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    3．关于维生素C的说法中不正确的是（　　）
    A．易溶于水，水溶液显酸性B．受热易被氧化
    C．在水溶液中容易被还原D．新鲜的水果和蔬菜中含有维生素C

    分析 维生素C含有碳碳双键、醚键、羟基等官能团，含醛基的官能团能发生银镜反应，据此解题．

    解答 解：A、维生素C显酸性，属于水溶性维生素，故A正确；
    B、维生素C中含碳碳双键和-OH，均有还原性，故受热易氧化，故B正确；
    C、维生素C中含碳碳双键和-OH，易被氧化，故C错误；
    D、维生素C大量存在于新鲜水果和蔬菜中，故D正确．
    故选C．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，注意习题中的信息分析物质的性质，把握官能团与性质的关系为解答的关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：①CH3CH2OH$→_{170℃}^{H_{2}SO_{4}（浓）}$CH2=CH2，②CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br
    可能存在的主要副反应有：①乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚（CH3CH2OCH2CH3）；②浓硫酸将乙醇脱水碳化．
    用少量的溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如图所示：

    有关数据列表如下：
    乙醇1，2-二溴乙烷乙醚
    状态无色液体无色液体无色液体
    密度/g•cm-30.792.20.71
    沸点/℃78.513234.6
    熔点/℃一l309-1l6
    回答下列问题：
    （1）在此制各实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是d；（填正确选项前的字母）
    a．引发反应   b．加快反应速度  c．防止乙醇挥发  d．减少副产物乙醚生成
    （2）在装置C中应加入c，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体：（填正确选项前的字母）
    a．水    b．浓硫酸       c．氢氧化钠溶液       d．饱和碳酸氢钠溶液
    （3）判断该制各反应已经结束的最简单方法是溴的颜色完全褪去；
    （4）将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在下层（填“上”、“下”）；
    （5）若产物中有少量未反应的Br2，最好用b洗涤除去；（填正确选项前的字母）
    a．水    b．氢氧化钠溶液    c．碘化钠溶液    d．乙醇
    （6）若产物中有少量副产物乙醚．可用蒸馏的方法除去；
    （7）反应过程中应用冷水冷却装置d，其主要目的是冷却可避免溴的大量挥发；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是1，2-二溴乙烷的凝固点较低（9℃），过度冷却会使其凝固而使气路堵塞．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．在有机合成中，常会将官能团消除或增加，下列相关过程中反应类型及相关产物不合理的是（　　）
    A．乙烯→乙二醇：CH2═CH2$\stackrel{加成}{→}$$\stackrel{取代}{→}$
    B．溴乙烷→乙醇：CH3CH2Br$\stackrel{消去}{→}$CH2═CH2$\stackrel{加成}{→}$CH3CH2OH
    C．1-溴丁烷→1，3-丁二烯：CH3CH2CH2CH2Br$\stackrel{消去}{→}$CH3CH2CH=CH2$\stackrel{加成}{→}$$\stackrel{消去}{→}$CH2═CH-CH═CH2
    D．乙烯→乙炔：CH2═CH2$\stackrel{加成}{→}$$\stackrel{消去}{→}$CH≡CH

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX（g）和2molY（g）发生反应：X（g）+m Y（g）?3Z（g），平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%．在此平衡体系中加入1molZ（g），恒定温度条件下，在平衡后X、Y、Z的体积分数不变．下列叙述正确的是（　　）
    A．第二次平衡时，Z的浓度为0.2 mol•L-1
    B．m=3
    C．X与Y的平衡转化率之比为1：2
    D．加入Z后平衡没移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列物质中，含有氧分子的是（　　）
    A．MnO2B．CO2C．H2O2D．空气

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．工业上用石灰乳制备漂白粉：Ca（OH）2+Cl2=Ca2++ClO-+Cl-+H2O
    B．向硫酸铝铵溶液中滴加少量Ba（OH）2溶液：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-=AlO2-+2BaSO4↓+NH3•H2O+2H2O
    C．制备Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2O?Fe（OH）3（胶体）+3H+
    D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．欲用98%的浓硫酸（p=1.84g/Ml-1）配制成浓度为3.68mol/L-1的稀硫酸500mL．请按要求填空：
    （1）所需浓硫酸的体积为100mL
    （2）请将下列操作按正确的序号填在横线上：
    A用量筒量取浓硫酸  B反复颠倒摇匀  C用胶头滴管加水至刻度线 D洗净烧杯内壁和玻璃棒，并将洗液转至容量瓶  E稀释浓硫酸  F将溶液转入容量瓶 G向容量瓶中加入适量蒸馏水至距离刻度线1～2cm处
    其操作正确顺序为AEFDGCB．
    （3）使用容量瓶前需要先进行操作的是检漏，
    （4）若实验中出现下列现象对所配溶液有什么影响？（填偏高、偏低、无影响）
    ①浓硫酸溶解后未冷却至室温即进行定容偏高，
    ②定容时俯视刻度线偏高，
    ③配制前容量瓶内有水无影响．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．NaOH溶液导电的原因是含有（　　）
    A．自由移动的分子B．自由移动的离子C．自由移动的电子D．自由移动的原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列各组物质中，满足如图物质一步转化关系的选项是（　　）
    选项XYZ
    ANaNaOHNaHCO3
    BSSO2SO3
    CCCOCO2
    DSiSiO2H2SiO3
    A．AB．BC．CD．D

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