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    能用来检测酒精中是否有水的试剂是( )

    A．浓硫酸 B．钠 C．碱石灰 D．无水硫酸铜

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年辽宁省高一下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在5 L的密闭容器中，一定条件下发生化学反应：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)。起始反应时NO和CO各为3 mol，保持密闭容器体积不变，10秒钟达到化学平衡，测得N2为1 mol。下列有关反应速率的说法中，正确的是

    A．达到平衡后，若将容器体积压缩为2 L，则正反应速率将增大，逆反应速率将减小

    B．反应前5秒钟内，用CO表示的平均反应速率为0.04 mol·L－1·s－1

    C．当v正(CO)＝2v逆(N2)时，该反应中NO的物质的量不再改变

    D．保持压强不变，往容器中充入1 mol He，正、逆反应速率都不改变

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省高一下期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    有A、B、C、D、四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，已知A和C原子最外层只有一个电子，C单质燃烧时的焰色为黄色，C单质在加热条件下与B的单质充分反应可以产生淡黄色固体化合物，A单质与D单质可以发生化合反应，且反应条件可以是点燃或者光照，试根据以上叙述回答：

    （1）写出A、B、C、D的元素符号：A B C D

    （2）写出反应的化学方程式：

    ①A单质与D单质反应： 。

    ②C单质与B单质在加热的条件下反应： 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省高一下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    不能作为元素周期表中元素排列顺序依据的是 （ ）

    A、元素原子的核电荷数 B、元素原子的核外电子数

    C、元素原子的质子数 D、元素原子的中子数

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省高二下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    为了提纯下列物质（括号内为杂质），有关除杂试剂和分离方法的选择均正确的是（ ）

    选项

    被提纯的物质

    除杂试剂

    分离方法

    A

    溴苯（溴）

    水

    分液

    B

    苯（甲苯）

    CCl4

    分液

    C

    乙炔（硫化氢）

    NaOH溶液

    洗气

    D

    甲烷（乙烯）

    KMnO4酸性溶液

    洗气

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省高二下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质中，在一定条件下，既能发生消去反应，又能发生水解反应的是（ ）

    A．一氯甲烷 B．乙醇 C．溴乙烷 D．

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    科目：高中化学 来源：2016届江西省赣州市十三县高三下期中理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    [化学～选修2：化学与技术]

    高炉炼铁的烟尘中主要含有锌、铁、铜等金属元素。从烟尘中提取硫酸锌，可以变废为宝，减少其对环境的危害。下图是用高炉烟尘制取硫酸锌的工业流程。

    已知：①20℃时，0．1 mol．L-1的金属离子沉淀时的pH

    ②过二硫酸铵是一种强氧化剂。

    回答下列问题：

    （1）为提高烟尘中金属离子的浸出率，除了适度增加硫酸浓度外，还可以采取什么措施？

    （举出1种） 。

    （2）上述流程测得溶液pH=5．0，此处可以选择的测量仪器是 。

    （3）加入MnO2的目的是 。

    （4）写出过二硫酸铵把硫酸锰(MnSO4)氧化的化学方程式 。

    （5）写出还原过程发生的主要反应的离子方程式 。

    （6）操作甲中为使锌离子完全沉淀，添加的最佳试剂是 。

    A锌粉 B氨水 C( NH4)2CO3 D NaOH

    （7）若pH=5．0时，溶液中的Cu2+尚未开始沉淀，求溶液中允许的Cu2+浓度的最大值

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    科目：高中化学 来源：2016届吉林省吉林市高三第三次调研理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    甲、乙、丙、丁4种物质分别含2种或3种元素，它们的分子中均含18个电子，甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子，下列推断错误的是

    A．若某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液既可能与酸反应又可能与碱反应

    B．若乙与氧气的摩尔质量相同，则乙只能由2种元素组成

    C．若丙中含有第2周期ⅣA族的元素，则丙可能是甲烷的同系物

    D．若丁中各元素质量比跟甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有—1价的元素

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    科目：高中化学 来源：2016届四川省宜宾县高三第一次适应性测试理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    亚氯酸钠（NaClO2）是重要漂白剂，探究小组开展如下实验，请回答：

    [实验Ⅰ]NaClO2晶体按如下图装置进行制取。

    已知：NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2•3H2O，高于38℃时析出NaClO2，

    高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。

    （1）装置C起的是 的作用。

    （2）已知装置B中的产物有ClO2气体，装置D中生成NaClO2和一种助燃气体，其反应的化学方程式为 。

    （3）从装置D反应后的溶液中获得NaClO2晶体的操作步骤为：①减压在55℃蒸发结晶；

    ② ；③用38℃～60℃热水洗涤；④低于 ℃干燥；得到成品。．

    （4）反应结束后，打开K1，装置A起的作用是 ；如果撤去D中的冷水浴，可能导致

    产品中混有的杂质是 。

    [实验Ⅱ]样品杂质分析与纯度测定

    （5）测定样品中NaClO2的纯度：准确称一定质量的样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生如下反应：ClO2﹣+4I﹣+4H+=2H2O+2I2+Cl﹣，将所得混合液稀释成100mL待测溶液。取25.00mL待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用c mol•L﹣1 Na2S2O3标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为V mL（已知：I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣），则所称取的样品中NaClO2的物质的量为 。

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