Question

将250ml密度为1.1g/km³，质量分数为15%的H₂SO₄液与适量的Fe屑充分反应，计算：
①此硫酸中H₂SO₄的物质的量浓度
②生成H₂的体积（标况）
③将生成的FeSO₄配成400ml溶液，此溶液中FeSO₄物质的量浓度．

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：①根据c=

1000ρw

M

，计算该硫酸的物质的量浓度；
②进行过量计算，根据不足量的物质计算生成氢气的体积；
③根据方程式计算生成硫酸亚铁的物质的量，再根据c=

n

V

计算．

解答： 解：①c=

1000ρw

M

=

1000×1.1×10-9×15%

98

=1.68×10^-9mol/L，
答：此硫酸中H₂SO₄的物质的量浓度为1.68×10^-9mol/L；
②n（H₂）=n（H₂SO₄）=1.68×10^-9mol/L×250ml×10^-3L/ml=4.2×10^-11mol，所以V（H₂）=4.2×10^-11mol×22.4L/mol=9.43×10^-10L，
答：生成H₂的体积9.43×10^-10L；
③n（FeSO₄）=n（H₂SO₄）=

4.2×10-11mol

0.4L

=1.05×10^-10mol/L，答：FeSO₄物质的量浓度为1.05×10^-10mol/L；

点评：本题考查化学反应的计算结合物质的量的转化，学生只要掌握相关量之间的转化关系，就可以迅速解题了．