Question

3．硫及其化合物在生产及生活中有着广泛的应用．
（1）硫能形成分子组成不同的多种单质，其中一种分子组成为S₈，它与KOH溶液反应时可得到两种钾盐，其中一种为K₂SO₃，写出该反应的离子方程式：3S₈+48OH^-=24H₂O+16S^2-+8SO₃^2-．
（2）H₂S是一种可燃性气体，与O₂反应时可转化为单质S或者SO₂，标准状况下将2.24L H₂S与2.24L O₂混合于一容积恒定的密闭容器中并引燃，则生成S的物质的量是0.05mol，待温度恢复到原温度时，容器中气体密度是原来的$\frac{64}{33}$倍．

Answer 1

分析 （1）依据氧化还原反应规律：S₈与氢氧化钠反应生成一种产物亚硫酸钾，硫元素化合价升高，则必有化合价降低产物，应为硫化钠，结合氧化还原反应得失电子守恒书写方程式；
（2）依据方程式：2H₂S+O₂（少量）$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2S+2H₂O，S+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO₂，计算解答．

解答 解：（1）依据题意可知单质硫与氢氧化钠发生歧化反应生成硫化钠和亚硫酸钠和水，方程式：3S₈+48NaOH=16Na₂S+8Na₂SO₃，离子方程式：3S₈+48OH^-=24H₂O+16S^2-+8SO₃^2-，故答案为：3S₈+48OH^-=24H₂O+16S^2-+8SO₃^2-；
（2）标准状况下将2.24L H₂S与2.24L O₂ 物质的量都是0.1mol，硫化氢与氧气反应先生成硫单质，硫单质再与氧气反应生成二氧化硫，则：
2H₂S+O₂（少量）$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2S+2H₂O，
 2    1              2
 0.1   0.05         0.1
   S+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO₂，
 1     1       1
0.05   0.05    0.05
所以生成硫的物质的量为0.1mol-0.05mol=0.05mol；
反应后气体为二氧化硫，相对分子质量为64，反应前气体为硫化氢与氧气11混合，平均相对分子质量为$\frac{34+32}{2}$=33
依据相同条件下气体密度之比等于摩尔质量质量等于相对分子质量之比，则待温度恢复到原温度时，容器中气体密度是原来的$\frac{64}{33}$倍；
故答案为：0.05mol；$\frac{64}{33}$．

点评 本题考查了离子方程式书写，有关方程式的计算，明确硫及其化合物性质，熟悉氧化还原反应得失电子守恒规律是解题关键，题目难度中等．