Question

向0.1mol?L^-1 NaOH溶液中加入0.1mol?L^-1的盐酸．若用x代表加入盐酸的体积，y代表溶液中离子的总数，则下列曲线中正确的是（　　）

• A、
• B、
• C、
• D、

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：图示题,电离平衡与溶液的pH专题

分析：氢氧化钠的电离方程式为：NaOH=OH^-+Na⁺，HCl的电离方程式为：HCl=Cl^-+H⁺，在加入盐酸的过程中，发生反应的离子方程式为：OH^-+H⁺═H₂O，即加入的氢离子与氢氧根离子反应，加入氯离子与溶液中减少的氢氧根离子数目相等，即二者恰好反应前溶液中离子总数基本不变；当两溶液恰好反应后，盐酸过量，溶液中离子总数会逐渐增多．

解答： 解：NaOH和HCl都是一元的强电解质，其电离方程式分别为：NaOH=OH^-+Na⁺、HCl=Cl^-+H⁺，
加入盐酸的过程中，发生反应：OH^-+H⁺═H₂O，由于减少的氢氧根离子=溶液中增加的Cl^-离子，则两溶液恰好反应之前，溶液中离子总数不变，
当氢氧化钠与盐酸恰好反应后，再加入盐酸，溶液中盐酸过量，导致离子总数逐渐增多，
根据以上分析可知，满足变化的图象为A，
故选A．

点评：本题考查了离子反应方程式的应用，题目难度中等，注意明确氢氧化钠与盐酸反应的实质，正确理解题干选项“y代表溶液中离子的总数”是解答本题的关键．