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    温度为500℃时，反应4NH3+5O24NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率v (x)为（   ）
    A．v（NO）=0.08mol/（L?s）B．v（O2）=0.01mol/（L?s）
    C．v（NH3）=0.002mol/（L?s）D．v（H2O）=0.004mol/（L?s）
    C

    试题分析：反应速率通常用单位时间内浓度的变化量来表示，则根据半分钟后NO的物质的量增加了0.3mol可知，NO的反应速率是＝0.002mol/（L?s）。又因为反应速率之比是相应的化学计量数之比，所以氨气、氧气和水蒸气的反应速率分别是0.002mol/（L?s）、0.002mol/（L?s）、0.0025mol/（L?s）、0.003mol/（L?s），答案选C。
    点评：该题是高考中的常见考点，属于中等难度的试题。该题的关键是明确反应速率的计算依据，以及反应速率与化学计量数的关系，然后结合题意和方程式灵活运用即可。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有关下列图像的说法正确的是
    A．曲线图①可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化
    B．根据图②判断，物质A反应生成物质C的△H>0
    C．曲线图③可表示向一定量的硫酸溶液中滴加一定浓度氢氧化钠溶液时的pH变化
    D．开关K置于A或B处均可减缓铁的腐蚀

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：
    时间(min)
    		1
    		2
    		3
    		4
    		5
    氢气体积(mL)
    		50
    		120
    		232
    		290
    		310
    （1）哪一时间段(指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min)反应速率最大___________，原因是___________________________________________________。
    （2）哪一时间段的反应速率最小___________，原因是_____________________。                         
    （3）求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率(设溶液体积不变) ___________。
    （4）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：A．蒸馏水、B．NaCl溶液、C．NaNO3溶液、D．CuSO4溶液、E．Na2CO3溶液，你认为可行的是___________。
    （5）把锌与盐酸的反应设计成原电池，请画出装置示意图，标明正负极，电子流动方向，写出正极的电极反应式________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用铁片与2mol/L稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率减小的是（    ）
    A．加少量CH3COONa固体B．加水
    C．加少量CuSO4固体D．加等量等浓度Na2SO4溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一密闭容器中充入一定量的N2和H2，经测定反应开始后的2s内氢气的平均速率：ν(H2)=0.45mol／(L·s），则2s末NH3的浓度为（        ）。
    A．0.50mol／LB．0.60mol／LC．0.45mol／LD．0.55mol／L

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在四个不同的容器中,在不同的条件下进行合成氨反应：N2 + 3H2 2NH3，根据下列在相同时间内测得的结果判断,生成氨的反应速度最快的是：                        
    A．V(NH3) =" 0.1" mol/(L﹒min)B．V(N2) =" 0.1" mol/(L﹒min)
    C．V(N2) =" 0.2" mol/(L﹒min)D．V(H2) =" 0.3" mol/(L﹒min)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在N2+3H2 2NH3的反应中，在5s中NH3的浓度变化了8mol/L。则NH3的平均反应速率（   ）
    A．2.4 mol/(L·s)B．0.8mol/(L·s)C．1.6 mol/(L·s)D．0.08 mol/(L·s)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    把在空气中久置的铝片5.0 g投入盛有500 mL 0.5 mol·L－1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间的关系可用如图曲线来表示，回答下列问题：

    （1）曲线由O →a段不产生氢气的原因是___________________________________
    有关反应的化学方程式为_________________________________
    （2）曲线a→c段，产生氢气的速率增加较快的主要原因是_________________________
    （3）曲线由c以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因是_________________________
    （4）该反应若使用催化剂，可使H2产量增多吗______________(填“会”或“不会”)。

    （5）某温度时，在2L密闭容器中X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。
    由图中的数据分析，该反应的化学方程式为                            。
    反应从开始至2min末，Z的平均反应速率为               。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知反应A2（g）+2B2（g）2AB（g）的△H＜0，下列说法正确的是
    A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小
    B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间
    C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动
    D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动

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