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    相同物质的量的两种气体的体积如果不相同，其主要原因是


    1. A.
      气体分子间的平均距离不同
    2. B.
      气体的分子大小不同
    3. C.
      气体的性质不同
    4. D.
      气体分子中原子个数不同
    A
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （18分）（1）合成氨工业对化学工业和国防工业具有重要意义。工业合成氨生产示意图如图所示。

    ①X的化学式为             ；

    ②上图中条件选定的主要原因是（选填字母序号）      ；

    A．温度、压强对化学平衡影响  B．铁触媒在该温度时活性大

    C．工业生产受动力、材料、设备等条件的限制

    ③改变反应条件，会使平衡发生移动。下图表示随条件改变，氨气的百分含量的变化趋势。当横坐标为压强时，变化趋势正确的是（选填字母代号）        ，当横坐标为温度时，变化趋势正确的是（选填字母序号）         。

    （2）常温下氨气极易溶于水，其水溶液可以导电。

    ①用方程式表示氨气溶于水的过程中存在的可逆反应

                                                                         ，

    ②氨水中水电离出的c(OH－)        10－7mol/L（填写“＞”、“＜”或“＝”）；

    ③将相同体积、相同物质的量浓度的氨水和盐酸混合后，溶液中离子浓度由大以小依次为                          。

     （3）氨气具有还原性，在铜的催化作用下，氨气和氟气反应生成A和B两种物质。A为铵盐，B在标准状况下为气态。在此反应中，若每反应1体积氨气，同时反应0.75体积氟气；若每反应8.96L氨气（标准状况），同时生成0.3molA。

    ①写出氨气和氟气反应的化学方程式                ；

    ②在标准状况下，每生成1 mol B，转移电子的物质的量为         mol。

     

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    科目：高中化学 来源：2011届上海市静安区高三4月教学质量调研化学试卷 题型：填空题

    大气固氮（闪电时N2转化为NO）和工业固氮（合成氨）是固氮的重要形式。下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分K值（K表示平衡常数）：

     
    		N2+O22NO
    		N2+3H22NH3
    温度
    		25℃
    		2000℃
    		25℃
    		400℃
    K
    		3.84×10－31
    		0.1
    		5×108
    		200
    （1）固氮是指                            的过程，自然界固氮的另一途径为        。
    （2）根据表中的数据，并结合所学知识分析，下列说法正确的是         。
    a．人类大规模模拟大气固氮实际意义很小
    b．常温下，大气固氮与工业固氮完成程度相差很大
    c．两种固氮都是放热反应    d．在常温下，大气固氮几乎不可能，而工业固氮很容易进行
    （3）为研究反应条件的改变对化学平衡移动的影响，将N2­和H2在一固定体积的密闭容器中进行反应，得到如下的图像。下列有关条件改变（每次只改变一个条件）的说法，正确的是   。

    a．t2可能是增加了原料的物质的量
    b．t4可能是充入了He气
    c．t5是从反应体系中分离出氨气
    d．t7时可能是升高温度，使平衡向正反应方向移动
    （4）目前工业固氮采用的是哈伯法，即在20～50MPa的高压和500℃左右的高温下，并用铁触媒作为催化剂。俄勒冈大学的化学家使用了一种名为trans-Fe(DMeOPrPE)的新催化剂，在常温下合成氨，反应的化学方程式为：N2 +3H22NH3。有关说法正确的是    。
    a．新法不需要高温条件，可节约大量能源
    b．新法能在常温下进行是因为不需要断裂化学键
    c．在相同温度下不同的催化剂其催化活性不同

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年四川省高三2月月考（理综）化学部分 题型：填空题

    （18分）（1）合成氨工业对化学工业和国防工业具有重要意义。工业合成氨生产示意图如图所示。

    ①X的化学式为              ；

    ②上图中条件选定的主要原因是（选填字母序号）       ；

    A．温度、压强对化学平衡影响  B．铁触媒在该温度时活性大

    C．工业生产受动力、材料、设备等条件的限制

    ③改变反应条件，会使平衡发生移动。下图表示随条件改变，氨气的百分含量的变化趋势。当横坐标为压强时，变化趋势正确的是（选填字母代号）         ，当横坐标为温度时，变化趋势正确的是（选填字母序号）          。

    （2）常温下氨气极易溶于水，其水溶液可以导电。

    ①用方程式表示氨气溶于水的过程中存在的可逆反应

                                                                          ，

    ②氨水中水电离出的c(OH－)        10－7mol/L（填写“＞”、“＜”或“＝”）；

    ③将相同体积、相同物质的量浓度的氨水和盐酸混合后，溶液中离子浓度由大以小依次为                           。

     （3）氨气具有还原性，在铜的催化作用下，氨气和氟气反应生成A和B两种物质。A为铵盐，B在标准状况下为气态。在此反应中，若每反应1体积氨气，同时反应0.75体积氟气；若每反应8.96L氨气（标准状况），同时生成0.3molA。

    ①写出氨气和氟气反应的化学方程式                 ；

    ②在标准状况下，每生成1 mol B，转移电子的物质的量为          mol。

     

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    科目：高中化学 来源：江苏高考真题 题型：填空题

    稀薄燃烧是指汽油在较大空/燃比（空气与燃油气的体积比）条件下的燃烧。随着全球能源危机的加剧，稀薄燃烧技术的研究受到了人们的重视，但稀薄燃烧时，常有的汽油尾气净化装置不能有效地将NOx转化为N2。不同空/燃比时汽车尾气中主要污染物的含量变化如图所示。
    （1）稀薄燃烧技术除能节约能源外，还具有的优点是________（填一项）。排放到大气中的NOx会导致酸雨、__________等环境问题（填一项）。
    （2）某校化学研究性学习小组的同学在技术人员的指导下，按下列流程探究不同催化剂对NH3还原NO反应的催化性能。
    若控制其他实验条件均相同，在催化反应器中装载不同的催化剂，将经催化反应后的混合气体通入滴有酚酞的稀硫酸溶液（溶液的体积、浓度均相同）。为比较不同催化剂的催化性能，需要测量并记录的数据是_______________。
    （3）若某一催化剂能同时催化NH3等还原性气体与NOx的反应。将该催化剂分别用于催化还原含等物质的量NOx的两种气体：①纯NO气体，②汽车尾气。消耗NH3的物质的量较多的可能是_________（填字母），原因是_________。
    A．① B．② C．都有可能

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）合成氨工业对化学工业和国防工业具有重要意义。

    工业合成氨生产示意图如图1所示。

    ①X的化学式为              ；

    ②图中条件选定的主要原因是（选填字母序号）         ；

    A．温度、压强对化学平衡影响

    B．铁触媒在该温度时活性大

    C．工业生产受动力、材料、设备等条件的限制

    ③改变反应条件，会使平衡发生移动。图2表示随条件改变，

    氨气的百分含量的变化趋势。当横坐标为压强时，变化趋势正

    确的是（选填字母代号）         ，当横坐标为温度时，变        化趋势正确的是（选填字母序号）          。

    （2）常温下氨气极易溶于水，其水溶液可以导电。

    ①用方程式表示氨气溶于水的过程中存在的可逆反应

                                                                          ；

                                                                          ；

    ②氨水中水电离出的c(OH－)        10－7mol/L（填写“＞”、“＜”或“＝”）；

    ③将相同体积、相同物质的量浓度的氨水和盐酸混合后，溶液中离子浓度由大以小依次为                                       。

    （3）氨气具有还原性，在铜的催化作用下，氨气和氟气反应生成A和B两种物质。A为铵盐，B在标准状况下为气态。在此反应中，若每反应1体积氨气，同时反应0.75体积氟气；若每反应8.96L氨气（标准状况），同时生成0.3molA。

    ①写出氨气和氟气反应的化学方程式                                  ；

    ②在标准状况下，每生成1 mol B，转移电子的物质的量为          mol。

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