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    有15 g A物质和10.5 g B物质恰好完全反应，生成7.2 g C物质、1.8 g D物质和0.3 mol E物质，则E物质的摩尔质量是_____________________。
    55 g/mol
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0
    （1）降低温度，该反应K值
    增大
    增大
    ，二氧化硫转化率
    增大
    增大
    ，化学反应速率
    减小
    减小
    ．（以上均填“增大”“减小”或“不变”）
    （2）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示，反应处于平衡状态的时间有
    15-20min、25-30min
    15-20min、25-30min
    ．
    （3）据上图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是
    增大氧气的浓度
    增大氧气的浓度
    （用文字表达）；10min到15min的曲线变化的原因可能是
    ab
    ab
    （填写编号）．
    a．加了催化剂      b．缩小容器体积
    c．降低温度        d．增加SO3的物质的量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    合成氨对农业生产及国防建设均具有重要意义．
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1
    （1）在恒温恒容密闭容器中进行的合成氨反应，下列能表示达到平衡状态的是
    ac
    ac
    （填序号）．
    a．混合气体的压强不再发生变化
    b．混合气体的密度不再发生变化
    c．反应容器中N2的物质的量浓度不再发生变化
    d．单位时间内断开a个H-H键的同时形成3a个N-H键
    e．三种物质的浓度比恰好等于化学方程式中各物质的化学计量数之比
    f． NH3的生成速率与H2的消耗速率之比为2：3
    （2）在恒温恒容的密闭容器中，合成氨反应的各物质浓度变化曲线如图所示．
    ①前25min 内，用H2 的浓度变化表示的化学反应平均速率是
    0.12mol?L-1?min-1
    0.12mol?L-1?min-1
    ．
    ②在25min 末反应刚好达到平衡，则该温度下反应的平衡常数K=
    0.15
    0.15
    （计算结果保留两位小数），达到平衡时，H2的转化率α=
    50%
    50%
    ．若升高温度，该反应的平衡常数值将
    减小
    减小
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （3）下列措施中能使n（H2）/n（NH3）增大的有
    AC
    AC
    ．
    A．升高温度                 B．加入催化剂          C．将N2（g）从体系中分离
    D．再充入1molN2和3mol H2E．体积不变，充入He（g），使体系总压强增大．

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    科目：高中化学 来源：河南省长葛市第三实验高中2010－2011学年高一上学期第一次考试化学试题 题型：013

    有15 g　A物质和10.5 g　B物质完全反应后，生成7.2 g　C物质，1.8 g　D物质和0.3 mol　E物质．则E的摩尔质量是

    [　　]

    A．

    100 g/mol

    B．

    111 g/mol

    C．

    55 g/mol

    D．

    27.5 g/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）有15 g A物质和10.5 g B物质恰好完全反应，生成7.2 g C物质、1.8 g D物质和0.3 mol E物质，则E物质的摩尔质量是____________。

    （2）V2O3和V2O5按不同物质的量之比混合可按化学计量数发生完全反应：xV2O5+yV2O3=zVnO2n+1

    ①反应物的物质的量之比x∶y为____________，可得到V6O13；

    ②反应物的物质的量之比x∶y为____________，可得到V3O7；

    （3）已知某种由KCl和NaCl组成的混合物中，钾、钠离子的物质的量之比为1∶2，则此混合物中，KCl的质量分数是____________，如果混合物中含6 mol Cl-，那么此混合物中有NaCl____________g。

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