Question

_。A、B、C、 D、 E五种溶液分别是NaOH、 NH₃·H₂O、 CH₃COOH 、HCl 、NH₄HSO₄中的一种。常温下进行下列实验：
①将1 L pH=3的A溶液分别与0.001mol·L^－1 xL B溶液、0.001mol·L^－1  yL D溶液充分反应至中性，x、y大小关系为： y＜x；
②浓度均为0.1mol·L^－1A和E溶液，pH：A＜E；
③浓度均为0.1mol·L^－1C与D溶液等体积混合，溶液呈酸性。
回答下列问题：
（1）D是     溶液，判断理由是                 。
(2) 用水稀释0.1 mol·L^－1B时，溶液中随着水量的增加而减小的是      (填写序号)
①；                              ② ；
③c（H⁺）和c（OH^-）的乘积        ④ OH^－的物质的量
（3）OH^－浓度相同的等体积的两份溶液A和E，分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是________(填写序号)
①反应所需要的时间E>A           ②开始反应时的速率A>E
③参加反应的锌粉物质的量A=E     ④反应过程的平均速率 E>A
⑤A溶液里有锌粉剩余             ⑥E溶液里有锌粉剩余
（4）将等体积、等物质的量浓度B和C混合后溶液，升高温度（溶质不会分解）溶液pH随温度变化如右图中的_________曲线(填写序号) 。

（5）室温下，向0.01mol·L^－1 C溶液中滴加0.01mol·L^－1 D溶液至中性，得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为_______________。

Answer 1

（1）NaOH  中和酸性物质A只有NaOH、NH₃·H₂O，物质的量的A与等物质的量浓度B和D混合呈中性，D的用量少，说明D碱性比B的碱性强，所以D是NaOH。
（2）①② （3）③④⑤ （4）④    (5) c(Na^＋)> c(SO₄^2－)>c(NH₄^＋)>c(OH^－)=c(H^＋) 

考查电解质溶液之间的反应，涉及到强电解质、弱电解质的电离、盐类的水解及溶液的pH值、离子浓度大小的比较等知识。
（1）能中和酸性物质A的只有NaOH、NH₃·H₂O，等物质的量的A与等物质的量浓度B和D混合呈中性，D的用量少，说明D碱性比B的碱性强，所以D是NaOH。所以再根据其它信息可知，A是盐酸，B是氨水，C是NH₄HSO₄，D是氢氧化钠，E是CH₃COOH。
（2）氨水是弱电解质，存在电离平衡，稀释促进电离，OH^－的物质的量增加，但浓度降低。温度不变，水的离子积常数不变。所以答案选①②。
（3）OH^－浓度相同，则氢离子浓度也是相同的，因此起始时反应速率相同；由于醋酸是弱酸，所以醋酸的浓度大于盐酸的，因此醋酸中锌是不足的，盐酸中酸是不足的。在反应过程中，醋酸会继续电离出氢离子，所以醋酸的反应速率大，所用时间少，答案选③④⑤
（4）等体积、等物质的量浓度B和C混合后，恰好生成硫酸铵。硫酸铵水解，溶液显酸性。加热促进水解，所以pH降低，答案选④。
（5）溶液显中性时，溶质是硫酸钠、硫酸铵以及氨水。所以根据电荷守恒可知，离子浓度大小顺序是c(Na^＋)> c(SO₄^2－)>c(NH₄^＋)>c(OH^－)=c(H^＋)。