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    1．在研究物质转化的过程中，人们对物质和化学反应认识正确的是（　　）
    A．有机化合物只能由生物的细胞在生命力的作用下产生，人工无法合成有机物
    B．固体可分为晶体和非晶态物质，非晶态物质没有固定的熔点，如玻璃、石蜡
    C．CaCO3难溶于水，所以CaCO3在水溶液中部分电离，是弱电解质
    D．因为液氯可储存在钢瓶中，便于运输和使用，所以氯气和铁不反应

    分析 A、有机物可以人工合成；
    B、固体可分为晶体和非晶态物质，晶体是原子、离子或分子按照一定的周期性，在结晶过程中，在空间排列形成具有一定规则的几何外形的固体，而非晶体是指组成物质的分子（或原子、离子）不呈空间有规则周期性排列的固体．它没有一定规则的外形和固定的熔点；
    C、CaCO3在水中能完全电离；
    D、氯气和干燥的钢瓶不反应．

    解答 解：A、有机物可以人工合成，比如尿素，故A错误；
    B、固体可分为晶体和非晶态物质，晶体具有一定规则的几何外形的固体，非晶体不呈空间有规则周期性排列，没有一定规则的外形和固定的熔点，故B正确；
    C、CaCO3在水中的溶解度很小，但在水中能完全电离，故为强电解质，故C错误；
    D、氯气和干燥的钢瓶不反应，但若在加热条件下，铁能和氯气反应生成氯化铁，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了强弱电解质的判断、氯气和铁的反应以及有机物的来源等问题，难度不大，注意反应条件对反应能否发生的影响．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．阱（N 2H4）常用于火箭或原电池的燃料．己知：
    ①N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol
    ②N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ•mol
    ③H2O（g）=H2O（1）△H=-44kJ/mol
    （1）2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（1）△H=-1311.7kJ．mol-1
    （2）一定温度下，将N2H4与N02以体积比1：1置于10L密闭容器中发生反应：2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（1）
    下列不能说明反应达到平衡状态的是ac．（填序号）
    a．混合气体密度保持不变　　　　b．混合气体颜色保持不变
    c．N2H4比与NO2体积比保持不变　d．体系压强保持不变
    （3）在10L的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量变化如下表：
    物质的量/时间n（N2H4）n（NO2）n（N2）
    起始0.81.60
    第2min0.6a0.3
    第5min0.41.20.6
    第6min0.41.20.6
    第10min0.61.40.3
    前2min内NO2的平均反应速率为0.01mol/（L•min）．平衡时N02的转化率25%；（2）中反应平衡常数表达式为K=$\frac{{c}^{3}（{N}_{2}）}{{c}^{2}（{N}_{2}{H}_{4}）•{c}^{2}（N{O}_{2}）}$，计算该温度下反应的平衡常数K=0.9375．反应在第6min时改变了条件，改变的条件可能是bc（填序号）a．使用催化剂b．升高温度c．扩大容器容积d．增加N02的量
    （4）若在一定温度下，（2）中反应的平衡常数为20，反应到某时刻测得N2H4、NO2、N2的溶度均为0.1mol．L-1，此时v正＞v逆．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．在一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时，其电流强度（I）随新物质加入量（m）的变化曲线不正确的是（　　）
    A．
    向Ba（OH）2溶液中逐滴加入等浓度的H2SO4至过量
    B．
    向醋酸溶液中逐滴加入等浓度的氨水至过量
    C．
    向盐酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液至过量
    D．
    向氨水中逐滴加入等浓度的盐酸至过量

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．某无色溶液中含有CO32-、K+、NH4+、Ba2+、SO42-、Fe3+中几种离子，今取二份体积各100mL该溶液进行实验．
    （1）第一份加入足量氢氧化钠浓溶液，加热，产生的氨气在标准状况下体积为896mL；
    （2）第二份加入足量氯化钡溶液，生成沉淀质量为6.27g，再经足量稀盐酸洗涤后得2.33g残渣．据此回答：
    ①用稀盐酸洗涤沉淀时反应的离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑；
    ②含有的阴离子及其对应物质的量浓度依次是CO32-，0.2mol/L；SO42-，0.1mol/L；
    ③对是否存在K+的判断依据是电荷守恒．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列有关能量的判断或表示方法正确的是（　　）
    A．从C（石墨）=C（金刚石）△H=+1.9 kJ•mol-1，可知金刚石比石墨更稳定
    B．相同条件下，等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量更多
    C．由H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，可知：含1 molCH3COOH的溶液与含1 molNaOH的溶液混合，放出热量等于57.3 kJ
    D．2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：
    2H2（g）+O2（g）=2 H2O（l）△H=-285.8 kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列有关化学实验操作正确的是（　　）
    A．
         蒸馏    		B．
        过滤
    C．
        萃取    		D．
        移液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．根据物质的组成和性质特点，可以对物质进行如下分类，请将下列物质的序号填充到对应的横线上．
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    （E） 氯酸钾  （F）漂白粉   （G） 葡萄糖  （H） 火碱  （I）纯碱
    （1）属于混合物的是F，（2）属于单质的是A，
    （3）属于含氧酸的是B，（4）属于非电解质的是G．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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        　　溶液中被沉淀离子Fe3+Fe2+Cu2+
    完全生成氢氧化物沉淀时，溶液的pH≥3.7≥9.6≥6.4
    为了除去溶液中的铁元素，可采用的试剂是（　　）
    A．NaOH溶液B．氨水C．H2O2、Cu2（OH）2CO3D．KMnO4、CuO

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．第四周期元素的单质及化合物在工农业生产中应用广泛．
    （1）第四周期元素中，基态原子的最外层只有1个电子的元素共有3种．元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2．该元素的基态原子价电子排布为3d104s2．
    （2）铂丝蘸取氯化钙在酒精灯上灼烧，火焰呈现砖红色，显色原因是C（填序号）．
    A．氯化钙受热挥发                      B．氯化钙受热分解
    C．钙离子中电子跃迁                    D．氯离子中电子跃迁
    （3）目前市售的发光二极管，其材质以砷化镓（GaAs）为主．已知镓是与铝同族，镓的基态原子的电子排布式是1s22s22p63s23p633d104s24p1．GaAs中Ga的化合价为+3．
    （4）铁有多种化合物，常用氯化铁溶液来腐蚀铜板制作印刷电路板，写出该反应的化学方程式2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2．
    （5）已知：Fe（CO）5中Fe元素为0价，在一定条件下发生分解反应Fe（CO）5═Fe（s）+5CO，反应过程中，断裂的化学键只有配位键，形成的化学键是金属键．

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