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    已知某乳制品中富含钙元素，则下列食品中也富含钙元素的是（　　）
    A、水果B、动物肝脏
    C、海带D、豆类
    考点：微量元素对人体健康的重要作用
    专题：化学应用
    分析：A．水果富含维生素；
    B．肝脏富含维生素A；
    C．海带富含碘；
    D．豆类富含钙和蛋白质．
    解答： 解：A．水果富含维生素C，故A错误；
    B．动物肝脏富含维生素A，故B错误；
    C．海带富含碘，故C错误；
    D．豆类富含钙，故D正确．
    故选D．
    点评：本题考查营养素的来源，难度较小，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具，如图是元素周期表的一部分，表中所列字母A、B、D、F、G、H、Q、M、R、N、T、U分别代表某种化学元素．请依据这12种元素回答下列问题．
    （1）非金属性最强的元素是
     
    ，金属性最强的元素是
     
    ；（均填元素符号）
    （2）元素的非金属性：M
     
    R（填“＞”或“＜”），用化学方程式证明这一事实：
     
    ； （3）表格中12种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是
     
    （用化合物的化学式表示，下同），酸性最强的是
     
    ，属于两性氢氧化物的是
     
    ；
    （4）用电子式表示HR2的形成过程：
     
    ；
    （5）将R单质通入U与N组成的化合物中，发生反应的离子方程式是
     
    ，说明单质的氧化性R单质比U单质
     
    （填“强”或“弱”）；
    （6）B的三价强酸盐溶液可以用于腐蚀电路板，则离子方程式为2B3++Cu=2B2++Cu2+，根据该反应选择适宜的材料和试剂设计一个原电池．①画出装置图，在图中指明材料及电解质溶液：
    ②写出电极反应式：正极：
     
    ；负极：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （15分）在一定条件下，在一容积可变的密闭容器中，将SO2和O2混合发生反应：
    2SO2（g）+O2（g）
    催化剂
    .
    △
    2SO3（g）△H=-92.3KJ/mol
    反应过程中，SO2、O2、SO3的物质的量（mol）的变化如下表（0～4min时，容器气体压强为0.1MPa）：
    时间min012345678w.9
    n（SO2）2.001.921.841.761.761.641.521.401.401.40
    n（O2）1.000.960.920.880.880.820.760.700.700.70
    n（SO3）w00.080.160.240.240.360.480.600.600.60
    回答下列问题：
    （1）
     
    时段，反应处于平衡状态．
    （2）第5min时，从同时提高速率和转化率两个方面分析，改变的外界条件是
     
    ；平衡向
     
    方向移动．（填“正”、“逆”或“不”）
    （3）其他条件相同、催化剂不同时，S02的转化率随反应温度的变化如图a．2600C
     
     （填Fe203、Ni0或Cr203）作催化剂反应速率最快．Fe2O3和Ni0作催化剂均能使S02的转化率达到最高，不考虑价格因素，选择Fe203的 主要优点是
     
    ．
    （4）科研小组在3800C Fe203作催化剂时，研究了不同投料比n（O2）：n（SO2）
    对S02转化率的影响，结果如图b．请在答题卡坐标图中画出n（O2）：n（SO2）=1：2
    时，SO2转化率的预期变化曲线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以石墨棒为两极，氯化铜溶液为电解液组成的电解池的
    阴极电极反应式是
     

    阳极电极反应式是
     

    电解反应的化学方程式为
     

    在化学反应中发生的能量转变形式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    当不慎有大量氯气逸出周围空间时，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是（　　）
    A、NaOH
    B、NaCl
    C、醋酸
    D、Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH．若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸
    B、25℃与60℃时，0.005mol/L的硫酸溶液pH相等
    C、中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的n（NaOH）相等
    D、常温下，将pH=5的醋酸溶液稀释到原体积的1000倍后，溶液的pH≈7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、在101kPa时，1molC与适量O2反应生成1molCO时，放出110.5kJ热量，则C的燃烧热为110.5kJ/mol
    B、在101kPa时，1molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，H2燃烧热为△H=-285.8kJ/mol
    C、测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后终止温度
    D、在稀溶液中：H+（aq）+OH--（aq）═H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A、标准状况下，22.4L酒精含有的分子数为1NA
    B、常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.01NA
    C、通常状况下，1 NA个CO2分子含有原子数为3 NA
    D、物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关化学平衡常数K的说法中，正确的是（　　）
    A、K的大小与起始浓度有关
    B、温度越高，K值越大
    C、K值越大，反应物的转化率越大
    D、K值越大，正向反应进行的程度越小

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