Question

12．可逆反应 N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），在500℃时，将2molN₂ 和2.25molH₂冲入容积为10L的密闭容器中进行反应，达到平衡时，NH₃不可能达到的浓度是（　　）

• A． 0.1mol•L^-1
• B． 0.12mol•L^-1
• C． 0.05mol•L^-1
• D． 0.16mol•L^-1

Answer 1

分析 依据反应是可逆反应，不能进行彻底分析计算判断，可以利用极值法分析．

解答 解：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），依据极值法计算分析，若氮气和氢气全部反应则：2molN₂ 和2.25molH₂反应，根据化学方程式计算可知，氮气过量，氢气全部反应生成氨气物质的量为：$\frac{2×2.25mol}{3}$=1.5mol，c（NH₃）=$\frac{1.5mol}{10L}$=0.15mol/L，因为反应是可逆反应，不可能进行彻底，所以反应过程中生成的氨气浓度小于0.15mol/L，
选项中A、B、C有可能生成，而D不能达到，
故选：D．

点评 本题考查了可逆反应的特征应用，建立化学平衡，反应不能进行彻底，极值假设假设是解题的常用方法，题目难度中等．