Question

在如图所示的物质转化关系中，A是海水中含量最丰富的盐，B是常见的无色液体，F在D中燃烧发出苍白色火焰．H可用于制造光导纤维，J是一种乳白色凝胶状沉淀．（部分生成物和部分反应条件未列出）
请回答下列问题：
（1）A的电子式为

 

．
（2）H的化学式为

 

．
（3）写出反应①的离子方程式

 

．
（4）写出反应②的化学方程式

 

．

Answer 1

考点：无机物的推断

专题：推断题

分析：A是海水中含量最丰富的盐，应为NaCl，电解生成Na和Cl₂，B是常见的无色液体，应为H₂O，则A和B的电解应为电解饱和食盐水，生成Cl₂、H₂和NaOH，F在D中燃烧发出苍白色火焰生成G，则F为H₂，D为Cl₂，C为Na，E为NaOH，G为HCl，H可用于制造光导纤维，应为SiO₂，则I为Na₂SiO₃，J是一种乳白色凝胶状沉淀，为H₂SiO₃，Cl₂和NaOH反应生成NaCl和NaClO，K为NaCl和NaClO的混合物，结合物质的性质以及题目要求和解答该题．

解答： 解：A是海水中含量最丰富的盐，应为NaCl，电解生成Na和Cl₂，B是常见的无色液体，应为H₂O，则A和B的电解应为电解饱和食盐水，生成Cl₂、H₂和NaOH，F在D中燃烧发出苍白色火焰，则F为H₂，D为Cl₂，C为Na，E为NaOH，G为HCl，H可用于制造光导纤维，应为SiO₂，则I为Na₂SiO₃，J是一种乳白色凝胶状沉淀，为H₂SiO₃，Cl₂和NaOH反应生成NaCl和NaClO，K为NaCl和NaClO的混合物，
（1）由以上分析可知，A为NaCl，为离子化合物，电子式为，
故答案为：；
（2）由上述分析可知，H为SiO₂，
故答案为：SiO₂；
（3）反应①为Cl₂和NaOH反应生成NaCl和NaClO，离子方程式为Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，
故答案为：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；
（4）反应②为Na₂SiO₃和盐酸的反应，反应的化学方程式为Na₂SiO₃+2HCl=H₂SiO₃↓+2NaCl，
故答案为：Na₂SiO₃+2HCl=H₂SiO₃↓+2NaCl．

点评：本题考查无机物的推断，根据物质的用途、性质以及反应的典型现象为突破口进行推断，注意对基础知识的全面掌握，题目难度中等．