【题目】早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠，反应原理为：4NaOH(熔融)= 4Na＋O2↑＋2H2O；后来盖·吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为：3Fe＋4NaOH=Fe3O4＋2H2↑＋4Na↑。下列有关说法正确的是
A．电解熔融氢氧化钠制钠，阳极发生电极反应为：Na+＋e－= Na
B．盖·吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强
C．若戴维法与盖·吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子总数比为2:1
D．工业上常用电解熔融氯化钠法制钠（如图），电解槽中石墨极为阳极，铁为阴极
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【题目】下列离子反应方程式正确的是
A．氢氧化镁与盐酸的反应：H＋+OH－=H2O
B．碳酸氢钙和盐酸反应：HCO3－＋H＋=CO2↑＋H2O
C．过量氢氧化钙与碳酸氢钠溶液反应：Ca2++2HCO3－＋2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32—
D．Fe3O4溶于稀硫酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O
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【题目】化学与生活密切相关。下列说法错误的是（ ）
A.油脂是产生能量最高的营养物质
B.为使水果尽快成熟，需要用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果产生的乙烯
C.减少化石燃料燃烧和汽车尾气排放，是减少雾霾发生的有效措施
D.CO2合成可降解的聚碳酸酯类塑料，实现“碳循环”，可有效减少“白色污染”
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【题目】醋酸是一种常见的弱酸，回答下列问题：
在0.1mol·L﹣1醋酸中加入下列物质，醋酸的电离平衡及平衡时物质的浓度的变化：
（1）向醋酸中加入醋酸钠固体，电离平衡向___________移动（填“正向”、“逆向”或“不移动”，下同）；pH __________（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）
（2）向醋酸中加入碳酸钙固体，电离平衡向________移动；c（CH3COOH）_________．
（3）向醋酸中加入大量的水，c（OH﹣）_________．导电能力__________．
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【题目】在一密闭容器中，反应aA（g）+bB（g）
mC（s）+nD（g）达到平衡，保持温度不变，将容器体积减小为原来体积的1/2，达到新的平衡时，D的浓度是原来的1.7倍，下列说法正确的是（ ）
A. 物质B的转化率增大 B. 平衡向正反应方向移动
C. 物质A的体积分数减小 D. a+b＜m+n
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【题目】在铁与铜的混合物中，加入不足量的稀硝酸．反应后剩余金属m1g；再向其中加入一定量稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m2g，则m1与m2之间的关系是（ ）
A.m1可能等于m2
B.m1一定大于m2
C.m1一定等于m2
D.ml可能大于m2
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【题目】写出下列反应的方程式，并注明反应类型
①乙醇与钠反应： __________________________________（____________）
②苯与浓硝酸、浓硫酸的混合酸共热：___________________________（____________）
③乙醇的催化氧化：______________________________________（____________）
④乙酸与碳酸氢钠反应：________________________________（____________）
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【题目】将4molA气体和2molB气体在2 L的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g) 
2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6mol·L-1，现有下列几种说法：
①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol·L-1·s-1 ；
②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L-1·s-1；
③2s时物质A的转化率为30％ ；
④2s时物质B的浓度为1.4mol·L－1。
其中正确的是（ ）
A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④
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