浓度不等的两种硫酸溶液等质量混合后，溶液的质量分数为a%，而等体积混合后，溶液的质量分数为b%;浓度不等的两种氨水等质量混合后，其质量分数为a%，而等体积混合后，溶液的质量分数为c%，那么a、b、c数值的关系是（）

A．a＞b＞c B．b＞a＞c C．c＞b＞a D．c＞a＞b

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】氨的化合物合成、应用及氨的固定一直是科学研究的热点。

（1）以CO2与NH3为原料合成化肥尿素的主要反应如下：

①2NH3(g)＋CO2(g)＝NH2CO2NH4(s)；ΔH＝－159.47kJ·mol-1

②NH2CO2NH4(s)＝CO(NH2)2(s)＋H2O(g)；ΔH＝akJ·mol-1

③2NH3(g)＋CO2(g)＝CO(NH2)2(s)＋H2O(g)；ΔH＝－86.98kJ·mol-1

则a为______________。

（2）反应2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(l)＋H2O(g)在合成塔中进行。下图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三条曲线为合成塔中按不同氨碳比 [n(NH3)/n(CO2)]和水碳比[n(H2O)/n(CO2)]投料时二氧化碳转化率的情况。

①曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ水碳比的数值分别为：

A．0.6～0.7 B．1～1.1 C．1.5～1.61

生产中应选用水碳比的数值为 ___________(选填序号)。

②生产中氨碳比宜控制在4.0左右，而不是4.5的原因可能是。

（3）尿素可用于湿法烟气脱氮工艺，其反应原理为：

NO＋NO2＋H2O＝2HNO2；2HNO2＋CO(NH2)2＝2N2↑＋CO2↑＋3H2O。

①当烟气中NO、NO2按上述反应中系数比时脱氮效果最佳。若烟气中V(NO)∶V(NO2)＝5∶1时，可通入一定量的空气，同温同压下，V(空气)∶V(NO)＝ (空气中氧气的体积含量大约为20%)。

②下图是尿素含量对脱氮效率的影响，从经济因素上考虑，一般选择尿素浓度约为_________%。

（4）下图表示使用新型电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl－NH4Cl为电解质溶液制造出既能提供能量，同时又能实现氮固定的新型燃料电池。请写出该电池的正极反应式___________________。生产中可分离出的物质A的化学式为。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】反应4A（s）＋3B（g） 2C（g）＋D（g），经2 min B的浓度减少0.6 mol·L－1。对此反应速率的正确表示是（）

A．用A表示的反应速率是0.8 mol·L－1·s－1

B．分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3∶2∶1

C．在2 min末时的反应速率，用反应物B来表示是0.3 mol·L－1·min－1

D．在这2 min内用B和C表示的反应速率的值都是相同的

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某中学用研究性学习小组为探究碳酸钠和碳酸氢钠两种物质的某些性质、进行了如下实验，如图I～IV所示。

（1）若用来验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则试管B中装入的固体最好是________，发生反应的化学方程式是________。

（2）若用实验来鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种固体，除IV外还能达到实验目的的是（填装置序号）________。

（3）实验III中发生的有关离子方程式是________

（4）为测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3分数，采用实验III进行实验，取a克混合物充分加热，最后固体质量为b克，则碳酸钠的质量分数为________ (用含有a、b的化学式表示)。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下表对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是( )

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ	判断
A	缺乏维生素A	引发贫血症	Ⅰ对，Ⅱ对，无
B	人体缺铁	引发骨质疏松	Ⅰ对，Ⅱ错，有
C	人体缺钙	引发甲状腺肿大	Ⅰ对，Ⅱ对，有
D	缺乏维生素C	引发坏血病	Ⅰ对，Ⅱ对，有