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    已知A—F是中学化学常见的物质，其中A、C、E为气体，B、D为液体，D是一种不挥发性酸，其浓溶液有强氧化性，F的溶液与X共热通常用于实验室制备单质C，X是一种黑色粉末，B分子中有18个电子，实验室常用B和X制备单质E。反应中部分生成物已略去。试回答下列问题：

    （1）写出B的电子式              ，化学键类型                。
    （2）根据图中信息，B．C．X氧化性从强到弱的顺序是________________________。
    （3）X与铝高温下反应的方程式为______________。
    （4）写出反应②的化学方程式_____   _________。
    （5）反应①的离子方程式                     。

    （1）     极性键和非极性键   
    （2）X>C>B
    （3）3MnO2+4Al3Mn+2Al2O3
    （4）Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O
    （5）Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-

    试题分析：X是一种黑色粉末，B分子中有18个电子，实验室常用B和X制备单质E，应为H2O2在MnO2催化条件下生成的反应，则X为MnO2，B为H2O2，E为O2，F的溶液与X共热通常用于实验室制备单质C，为MnO2和浓盐酸反应制备Cl2的反应，则F为HCl，C为Cl2，D是一种不挥发性酸，其浓溶液有强氧化性，应为H2SO4，可由A可H2O2反应生成，则A为SO2，
    （1）双氧水是一种含有氧氧共价键和氧氢共价键的极性分子，电子式为：；氢与氧形成极性键，氧与氧形成非极性键；
    （2）根据氧化剂氧化性大于氧化产物的氧化性可判断：X生成C，则氧化性X＞C，在B和C的反应中C表现为氧化性，B表现为还原性，则氧化性C＞B，B和A反应生成D，则氧化性B＞D，则有氧化性X＞C＞B＞D（或写作MnO2＞Cl2＞H2O2＞H2SO4）；
    （3）Al比Mn活泼，可发生铝热反应制取Mn，反应的方程式为3MnO2+4Al3Mn+2Al2O3，
    （4）反应②为铜和浓硫酸的反应，方程式为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O；
    （5）反应①为Cl2和SO2发生氧化还原反应，反应的离子方程式为Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-；
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    沼气（主要成分是甲烷）是一种廉价的能源，把农村中大量存在的农作物秸秆、杂草、人畜粪便等在沼气池中发酵，便可产生沼气，沼气完全燃烧可以用来点灯、做饭。
    （1）在101kPa时，32gCH4燃烧生成CO2和气态H2O，放出1604kJ的热量，写出甲烷燃烧的热化学方程式为__________________________________________________________。
    （2）120℃，取CH4和过量O2的混合气体共0.4mol，点燃使其充分反应，将燃烧后的气体通过足量的碱石灰（NaOH和CaO的固体混合物）充分吸收，碱石灰增重8g。计算：原混合气体中CH4和O2的体积比是多少？

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    由金红石(TiO2)制取单质Ti涉及到的步骤为：
    TiO2TiCl4Ti
    已知：①C(s)＋O2(g)＝CO2(g)         DH＝-393.5kJ·mol-1
    ②2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)           DH＝-566kJ·mol-1
    ③TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(s)＋O2(g)    DH＝+141kJ·mol-1
    则TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(s)＋2CO(g)的DH是
    A．－80kJ·mol-1B．－160kJ·mol-1C．160kJ·mol-1D．80kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    “神七”登天谱写了我国航天事业的新篇章。火箭升空需要高能的燃料，通常用肼(N2H4)作为燃料，N2O4做氧化剂。
    （1）已知：N2(g) + 2O2(g) =2NO2(g)           △H＝＋67.7 kJ·mol－1
    N2H4(g) + O2(g) =N2(g) + 2H2O(g)   △H＝－534.0 kJ·mol－1
    2NO2(g) N2O4(g)           △H＝－52.7 kJ·mol－1
    试写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式： 。
    （2）工业上可用次氯酸钠与过量的氨反应制备肼，该反应的化学方程式为：   。
    （3）一定条件下，在2L密闭容器中起始投入2 mol NH3和4 mol O2发生反应：
    4NH3(g)+5O2(g）4NO(g)+6H2O(g)  ΔH<0
    测得平衡时数据如下：
    平衡时物质的量（mol）
    		n(NO)
    		n(H2O）
         温度T1
    		1.6
    		2.4
    温度T2
    		1.2
    		1.8
     
    ①在温度T1下，若经过10min反应达到平衡，则10min内反应的平均速率
    v(NH3)＝   。
    ②温度T1和T2的大小关系是T1     T2（填“>”、 “<”或“＝”）。
    （4）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO2，还要求提供充足的O2。某种电化学装置可实现如下转化：2CO2=2CO+O2，CO可用作燃料。已知该反应的阳极反应为：=O2↑+2H2O，则阴极反应为   。有人提出，可以设计反应2CO=2C+O2（△H＞0）来消除CO的污染。请你判断上述反应是否能自发进行并说明理由   。
    （5）下图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用KOH溶液为电解液。

    如果某段时间内氢氧储罐中共收集到33.6L气体（已折算成标准状况），则该段时间内水电解系统中转移电子的物质的量为   mol。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    以甲醇为替代燃料是解决我国石油资源短缺的重要措施。
    （1）CO、CO2可用于甲醇的合成，其相关反应的热化学方程式如下：
    CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)                △H=" -102.5" kJ·mol－1 
    CO(g)+H2O(g) = CO2(g)+H2(g)            △H="-42.9" kJ·mol－1  
    则反应CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)  △H=   kJ·mol－1    
    反应CO(g)+H2O(g) = CO2(g)+H2(g)的平衡常数K的表达式为   。
    （2）用CO2合成甲醇时可选用亚铬酸锌（ZnCr2O4）或CuCl为催化剂。
    ①工业制备亚铬酸锌是用CO还原ZnCrO4·H2O，同时生成ZnO。该反应的化学方程式是   。以亚铬酸锌为催化剂时，工业上的适宜温度是：350℃~420℃，可能的原因是   。
    ② CuCl是不溶于水的白色固体，制备时向CuCl2溶液中加入过量铜粉，发生反应CuCl2+Cu=2CuC1。在实验过程中应先加入浓盐酸，发生反应CuCl + HClH[CuCl2]。反应结束后将溶液倒入蒸馏水中有CuCl生成。实验过程中加入浓盐酸的目的是   。当c(Cl-)=2×10-3 mol·L—1时, c(Cu+-)=    mol·L—1。已知：Ksp(CuCl)=1.7×10-7
    （3）直接甲醇燃料电池结构如图所示，则负极反应是   。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    运用反应原理研究氮、硫、氯、碘及其化合物的反应有重要意义。
    （1）在反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的混合体系中，SO3的百分含量和温度的关系如下图(曲线上任何一点都表示平衡状态）：

    ①2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的△H        0（填“>”或“<”）；若在恒温、恒压时，向该平衡体系中通入氦气平衡将        移动（填“向左”、“向右”或“不”）；
    ②当温度为T1，反应进行到状态D时，V正        V逆（填“>”、“<”或“=”）。
    （2）①下图是一定条件下，N2和H2发生可逆反应生成1mol NH3的能量变化图，该反应的热化学反应方程式                 。(△H用含Q1、Q2的代数式表示）

    ②25°C时，将a mol ? L―1的氨水与b mol ? L―1的盐酸等体积混合，所得溶液的pH=7，则c (NH4+)         c(Cl―)，a        b（填“>”、“<”或“=”）；
    （3）海水中含有大量以化合态形式存在的氯、碘元素。已知：250C时，Ksp(AgCl)=1.6×10―10mol2?L―2、Ksp(AgI)=1.5×10―16mol2?L―2。
    在 250C时，向 10mL0.002mol?L―1的 NaCl溶液中滴入 10mL0.002mol?L―1AgNO3溶液，有白色沉淀生成，向所得浊液中继续滴人0.1mol ?L―1的NaI溶液，白色沉淀逐渐转化为黄色沉淀，其原因是        ，该反应的离子方程式                 。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    I．甲醇是一种优质燃料，可制作燃料电池。工业上可用下列两种反应制备甲醇：
    已知：CO(g) + 2H2(g)  CH3OH(g)  ΔH1
    CO2(g) ＋ 3H2(g)  CH3OH(g)  +  H2O(g)   ΔH2   
    2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g)   ΔH3
    则2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) 的反应热ΔH=____ ___（用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示）。
    II．工业上可利用“甲烷蒸气转化法生产氢气”，反应为：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。
    已知温度、压强和水碳比[n(H2O)/ n(CH4)]对甲烷平衡含量的影响如下图：

    图1（水碳比为3）                        图2（800℃）
    （1）温度对该反应的反应速率和平衡移动的影响是                            。
    （2）其他条件不变，请在图2中画出压强为2 MPa时，CH4平衡含量与水碳比之间关系曲线。（只要求画出大致的变化曲线）
    （3）已知：在700℃，1MPa时，1mol CH4与1mol H2O在1L的密闭容器中反应，6分钟达到平衡，此时CH4的转化率为80%，求这6分钟H2的平均反应速率和该温度下反应的平衡常数是多少？（写出计算过程，结果保留小数点后一位数字。） 
    III．某实验小组设计如图a所示的电池装置，正极的电极反应式为____                     ____。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ/mol，下列叙述正确的是(    )
    A．2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子，放出热量571.6 kJ
    B．2 mol H2(g)和1 mol O2(g)反应生成2 mol H2O(l)，吸收热量571.6 kJ
    C．2 mol H2O(l)分解为2 mol H2(g)和1 mol O2(g)，吸收热量571.6 kJ
    D．2 mol H2(g)和1 mol O2(g)反应生成2 mol H2O(g)，放出热量571.6 kJ

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知25 ℃、101 kPa下，1 mol石墨完全燃烧生成CO2放出393.51 kJ热量、1 mol金刚石完全燃烧生成CO2放出395.41 kJ热量。据此判断，下列说法正确的是（　）
    A．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低
    B．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高
    C．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低
    D．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高

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