Question

海洋是资源的宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘、镁等．按要求回答下列问题：
（1）可以证明溴比碘的氧化性强的离子反应方程式为

 

．
（2）从海带灰中提取的碘单质，往往含有一定的杂质，通常利用加热的方法除去杂质，这个过程中主要利用碘性质中的

 

，也可以通过萃取分液的方法提取碘，实验室中分液时，分液漏斗中的上层液体应从分液漏斗的

 

（填“上”或“下”）口倒出．
（3）点燃的镁条可以在二氧化碳气体中继续燃烧，该反应的化学方程式为

 

．

Answer 1

考点：海水资源及其综合利用

专题：元素及其化合物

分析：（1）根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知，溴比碘氧化性强；
（2）由于碘单质易升华，分液时分液漏斗中的上层液体应从分液漏斗的上口倒出，下层液体从小口流出；
（3）镁可以在CO₂中燃烧生成氧化镁和碳．

解答： 解：（1）单质溴能把碘离子氧化生成单质碘，根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知，溴比碘氧化性强，反应的离子方程式为2I^-+Br₂=I₂+2Br^-，故答案为：2I^-+Br₂=I₂+2Br^- 
（2）由于碘单质易升华，所以通常利用加热的方法除去单质碘中的杂质．分液时分液漏斗中的上层液体应从分液漏斗的上口倒出，下层液体从小口流出，故答案为：单质碘易升华；上；
（3）镁可以在CO₂中燃烧生成氧化镁和碳，反应的化学方程式为2Mg+CO₂

点燃  .

2MgO+C，故答案为：2Mg+CO₂

点燃  .

2MgO+C．

点评：本题考查了海水资源中碘及溴的性质利用，注意氧化性强的单质可以置换出氧化性弱的单质，难度不大．