A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素,甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物,辛是由C元素形成的单质。已知:甲+乙=丁+辛,甲+丙=戊+辛;常温下0.1 mol·L-1丁溶液的pH=13。下列说法中正确的是( )
A.元素B在周期表中的位置为第二周期第ⅥA族
B.元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为r(D)>r(C)>r(B)
C.1.0 L 0.1 mol·L-1戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1 mol
D.1 mol甲与足量的乙完全反应共转移了约6.02×1023个电子
科目:高中化学 来源: 题型:单选题
短周期元素X原子核外的电子处于n个电子层上,最外层电子数为(2n+1),核内质子数为(2n2-1)。有关X的说法中不正确的是
A.X元素气态氢化物的水溶液不可能呈酸性 |
B.X能形成化学式为NaXO3的含氧酸钠盐 |
C.X原子的最外层电子数和核电荷数不可能为偶数 |
D.X元素常见单质的化学式为X2 |
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:单选题
短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大,X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,X与Z同主族,Y和氢元素同主族,W原子的最外层电子数比次外层电子数少1。下列说法正确的是
A.元素X形成的单质一定是原子晶体 |
B.原子半径的大小顺序:r(W)>r(Z)>r(Y) >r (X) |
C.Y与氧元素形成的化合物Y2O2中阴、阳离子的个数比为1:2 |
D.W分别与Y、Z形成的化合物中含有的化学键类型相同 |
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列有关叙述正确的是
A.O和O中子数相同,质子数不同,互为同位素 |
B.H2O比H2S稳定,H-S键比H-O键更难断裂 |
C.Na2O晶体中存在离子键,是离子化合物 |
D.Na2O2晶体中阳离子与阴离子个数比为1:1 |
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:单选题
化合物A(H3BNH3)是一种潜在的储氢材料,可由六元环状物质(HB=(NH?3通过如下反应制得:3CH4+2?HB=NH)3+6H2O=3CO2+6H3BNH3。对合成A反应方程式的讨论中不正确的是( )
A.反应前后碳原子的杂化类型不变 |
B.键角的大小关系:CO2>CH4>H2O |
C.第一电离能大小关系:N>O>C>B>H |
D.生成物H3BNH3中存在配位键 |
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:单选题
V、W、X、Y均是元素周期表中短周期元素,在周期表中的相对位置关系如表所示:
| Y | V | | |
X | | | | W |
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:单选题
Q、W、X、Y、Z都是短周期元素。X、Y、Q在周期表中的位置关系如图。W、Z的最外层电子数相同,Z的核电荷数是W的2倍。则下列说法不正确的是 ( )。
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA |
| | | Q |
X | | Y | |
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列说法正确的是 ( )。
A.金属元素和非金属元素间形成的化学键一定是离子键 |
B.ⅦA族元素是同周期元素中非金属性最强的元素 |
C.全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物 |
D.短周期中,同周期元素的离子半径从左到右逐渐减小 |
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com