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    （10分）为确定某铝热剂（含氧化铁和铝）的组成，分别进行下列实验。
    （1）若取g样品，向其中加入足量的NaOH溶液，测得生成的气体（标准状况，下同）体积为L。反应的化学方程式是_________________。样品中铝的质量是____________g。
    2）若取g样品在高温下将其恰好完全反应，该反应的化学方程式是：__________________，氧化铁和铝的质量比是____________。
    （3）待（2）中反应产物冷却后，加入足量盐酸，测得生成的气体积为L，该气体与（1）中所得气体的体积比＝_________。
    ．(每空2分，10分)
    （1）_2Al+2NaOH+2 H2O =2NaAlO2+3H2      _45b/56或9b/11.2 _g。
    （2）： 2 Al + Fe 2O3_="_2" Fe +_Al 2O3（条件不写扣1分），80：27。
    （3  2：3
    略
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    向含有0.2moI AICI3的溶液中加入了一定量的1moI/L的NaOH溶液后，生成了7.8克沉淀，则加入的NaOH溶液的体积是多少mL？（共3分）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途，右图是从铝土矿中制备铝的工艺流程：
    已知：铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量Fe2O3等杂质。

    回答下列问题：
    (1)写出向铝土矿中加入足量氢氧化钠溶液后，该步操作中铝土矿主要成分发生反应的离子方程式                                                ，滤渣A的主要成分为                      。
    (2)在工艺流程第三步中，选用二氧化碳作酸化剂而不使用盐酸的原因是____
    __________，通入过量的二氧化碳时，生成沉淀的离子方程式为   _______  。
    （3）电解氧化铝，每生成1molAl时，生成         g氧气。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    将除去氧化膜的镁条插入到稀盐酸溶液中, 发现生成氢气的速度变化情况如下图所示:
    其中t1—t2速度变化的主要原因是
     
       t2—t3速度变化的主要原因是

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1０分）电解铝技术的出现与成熟让铝从皇家珍品变成汽车、轮船、航天航空制造、化工生产等行业的重要材料。工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，Fe2O3、SiO2等)提取纯Al2O3做冶炼铝的原料，某研究性学习小组设计了如下提取流程图：

    （1）固体Ⅱ的化学式为_  　　，该固体的颜色为    　　　 ；
    （２）写出流程③的离子方程式   　　　　　　　　　　　　　　；
    （３）铝粉与氧化铁粉末在引燃条件下常用来焊接钢轨，主要是利用该反应   　　　；
    （４）从铝土矿中提取铝的过程不涉及的化学反应类型是   　　 ；
    A．复分解反应B．氧化还原反应C．置换反应D．分解反应
    （５）生产过程中除NaOH、H2O可以循环使用外，还可以循环使用的物质有_  　　 _；
    （６）若向滤液Ⅰ中逐滴滴入NaOH溶液至过量，产生沉淀随NaOH滴入关系正确的是   

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    甲、乙两烧杯中各有的盐酸和溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=1：2，则加入铝粉的质量为（  ）
    A．5.4gB．3.6 gC．2.7 gD．1.8 g

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    Mg2+和Al3+的混和溶液中逐滴加入NaOH溶液，形成沉淀的情况出现两种图示。图1为甲同学绘制，图2是乙同学根据实验结果绘制，查阅沉淀生成和Al(OH)3溶解的pH情况如表。下列说法正确的是（   ）
    A．据图计算得n(Mg2+): n(Al3+)=2:1
    B．图1实验中，OA段生成两种沉淀
    C．根据上述信息得出对应的温度下：Ksp(Al(OH)3)> Ksp(Mg(OH)2)
    D．结合表中数据和图2分析，AB段可能发生：Mg2++2AlO2—+4H2O ＝2Al(OH)3↓+Mg(OH)2↓

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分）右图是某厂生产的一盒氢氧化铝片标签的部分内容,据此回答以下问题：
    氢氧化铝片
    Aluminium Hydroxide Tablets
    【主要成分】糖衣、碳酸镁、氢氧化铝、淀粉
    【适应症】能缓解胃酸过多
    【用法用量】成人：口服，一次0.6～0.9g(一次2～3片)，一日3次，餐前1小时服。
    【详细用法】见说明书
     
    （1）该药的有效成分是_______________；
    （2）写出该药中的一种有效成分发挥功效时的离子方程式____________________   ；                            （3）若此药每片含碳酸镁 420mg、氢氧化铝 195mg，取一片这种药片碾碎后与足量的0.1mol/l盐酸反应，则生成的气体在标准状况下的体积是_______________毫升。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （4分）镁化合物具有广泛用途，请回答有关镁的下列问题：
    （1）单质镁在空气中燃烧的主要产物是白色的______________，还生成少量的______________（填化学式）；
    （2）将生成的产物加入水中，其中一种产物可与水生成难溶于水的白色沉淀和能使红色石蕊试纸变蓝的气体，请写出该反应方程式                                     。

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