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    钛白粉（主要成分是TiO2），广泛用于油漆、塑料、造纸等行业，还可用作乙醇脱水、脱氢的催化剂．下图是以钛铁矿（主要成分FeTiO3，钛酸亚铁）为主要原料生产钛白粉并获得副产品FeSO4?7H2O的工艺流程图．

    （1）钛铁矿与硫酸发生反应①的化学方程式为______；在TiOSO4和FeSO4溶液中加入Fe的目的是______．
    （2）溶液Ⅱ中TiOSO4在加热条件下发生水解反应②的离子方程式为______；可回收利用的物质是______．
    （3）为测定溶液Ⅱ中TiOSO4的含量，首先取待测钛液10mL用水稀释至100mL，加过量铝粉，充分振荡，使其完全反应：3TiO2++Al+6H+=3Ti3++Al3++3H2O．过滤后，取出滤液20.00mL，向其中滴加2～3滴KSCN溶液作指示剂，用______（填一种玻璃仪器的名称）滴加0.1000mol?L-1 FeCl3溶液，当溶液出现红色达到滴定终点，用去了30.00mL FeC13溶液．待测钛液中TiOSO4的物质的量浓度是______．

    解：（1）反应物有FeTiO3，H2SO4；生成物有：TiOSO4和FeSO4，化学方程式为FeTiO3+2H2SO4=TiOSO4+FeSO4+2H2O；Fe2+具有较强的还原性，加入Fe可防止Fe2+被氧化，
    故答案为：FeTiO3+2H2SO4=TiOSO4+FeSO4+2H2O；防止Fe2+被氧化，以获得纯净的副产品FeSO4?7H2O；
    （2）TiOSO4与水反应生成H2TiO3，离子方程式为TiO2++2H2O=H2TiO3↓+2H+；反应生成硫酸，硫酸可回收利用，
    故答案为：TiO2++2H2O=H2TiO3↓+2H+；H2SO4；
    （3）准确滴加氯化铁溶液可使用滴定管，氯化铁有较强的氧化性，应用酸式滴定管；
    设滤液Ti3+的物质的量为X．
    Ti3+（紫色）+Fe3++H2O=TiO2+（无色）+Fe2++2H+
    1 1
    X 0.1000mol?L-1×0.03L
    解得X=0.1000mol?L-1×0.03L=0.003mol
    则待测钛液中TiOSO4的物质的量=0.003mol×5=0.015mol
    根据C===1.50 mol?L-1
    故答案为：酸式滴定管；1.50 mol?L-1；
    分析：（1）根据反应物和生成物写出化学方程式；Fe2+具有较强的还原性；
    （2）根据反应物和生成物及质量和电荷守恒定律写出化学方程式，根据产物确定可回收利用的物质；
    （3）准确滴加氯化铁溶液可使用酸式滴定管；根据元素守恒计算待测钛液中TiOSO4的物质的量；
    点评：本题考查常见金属元素的单质及其化合物的综合应用，难度适中，注意根据元素守恒和C=解题．
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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    用氢氧化钠固体配制480mL 0.1mol/L NaOH溶液时，下列有关说法错误的是


    1. A.
      用到的玻璃仪器有：玻璃棒、胶头滴管、容量瓶、量筒、烧杯
    2. B.
      需1.92 g氢氧化钠固体
    3. C.
      没有等溶液冷却就转移，或定容时俯视，均导致所配溶液浓度偏高
    4. D.
      洗净的容量瓶不须干燥后才能用，但使用前须检漏

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    有下列三个反应：①Cl2+FeI2=FeCl2+I2 ②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-③Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O下列说法正确的是


    1. A.
      ①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3+、CoCl2
    2. B.
      氧化性Co2O3＞Cl2＞Fe3+
    3. C.
      根据反应①一定可以推理得到Cl2+FeBr2=FeCl2+Br2
    4. D.
      在反应③中当1mol Co2O3参加反应时，有1mol HCl被氧化

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质．请回答下列问题．
    （1）碳酸氢钠的化学式是______，俗称______，其水溶液显______性（填“酸”、“碱”或“中”）．
    （2）碳酸氢钠可治疗胃酸（0.2%～0.4%的盐酸）过多，反应的离子方程式为______．等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时生成CO2的量，前者______后者（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）除去碳酸钠固体中碳酸氢钠的反应的化学方程式为______．

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列实验装置、试剂选用或操作正确的是


    1. A.

      稀释浓硫酸
    2. B.

      铁制品表面镀铜
    3. C.

      石油分馏
    4. D.

      除去CO2中的HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    向一定量的K2CO3溶液中缓慢滴加稀盐酸，并不断搅拌．随着盐酸的加入，溶液中各离子数目也相应地发生变化．溶液中各离子数目与图中四条曲线的对应关系完全正确的是
    abcd
    ACl-K+CO32-HCO32-
    BK+CO32-Cl-HCO32-
    CK+CO32-HCO32-Cl-
    DK+HCO32-Cl-CO32-


    1. A.
      A
    2. B.
      B
    3. C.
      C
    4. D.
      D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    下列物质中都含有杂质（括号内为杂质），试选用合适的试剂和分离方法除去杂质．填写下表：（有“╱”标志的一栏不用填）
    含杂质的物质除杂试剂分离方法反应的化学方程式
    （1）Cl2（HCl） ╱
    （2）NaCl固体（NaI）
    （3）NaNO3溶液（NaCl）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    某种胃药中抗酸剂为CaCO3．甲、乙两同学为测定其中CaCO3含量，分别设计以下两种方案（药片中的其它成分与HCl和NaOH溶液均不反应）．请回答下列有关问题：
    （1）甲同学拟用右图装置测量样品与足量稀盐酸反应生成CO2的体积，来分析CaCO3的含量．则①X的作用是______
    ②B中不可改用饱和Na2CO3溶液，用离子方程式说明理由______
    （2）乙同学拟用以下操作测定样品中CaCO3含量：
    A．配制0.100mol/L HCl溶液和0.100mol/L NaOH溶液
    B．取一粒药片（0.100g），研碎后加入20mL蒸馏水
    C．加入30mL 0.100mol/L 的盐酸，充分反应
    D．用0.100mol/L NaOH溶液中和过量的盐酸至中性，共消耗NaOH溶液18.00mL
    试回答下列问题：
    ①配制0.100mol/L HCl溶液100mL需要的玻璃仪器是______
    ②该胃药中CaCO3的质量分数是______
    （3）甲同学将实验中获得的17.92mL CO2 （标准状况）通入10mL 0.100mol/L NaOH溶液中，判断所得溶液的溶质是______（填化学式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    K分别代表有关反应的一种反应物或生成物，其中A、C、F、K是固体，且A是一种不含金属元素的盐，受热分解能得到三种物质的量相等的产物，A加热后生成的气体混合物若通过碱石灰，只剩余气体B（B为无色有刺激性气味的气体），若通过浓硫酸则只剩余气体D，回答列问题：
    （1）写出C的电子式______．

    （2）写出固体A的溶液与足量NaOH溶液反应的离子方程式
    （3）写出实验室制取B的化学方程式
    （4）写出N与K反应方程式
    （5）火星探测车在火星大气中检测到了气体M．资料显示，M分子是三原子分子，其相对分子质量为60，在地球环境下M易分解．粉末状的KSCN与浓硫酸在一定条件下可得到气体M和两种硫酸氢盐，生成物的物质的量之比是1：1：1．则气体M的结构式是______．

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