现有可逆反应:X2ZH<0.下图a曲线表示X的转化率随时间的变化关系.若改变起始条件使反应按b曲线进行.可采取的措施是A．降低温度B．增大Y的浓度C．加入催化剂D．增大容器的体积题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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现有可逆反应：X（g）+Y（g）2Z（g）+W（s）H<0，下图a曲线表示X的转化率随时间的变化关系。若改变起始条件使反应按b曲线进行，可采取的措施是

A．降低温度

B．增大Y的浓度

C．加入催化剂

D．增大容器的体积

解析试题分析：由图像可以看出：由曲线a变为b,物质的反应速率加快，达到平衡所需要的时间缩短，但是物质的转化率不变。只有加入催化剂符合题意，因此选项是C。
考点：考查外界条件对化学反应速率、化学平衡移动的影响的知识。

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科目：高中化学 来源： 题型：实验题

某实验小组用0.50 mol·L^-1NaOH溶液和0.50 mol·L^-1硫酸溶液进行中和热的测定。
Ⅰ.配制0.50 mol·L^-1NaOH溶液
(1)若实验中大约要使用470 mL NaOH溶液,至少需要称量NaOH固体　　　　g。
(2)从图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是(填字母):　　　　。

名称	托盘天平 (带砝码)	小烧杯	坩埚钳	玻璃棒	药匙	量筒
仪器
序号	a	b	c	d	e	f

Ⅱ.测定中和热
(1)实验桌上备有烧杯(大、小两个烧杯)、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、盐酸、NaOH溶液,尚缺少的实验玻璃用品是　　　　。
(2)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验,实验数据如下表。
①请填写下表中的空白:

实验次数	起始温度t₁/℃				终止温度 t₂/℃	温度差平均值 (t₂-t₁)/℃
实验次数	H₂SO₄	NaOH		平均值	终止温度 t₂/℃	温度差平均值 (t₂-t₁)/℃
1	26.2	26.0	26.1	30.1
2	27.0	27.4	27.2	33.3
3	25.9	25.9	25.9	29.8
4	26.4	26.2	26.3	30.4

②近似认为0.50 mol·L^-1NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm³,中和后生成溶液的比热容c=“4.18”J/(g·℃)。则中和热ΔH=　　　　　　(取小数点后一位)。
③上述实验数值结果与57.3 kJ·mol^-1有偏差,产生偏差的原因可能是(填字母)　　　　。
A.实验装置保温、隔热效果差
B.量取NaOH溶液的体积时仰视读数
C.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
D.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H₂SO₄溶液的温度

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

在密闭容器中进行反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)，有关下列图像的说法正确的是