[题目]Al-Ag2O电池是一种可用作水下动力的优良电源.其原理如图所示.该电池工作时总反应式为2Al+3Ag2O+2NaOH=2NaAlO2+6Ag+H2O.则下列说法错误的是A. 工作时正极发生还原反应.且正极质量逐渐减小B. 当电极上生成1.08 g Ag时.电路中转移的电子数目为0.1NAC. Al电极的反应式为Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】Al－Ag2O电池是一种可用作水下动力的优良电源，其原理如图所示。该电池工作时总反应式为2Al＋3Ag2O＋2NaOH=2NaAlO2＋6Ag＋H2O，则下列说法错误的是

A. 工作时正极发生还原反应，且正极质量逐渐减小

B. 当电极上生成1.08 g Ag时，电路中转移的电子数目为0.1NA

C. Al电极的反应式为Al－3e－＋4OH－=AlO2－＋2H2O

D. 工作时电解液中的Na＋移向Ag2O/Ag电极

【答案】B

【解析】

A.原电池工作时，正极发生还原反应，该反应中氧化银被还原为银，正极质量减少，A正确；

B.Ag2O中Ag的化合价为+1价，被还原单质银为0价，当电极上析出1.08gAg即0.01mol时，电路中转移的电子为0.01mol，电子数目为0.01NA，B错误；

C.原电池工作时Al被氧化，应为电池的负极，电极反应为Al－3e－＋4OH－=AlO2－＋2H2O，C正确；

D.铝为负极，Ag2O/Ag为电池的正极，原电池工作时阳离子向正极移动，即Na＋向Ag2O/Ag极移动，D正确；

答案选B。

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】NO、SO2是大气污染物但又有着重要用途。

I．已知：N2 (g) + O2(g) ＝ 2NO (g) ΔH1= 180.5kJ·mol1

C(s) + O2(g) ＝ CO2(g) ΔH2 = 393.5kJ·mol1

2C(s) + O2(g) ＝2CO(g) ΔH3 =221.0kJ·mol1

（1）某反应的平衡常数表达式为K= , 此反应的热化学方程式为：_________

（2）向绝热恒容密闭容器中充入等量的NO和CO进行反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是_______（填序号）。

a．容器中的压强不变 b．2v正(CO)=v逆(N2)

c．气体的平均相对分子质量保持34.2不变 d．该反应平衡常数保持不变

e．NO和CO的体积比保持不变

II．（3）SO2可用于制Na2S2O3。为探究某浓度的Na2S2O3的化学性质，某同学设计如下实验流程：

用离子方程式表示Na2S2O3溶液具有碱性的原因___________。Na2S2O3与氯水反应的离子方程式是__________。

（4）含SO2的烟气可用Na2SO3溶液吸收。可将吸收液送至电解槽再生后循环使用。再生电解槽如图所示。a电极上含硫微粒放电的反应式为_________________________（任写一个）。离子交换膜______（填标号）为阴离子交换膜。

（5）2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)，将一定量的SO3放入恒容的密闭容器中，测得其平衡转化率随温度变化如图所示。图中a点对应温度下，已知SO3的起始压强为P0,该温度下反应的平衡常数Kp= _______（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。在该温度下达到平衡，再向容器中加入等物质的量SO2和SO3,平衡将___________（填“向正反应方向”或“向逆反应方向” “不”）移动。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】严重的雾霾天气的形成与汽车尾气排放有关。汽车尾气中常含有CO、NOx等气体，为减轻污染，一般汽车都加装了“催化净化器”，可将汽车尾气中的有毒气体转化为无污染的气体。某化学兴趣小组在实验室模拟汽车尾气处理，设计了下图所示装置(部分夹持装置已略去)。

(1)装置(Ⅲ)的主要作用为________________________。

(2)停止加热，打开活塞K，放入适量氧气时，装置(Ⅱ)中可观察到的现象是___________________。

(3)该套装置中有不完善之处，还应在装置(Ⅳ)后补充____________。

(4)工业上常用纯碱液来吸收NOx，有关反应的化学方程式为2NO2＋Na2CO3===NaNO2＋NaNO3＋CO2、NO2＋NO＋Na2CO3===2NaNO2＋CO2。现有标准状况下a L NO2和b L NO的混合气体恰好被200 mL Na2CO3溶液完全吸收，则a、b应满足的关系为________。Na2CO3溶液的物质的量浓度为________mol·L－1(不必化简)。