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    NaBH4（硼氢化钠）是典型的离子化合物，在有机反应中可将醛、酮变为醇．
    （1）硼氢化钠与水反应的离子方程式是BH4-+2H2O=BO2-+4H2↑，该反应中氧化剂是______，生成1mol H2时转移电子的数目是______．
    （2）已知HBO2是弱酸，溶液的酸性对硼氢化钠与水的反应速率有影响，酸性越强，其反应速率越______，这是因为______．
    （3）硼氢化钠能把许多金属离子还原为金属单质，为抑制它与水的反应，反应在______（填“酸性”“中性”或“碱性”）条件下进行，试完成并配平金离子（Au3+）被硼氢化钠还原的离子方程式：
    ______Au3++______BH4-+______=______Au↓+______BO2-+______．

    解：（1）因反应BH4-+2H2O=BO2-+4H2↑中，水中H元素的化合价降低，则H2O为氧化剂，生成1molH2时水的物质的量为0.5mol，则转移的电子数为0.5mol×2×NA=6.02×1023，
    故答案为：H2O；6.02×1023；　
    （2）因H+与BO2-结合生成弱电解质HBO2，减小了BO2-浓度，使反应速率加快．或BO2-水解使溶液呈碱性，加酸能促进
    BO2-的水解，减小BO2-浓度，故反应速率加快，
    故答案为：快；H+与BO2-结合生成弱电解质HBO2，减小了BO2-浓度，使反应速率加快．或BO2-水解使溶液呈碱性，加酸能促进BO2-的水解，减小BO2-浓度，故反应速率加快；
    （3）因BO2-易与H+结合，则碱性溶液可抑制它与水的反应，由Au的化合价由+3降低为0，BH4-中H元素从-1价升高到
    +1，则由电子守恒可得8Au3++3BH4-→8Au↓+3BO2-，
    碱性溶液中氢氧根离子参加反应，再由电荷守恒和质量守恒定律可得8Au3++3BH4-+24OH-═8Au↓+3BO2-+18H2O，故答案为：碱性；8；3；24OH-；8；3；18H2O．
    分析：（1）含元素化合价降低的物质为氧化剂，利用化合价变化的数目来计算转移的电子数目；
    （2）HBO2是弱酸，酸性条件下，减小BO2-浓度，利用平衡移动来分析反应速率；
    （3）BO2-易与H+结合，则碱性溶液可抑制它与水的反应，利用电子守恒及电荷守恒、质量守恒定律来配平离子反应方程式．
    点评：本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价是解答本题的关键，并注意习题中的信息HBO2是弱酸及平衡移动来分析，（2）、（3）都是学生解答中的难点．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    （1）硼氢化钠与水反应的离子方程式是BH4-+2H2O=BO2-+4H2↑，该反应中氧化剂是
    H2O
    H2O
    ，生成1mol H2时转移电子的数目是
    6.02×1023
    6.02×1023
    ．
    （2）已知HBO2是弱酸，溶液的酸性对硼氢化钠与水的反应速率有影响，酸性越强，其反应速率越
    快
    快
    ，这是因为
    H+与BO2-结合生成弱电解质HBO2，减小了BO2-浓度，使反应速率加快．或BO2-水解使溶液呈碱性，加酸能促进BO2-的水解，减小BO2-浓度，故反应速率加快
    H+与BO2-结合生成弱电解质HBO2，减小了BO2-浓度，使反应速率加快．或BO2-水解使溶液呈碱性，加酸能促进BO2-的水解，减小BO2-浓度，故反应速率加快
    ．
    （3）硼氢化钠能把许多金属离子还原为金属单质，为抑制它与水的反应，反应在
    碱性
    碱性
    （填“酸性”“中性”或“碱性”）条件下进行，试完成并配平金离子（Au3+）被硼氢化钠还原的离子方程式：
    8
    8
    Au3++
    3
    3
    BH4-+
    24OH-
    24OH-
    =
    8
    8
    Au↓+
    3
    3
    BO2-+
    18H2O
    18H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NaBH4（硼氢化钠）是典型的离子化合物，在有机反应中可将醛、酮变为醇。

    （1）硼氢化钠极易溶于水，并与水反应产生氢气，反应后以（弱酸HBO2的酸根）存在，试写出反应的离子方程式_________________，该反应中氧化剂是________，还原剂是________。

    （2）溶液的酸性对硼氢化钠与水的反应速率有影响，酸性越强，其反应速率越________，这是因为________________________________。

    （3）硼氢化钠能把许多金属离子还原为金属单质，为抑制它与水的反应，反应在________（填“酸性”“中性”或“碱性”）条件下进行，试写出金离子（Au3+）被硼氢化钠还原的离子方程式________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    NaBH4（硼氢化钠）是典型的离子化合物，在有机反应中可将醛、酮变为醇．
    （1）硼氢化钠与水反应的离子方程式是BH4-+2H2O=BO2-+4H2↑，该反应中氧化剂是______，生成1mol H2时转移电子的数目是______．
    （2）已知HBO2是弱酸，溶液的酸性对硼氢化钠与水的反应速率有影响，酸性越强，其反应速率越______，这是因为______．
    （3）硼氢化钠能把许多金属离子还原为金属单质，为抑制它与水的反应，反应在______（填“酸性”“中性”或“碱性”）条件下进行，试完成并配平金离子（Au3+）被硼氢化钠还原的离子方程式：
    ______Au3++______BH4-+______=______Au↓+______BO2-+______．

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    科目：高中化学 来源：2012年安徽师大附中高考化学四模试卷（解析版） 题型：解答题

    NaBH4（硼氢化钠）是典型的离子化合物，在有机反应中可将醛、酮变为醇．
    （1）硼氢化钠与水反应的离子方程式是BH4-+2H2O=BO2-+4H2↑，该反应中氧化剂是______，生成1mol H2时转移电子的数目是______．
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    ______Au3++______BH4-+______=______Au↓+______BO2-+______．

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